高考冲刺模拟考试理科综合化学试题及答案解析.docx
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高考冲刺模拟考试理科综合化学试题及答案解析
2018年高考冲刺模拟试卷
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Ge73
（原创，容易）7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.绿色化学的理想是在生产的各环节中，消除或减少有毒、有害的物质，充分运用化学原理进行污染控制。
B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水、臭氧的强氧化性进行杀菌消毒
C.硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌
D.旧书籍纸张变黄、青菜菜叶变黄和含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色均发生了化学变化
【答案】D
【解析】A绿色化学与污染控制化学不同。
污染控制化学研究的对象是对已被污染的环境进行治理的化学技术与原理，使之恢复到被污染前的面目。
绿色化学的理想是使污染消除在产生的源头，使整个合成过程和生产过程对环境友好，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是从根本上消除污染的对策。
B酒精杀菌消毒是蛋白质的变性，非强氧化性。
C微量元素不能大量补。
D旧书籍纸张变黄是二氧化硫化合漂白失效、青菜菜叶变黄为叶绿素降解和含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色是颜色反应，因此均发生了化学变化。
【考点】化学与STSE
（改编，容易）8.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：
“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）
A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发
【答案】B
【解析】水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。
【考点】中国优秀传统文化的考查
（原创，中等）9.有机物萘（
）、蒽（
）、菲（
）均含有苯环，下列说法不正确的是
A．萘、蒽、菲的一氯代物分别为2种、3种、5种
B．蒽与菲互为同分异构体，萘与蒽或萘与菲互为同系物
C．萘、蒽的二溴代物分别为10种、15种
D．萘、蒽、菲都可以发生取代、还原、氧化反应
【答案】B
【解析】蒽与菲互为同分异构体，萘、蒽、菲结构中虽然均含苯环，但是不饱和度不同、通式不同，不是同系物。
【考点】有机物的结构、性质、同分异构体、同系物
（原创，中等）10.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA
B．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
D．常温下，5.6mol/L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
【答案】A
【解析】B氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。
【考点】阿伏加德罗常数微观粒子同位素水溶液中的离子平衡胶体
（改编，中等）11．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料,采用电渗析法合成（CH3）4NOH,其工作原理如下图所示（a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜），下列说法不正确的是（）
A．N为正极B．标况下制备0.75NA（CH3）4NOH，a、b两极共产生16.8L气体
C．c、e均为阳离子交换膜D．b极电极反应式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
【答案】B
【解析】根据第三个池中浓度变化得出钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，突破电流方向，进而确定电极及电极反应。
【考点】电解池离子交换膜电极反应化学计算
（原创，较难）12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。
下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同
C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D．Z与W形成的原子个数比为1：
1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色
【答案】C
【解析】结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。
C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHCO3，也可能显酸性如NaHC2O4。
【考点】元素周期律化学键酸式盐的电离与水解程度过氧化钠
（原创，较难）13．常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
下列说法错误的是（）
A．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O
B．H3AsO4溶液中Ka1：
Ka2：
Ka3=109.3：
105.5：
1
C．H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH为7时存在c（HAsO42-）=c（H2AsO4-）>c（H+）=c（OH-）
D．H3AsO4溶液中存在c2（H+）-10-14=c（H+）•c（H2AsO4-）+2c（H+）•c（HAsO42-）+3c（H+）•c（AsO43-）
【答案】B
【解析】A以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，PH为8.2，根据图一可知生成H2AsO3-；B根据图二交点可以分别算出H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3；C项H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH为7时存在c（HAsO42-）=c（H2AsO4-）>c（H+）=c（OH-）；D为电荷守恒的变式。
