物质的分类.docx

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物质的分类

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

（1）

学习目标:

1.通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用;

2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类;

3.知道胶体是一种常见的分散系。

重点难点:

了解常见化学物质及其变化的分类方法;分散系和胶体的概念。

知识梳理:

化学研究的对象是物质及其变化,是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识,还可以通过分门别类的研究,发现的规律。

对事物进行分类时,事先一般要设定分类的。

当分类标准确定之后,同类中的事物在某些方面的可以帮助我们做到举一反三;对于不同类事物的了解可以使我们有可能做到。

这就是分类法作为科学方法的意义。

一、两种常用的分类方法

1.交叉分类法:

对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类

（1）以其组成中的阳离子为标准分类:

盐和盐

（2）以其组成中的阴离子为标准分类:

盐和盐

（3）在交叉分类法中,Na2CO3既属于盐,又属于盐;K2SO4既属于盐,又属于盐。

练习:

请利用交叉分类法对下列五种物质分类,并画出图示。

五种物质分别为CaCl2、Ca（NO3）2、

KNO3、K2SO4和KCl。

2.树状分类法:

按照一定标准对同类物质进行再分类。

如:

根据物质的组成对物质分类

练习:

1.按物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在相应的物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

2.对下列5种酸进行分类:

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S）。

（1）根据1个分子中含氢原子的个数,可以分为

（2）根据酸中是否含有氧元素,可以分为

二、分散系及其分类

1.分散系的概念:

把（或多种）物质在（或多种）物质中所得的体系,叫做。

前者属于被分散的物质,称作;后者起容纳分散质的作用,称作。

2.按分散质和分散剂所处的状态进行分类,分散系可以分成类。

3.当分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的直径大小进行分类,分散系可以分为、、。

溶液中的溶质粒子直径大小通常,浊液中的粒子直径大小通常,介于二者之间的胶体粒子,其直径大小在。

溶液中溶质粒子不但可以透过滤纸,也能透过半透膜;而胶体粒子可以透过滤纸,但不能透过半透膜;浊液中粒子既不能透过滤纸,液不能透过半透膜。

4.根据分散剂所处的状态进行分类,胶体可以分为气溶胶（例:

云、烟、雾）、固溶胶（例:

有色玻璃）、液溶胶（例:

氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、墨水）

练习:

完成下表

知能检测

1.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是

A.CaCO3

B.SO3

C.CuO

D.KMnO4

2.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A.石灰石

B.Ca（OH）2

C.CaCO3

D.CH4

3.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是

A.Na2CO3是碱

B.Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是碳酸盐

4.下列分散系最稳定的是

A.悬浊液

B.乳浊液

C.胶体

D.溶液

5.NaCl溶于水形成溶液,如果NaCl分散在汽油中,形成的分散系是

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

6.下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是

A.萃取

B.结晶法

C.沉降

D.渗析

7.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。

雾属于下列分散系中的

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

8.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是

A.3Fe+2O2Fe3O4

B.CO2+C2CO

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

9.下列反应不属于置换反应的是

A.CuO+H2Cu+H2O

B.C+2CuO2Cu+CO2↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

10.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中,既不是碱式盐,也不是酸式盐的是

A.NaHSO4

B.Cu2（OH）2CO3

C.Ca（HCO3）2

D.NH4NO3

11.现有下列10种物质:

①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩NaHCO3。

其中,属于混合物的是（填序号,下同）;属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是;属于有机物的是

。

12.把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行渗析。

（1）如何设计实验证明淀粉未透过半透膜,而Cl-已透过半透膜?

（淀粉遇到碘单质会变蓝）

（2）如何设计实验证明淀粉与NaCl溶液已经分离完全?

