广州市番禺中考一模化学试题.docx
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广州市番禺中考一模化学试题
番禺区2013年九年级化学综合练习（一模）
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Ca40Zn65
第一部分选择题（共40分）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错．不选．多选或涂改不清的，均不给分。
1．下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨
C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多
2．下列物质的用途不正确的是
A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙用作发酵粉
C．聚乙烯制成装食品的塑料袋D．稀盐酸用于除铁锈
3．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是
A．NH4ClB．Na2SC．MnO2D.P2O5
4．下列叙述正确的是
A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3
B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3
C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体
5．物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A．Fe（OH）2：
氢氧化铁B．Hg：
氦C．K2CO3：
碳酸钾D．BaCl：
氯化钡
6．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
7.下列使用盐酸肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
8．下列实验操作正确的是
A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液
B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好
D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
9．下列除杂质的方法错误的是
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl（泥沙）
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2（CuCl2）
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量CaCO3
D
CO2（CO）
通人澄清石灰水
10．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是
A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
11．正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2．5
12.所给粒子结构示意图为、、下列说法正确的是
A．它们都是离子B．它们都是原子
C．它们都是相对稳定结构D．它们表示同一种元素
13.下列公共标识中与消防安全有关的是
14．下列关于化肥的说法正确的是
A.CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥
B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
15．下列液体不能导电的是
A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．乙醇D．稀硫酸
16．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。
实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
气体性质
H2
CO2
SO2
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
溶解度（L）
0.0001603
0.1688
11.28
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水集气法D.既可用向上排空气法，又可用排水集气法
17．下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是
A．空气、纯碱、乙醇B．煤、食盐水、石油
C．水、盐酸、甲烷D．大理石、干冰、葡萄糖
18.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是
A.245gB.195gC.100gD.50g
19．下列物质的鉴别方法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜
20.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是
A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁
C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲
二、本题包括5小题，共30分。
21．（4分）用化学方程式描述下列事实：
（1）大理石（主要成分是CaCO3）制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因___________；
（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方程式是；
（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失。
该反应的化学方程式是__________________。
22．（6分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
（1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃
（2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是。
（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
2
30
70
（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于℃
23．（8分）下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
（1）X的化学式为。
（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙t。
（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为。
（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是，原因是。
（5）滤液2中的溶质的化学式为，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是。
24．（6分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌是由种元素组成的，其中属于常量元素的是。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为。
现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为mg。
25．（6分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是____
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/（g·cm-3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_____________________。
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。
在实验室里，可用下图所示装置进行实验：
实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为。
三、本题包括4小题，共30分。
26．（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。
实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）沉淀C的化学式为。
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为。
（3）在“操作1”用的实验方法是。
（4）加入“适量HCl”的目的是。
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是。
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）。
现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为ml和ml。
（水密度为1.0g/cm3）。
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是。
27．（5分）实验小组对铁的锈蚀按下表探究。
室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始读数
／mL
量筒最终读数
／mL
所需时间
／min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
28．（5分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。
回答下列问题：
ABC
（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用上图中的__装置（填序号），该反应的化学方程式是。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是_________________（填序号）。
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）丙同学用C装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品_______________________。
29．（8分）三瓶没有标签的白色粉末是Ba（NO3）2、MgCl2和CaO。
请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签。
叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：
蒸馏水提供的仪器有：
试管，胶头滴管
实验操作
预期现象与结论
番禺区2013年九年级化学综合练习答案
第一部分选择题（共40分）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
A
C
B
C
D
D
B
D
C
D
C
C
A
A
B
B
A
二、本题包括5小题，共30分。
21．（4分）（各1分）
（1）CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
22．（6分）
（1）22℃（1分）
（2）加热浓缩后，再降温到室温。
（1分）
烧杯编号
溶质的质量分数
1
10%
2
26.5%
（3）（3分）
（4）15℃（1分）
23．（8分）
（1）H2O。
（1分）
（2）5.04t。
（2分）
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（1分）
（4）Na2CO3，（1分）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体。
（1分）
（5）Ca（OH）2，（1分）将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用。
（1分）
24．（6分）
（1）4，（1分）Zn。
（1分）
（2）14.3%。
（2分）
6.4mg。
（2分）
25．（6分）
（1）铜（1分）
（2）铁的硬度大。
（1分）
（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
（2分）
（4）黑，（1分）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe。
（1分）
三、本题包括4小题，共30分。
26．（12分）
（1）CaCO3。
（1分）
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（1分）
（3）过滤。
（1分）
（4）将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性。
（1分）
（5）在干燥玻璃片上一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上，试纸显示的颜色与比色卡对照，就可以确定溶液的pH值。
（2分）
（6）24ml（2分）25ml（2分）
量筒（1分）胶头滴管（1分）。
27.（5分）
（1）加快。
（1分）
（2）放热。
（1分）（3）Fe2O3。
（1分）
③
lg铁粉、10滴水
（4）（2分）
28．（5分）
（1）A（1分），2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）
（2）B、C。
（2分）
（3）稀硫酸锌粒（1分）
29．（8分）
实验操作
预期现象与结论
1、取少量固体熟石灰于试管中，加入足量水。
振荡后静置。
取上层清液于另一试管中，滴加1-2滴酚酞试剂。
溶液不变红，证明熟石灰已全部变质；
溶液变红，证明熟石灰未变质；或部份变质。
2、在1中取清液后剩余的固体中滴加足量稀盐酸。
固体表面有气泡冒出，有CaCO3,说明证明熟石灰部份变质；
固体表面无气泡冒出，说明证明熟石灰没有变质。
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