【考点】弱电解质的电离酸碱中和滴定等
（原创，中等）26.（15分）葡萄酒中适量加入二氧化硫，对葡萄酒能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作用，但过量使用会对人体造成危害。
利用如图装置可以测定葡萄酒中二氧化硫的含量。
实验原理：
在A容器中对葡萄酒样品进行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫，释放物用乙酸铅[（CH3COO）2Pb]溶液吸收。
吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫含量。
已知图中D为冷凝管；a连接氮气流入口；E、F为盛放乙酸铅溶液的容器，另配磁力搅拌器及加热套。
乙酸铅为易溶于水，难电离的化合物；亚硫酸铅白色细粒状粉末，不溶于水，易氧化为硫酸铅。
回答下列问题：
（1）装置中仪器C的名称是_______________________，仪器D中冷凝水应从_______（填b或c）口通入。
（2）如何检验该实验装置的气密性____________________________________________________________。
（3）蒸馏时冷凝管下端e应插入E、F装置的乙酸铅吸收液中，蒸馏结束前为何将冷凝管下端e离开液面后，为什么需要再蒸馏1min并用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分？
________________________________________。
（4）写出E、F中发生反应的离子方程式____________________________;该反应能够发生的原因是_______________________________________。
（5）①a口实验前后通入氮气的实验目的是____________________________________________________。
②本实验无法直接观察并判断SO2是否完全被吸收，如何改进实验并证明SO2已经被完全吸收：
___________________________________________________________________________________。
（6）取某葡萄酒10ml样品进行实验。
蒸馏结束后将E、F中溶液完全转移至锥形瓶中酸化，滴加几滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘标准溶液滴定，当出现_______________________________________________现象时停止滴定，消耗碘标准溶液20mL，则该葡萄酒中SO2含量为_________________g/L，是否合格____________（填合格或不合格）。
中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1。
【答案】
（1）分液漏斗（1分）b（1分）
（2）关闭分液漏斗活塞，a处连接橡胶管并用止水夹夹住，在F中加适量的水浸没细导管下端；用酒精灯微热或用手捂热A容器，F中导管口有气泡冒出，停止加热或松开手后F导管内细导管内上升一段水柱，证明装置不漏气。
（2分）
（3）再蒸馏1min并用蒸馏水冲洗是为了将冷凝管末端的吸收液洗干净，蒸馏洗内，冲洗洗外；否则造成结果偏小。
（2分）
（4）SO2+H2O+（CH3COO）2Pb＝PbSO3+2CH3COOH（1分）H2SO3酸性比CH3COOH强（1分）
（5）①实验前，通入氮气赶走装置内空气，防止生成的PbSO3被氧化；反应结束后，通入氮气将生产的SO2全部排除并充分吸收。
（2分，实验前后各1分）
②将d口连接盛有品红溶液的试管，品红未褪色则SO2已经被完全吸收。
（2分）
（6）锥形瓶内溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色（1分）0.128（1分）合格（1分）
【解析】通过试题让学上了解葡萄酒中SO2最大使用量即中华人民共和国国家标准（GB2760-2011），树立化学是真实的，生活需要化学。
【考点】化学实验
（原创，中等）27.（14分）
铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
工业上以含铍废渣（主要成分为Be、MgF2）为原料制备金属铍的流程图如下：
已知：
氟化镁是一种无色四方晶体或粉末，无味，难溶于水和醇，微溶于稀酸。
（NH4）2BeF4的溶解度随温度升高变化很大。
Ksp（CaCO3）=4.96×10-9;Ksp（CaF2）=1.46×10-10
K（HF）=6.8×10-4;Ka1（H2CO3）=4.45×10-7;K（NH3•H2O）=1.75×10-5
（1）在元素周期表中处于对角线上的铝和铍性质很接近，Be（OH）2也能溶于氢氧化钠溶液，写出化学反应方程式：
____________________________________________。
（2）已知滤液
的成分为H2BeF4，则浸出过程中发生的化学反应方程式为_____________________，能否说明HF的酸性强于H2BeF4，试解释原因___________________________________。
（3）向滤液
中加入适量CaCO3的目的是________________________________________，
试从反应原理的角度解释该反应发生的原因________________________________________。
（4）NH4F与滤液
发生反应的化学方程式为________________________________________，NH4F溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________________________。
（5）从绿色化学的角度，该流程中可以循环使用的物质的电子式为
中“一系列操作”具体是_________________________________。
【答案】
（1）Be（OH）2+2NaOH=Na2Be（OH）4或Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（1分）
（2）Be+4HF=H2BeF4+H2↑（1分）否，该反应为活泼的金属铍与酸反应置换出氢气。
（1分）
（3）除去过量的HF（1分）因为Ka（HF）=6.8×10-4大于Ka1（H2CO3）=4.45×10-7（2分）
（4）2NH4F+H2BeF4=（NH4）2BeF4+2HF（2分）c （F-）›c （NH4+）›c（H+）›c（OH-）（1分）