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

（2）

学习目标:

1.理解胶体的概念,掌握Fe（OH）3胶体的制备方法;

2.知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质;

3.大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。

重点难点:

Fe（OH）3胶体的制备方法;胶体的丁达尔效应及其他性质

知识梳理:

一、胶体

1.概念:

分散质的直径大小在之间的分散系。

2.Fe（OH）3胶体的制备方法:

用烧杯取一定量的蒸馏水,加热至;然后向水中加入1~2mLFeCl3溶液。

继续至溶液呈色,停止加热,所得液体就是Fe（OH）3胶体。

3.胶体的提纯方法:

渗析法。

胶体粒子直径在1~100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm。

半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过,因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。

利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子,提纯。

精制胶体的操作称为渗析。

练习:

下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀

B.胶粒不能透过滤纸

C.胶体一定是混合物

D.胶体一定是液体

二、胶体的性质

1.胶体的丁达尔效应:

用光束照射胶体时,在与光束的方向进行观察,可以看到,这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的,叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应,所以,利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。

2.胶体粒子的布朗运动:

在胶体中,胶粒作不停地、无秩序地运动。

3.胶体粒子的电泳:

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

在的作用下,在分散剂里作定向移动,这种现象叫做。

4.胶体的介稳性:

考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现,是最稳定的,一般情况下溶质不会自动和溶剂分离;

很不稳定,分散质将在重力作用下沉降下来;的稳定性介于二者之间,在一定条件下能稳定存在,这就是胶体的介稳性。

（思考胶体具有介稳性的原因）

5.胶体的聚沉:

当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时,其中的或能中和胶体粒子所带的电荷,从而使聚集成较大的颗粒,在重力的作用下形成沉淀析出,这个过程称为胶体的聚沉。

如何使胶体发生聚沉,破坏胶体的稳定状态?

要使胶体凝聚成沉淀,就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷,使之减弱或失去电性排斥力作用,从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。

常用的方法有

（1）加入电解质。

例如:

②豆浆里加盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O）溶液使之凝聚成豆腐;④在江河与海的交汇处形成的沙洲。

（2）加入胶粒带相反电荷的胶体。

例如:

①用明矾、氯化铁等净水;②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生,使墨水失效。

（3）加热。

温度升高,胶粒的吸附能力减弱,减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量,胶粒所带的电荷数减少,胶粒间的斥力作用减弱,使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒,形成沉淀或凝胶。

例如:

淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶,蛋清加热后凝聚成了白色胶状物（同时发生变性）。

练习:

1.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.食盐水

B.酒精溶液D.淀粉溶液E.FeCl3溶液

2.区别胶体和溶液的最简单的方法是

A.观察外观

B.丁达尔效应

C.布朗运动

D.加热

3.下列事实与胶体的性质无关的是

A.在豆浆中加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路

D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,下列现象要破坏胶体介稳性的是

A.生产涂料

B.配制墨水

C.明矾净水

D.在豆浆中加入盐卤做豆腐

知能检测:

1.胶体最本质的特征是

A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸

C.布朗运动

D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间

2.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是

A.氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B.将氯化铁溶液滴入热水中,生产棕黄色液体即可

C.将氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生产红褐色液体即可

D.将氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可

3.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定,放置后不会生产沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀

4.土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时,肥效最差的是

A.硫酸铵:

（NH4）2SO4

B.氯化铵:

NH4Cl

C.碳酸铵:

（NH4）2CO3

D.硝酸铵:

NH4NO3

5.已知氢氧化铁胶体在电泳时,其胶粒向电源负极移动;硅酸胶体在电泳时,其胶粒向电源正极移动。

现对某种胶体做电泳实验,发现它的胶粒向电源负极移动,在这种胶体中加入下列物质:

①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

6.下列关于胶体的叙述错误的是

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时,能发生丁达尔效应

C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

7.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会出现黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

8.关于胶体的叙述,不正确的是

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离

D.胶粒大小在1~100nm之间

9.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列反应类型各写一个化学方程式。

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

10.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此饱和溶液进行以下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式

为:

此反应属于反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中,逐滴加入稀盐酸,现象是先产生红褐色沉淀;接着沉淀又逐渐溶解,生成棕黄色溶液,试解释此现象,并写出有关的化学方程式。