15.100mL含有0.20mol·L-1碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.0.1mol·L-1B.0.16mol·L-1C.0.24mol·L-1D.0.2mol·L-1
16.将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120°C充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。
下列分析正确的是
A.残留固体是2molNa2CO3B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子D.排出的气体是3mol氧气
17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
18.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
19.下列有关实验的说法正确的是
A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.光照氯水有气泡冒出,该气体主要为Cl2
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别,NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
20.下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
确定Na2SO3样品是否部分被氧化
取样于试管中,加入稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D
检验乙醇发生消去反应生成乙烯
将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶,观察溶液是否褪色
第II卷(非选择题60分)
二、非选择题(本题有4小题,每小空2分,共60分。
)
21.(12分)废旧光盘金属层中的少量Ag,某科研小组采用如下方案进行回收(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为___________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2mol/L水合肼溶液后,后续还需选用的试剂有________________(①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液,填序号)。
反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。
22.(14分)某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
,②中生成溶液H:
。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为mol/L、c(Fe3+)为mol/L、c(Cl﹣)为mol/L.(若有些离子不存在,请填0mol/L)
23.(16分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:
相关物质的Ksp(20度)AgCl:
1.8×10-10Ag2SO4:
1.4×10-5
(1)甲同学的实验如下:
注:
经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_________________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为_______________极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
①实验Ⅲ_________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_______。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
24.(18分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则预期实验现象是_________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
___________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明假设________成立,写出发生反应的所有离子方程式____________________。
【探究延伸】
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O),经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水B.H2O2C.硝酸D.NaOHE.氨水F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂1为____________,试剂2为_____________(填字母)。
②固体X的成分为____,操作1为________________。
化学试题参考答案
一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
D
C
C
D
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
B
B
C
D
C
A
B
二、非选择题(本题有4小题,每小空2分,共60分。
)
21.
(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)①过滤、洗涤,干燥
22.
(1)Fe3+、Cl﹣;取少量废水试样,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl﹣,若无白色沉淀产生,则不存在)
(2)①3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O②Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O.
(3)0.15;0.1;0.4
23.
(1)①Ag2SO4②有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液后变红
(2)①Fe2+-e-=Fe3+②负③Fe2++Ag+
Fe3++Ag
(3)①不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。
②溶液中存在平衡:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
(或促使平衡正向移动,银镜溶解)
24.溶液变为血红色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