（5）
或
（1分，）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，漏洗涤、干燥扣1分）
【考点】工业流程图元素化合物反应原理等
（改编，中偏难）28.（14分）
氮元素能够形成多种化合物。
请回答下列问题：
（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：
H2 的燃烧热为285.8kJ/mol
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；△H2=+50.6kJ/mol
H2O（g）==H2O（l）；△H3=-44.0kJ/mol
则N2H4（l）在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3 （g）
HCN（g）+3H2（g） △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，8min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%，0~8min内，用H2表示的该反应速率v （H2） =_____。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入
molNH3和
molHCN，此时v正___v逆（选填“>”“<”或“=”）。
②在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________（填“＞”、“＜”或“＝”）0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
（3）NH3 能够和Ag+形成Ag（NH3）2+。
①溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）
Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K=_______。
②常温下，K[Ag（NH3）2+]=1.10×107，反应AgCl （s）+2NH3 （aq）
Ag（ NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=_____。
（4）高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解NO2-的原理如下图：
①阴极反应式为。
②若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为g。
【答案】
（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ/mol（2分）；
（2）①0.125mol/（L·min）（1分）；＝（1分）；
②a＞0.01（1分）Ka＝（100a－1）×10－7（2分）；
（3）①c[Ag（NH3）2+]/[c（Ag+）·c2（ NH3）]（1分）；②1.76×10-10（2分）；
（4）①
（2分）②16（2分）
【解析】解析：
（2）②假设a＝0.01，则二者恰好完全反应，得到NaCl和HCN的混合溶液，此时溶液呈酸性，因此pH＝7时，a＞0.01。
等体积混合，二者浓度均减半。
反应后溶液pH＝7，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，根据电荷守恒得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）＋c（Cl－），则c（Na＋）＝c（CN－）＋c（Cl－），c（CN－）＝c（Na＋）－c（Cl－）＝
mol·L－1－
mol·L－1＝
mol·L－1，根据物料守恒得：
c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），则c（HCN）＝c（Na＋）－c（CN－）＝
mol·L－1－
mol·L－1＝
mol·L－1。
故HCN的电离常数Ka＝
＝
＝（100a－1）×10－7。
【考点】盖斯定律化学平衡水溶液中的离子平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡电化学
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有______________；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键e.范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
35.（15分）
（1）7（1分）
解析：
Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级。
（2）CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。
（1分）小于（1分）Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn。
（2分）
（3）①bc （1分）②sp2、sp3（1分）
（4）①正四面体（2分）；②面心立方堆积（2分）；③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2分）；
（2分）
36．（15分）
化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。
其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。
（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：
2：
1：
1。
写出两种符合要求的X的结构简式。
（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取
的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】
36.（15分）
（1）羟基酯基（2分，各1分）
（2）
（2分）
（3）加成反应；取代反应（2分，各1分）
（4）
（2分）
（5）
（4分,各2分）
（6）CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCHBrCH3
CH2=CHCH（OH）CH3
（3分）
【考点】有机化学官能团反应类型化学反应同分异构体合成路线
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