北京市门头沟区中考一模化学试题.docx
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北京市门头沟区中考一模化学试题
北京市门头沟区2016年中考一模化学试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cu64Zn65Ag108
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2B．O2C．N2D．CO2
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氧C．铝D．铁
3．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
5．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
6．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
8．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，
该原子的核电荷数为
A．7B．9C．10D．19
9．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
10．下列酒精灯的使用方法中，正确的是
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．万一不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
11．下列实验操作中，正确的是
A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体
12．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）
13．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
14．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
16．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
17．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
19．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有：
①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
③NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
下列说法中，不正确的是
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
20．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。
若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像不相符的是
选项
甲物质
乙物质
Y轴表示含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
二氧化锰的质量
B
t℃的水
硝酸钾
t℃的硝酸钾的溶解度
C
氢氧化钠溶液
稀盐酸
溶液中钠元素的质量
D
饱和石灰水
生石灰
溶液的质量
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（3分）化学与健康息息相关。
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。
A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含____元素的食品。
（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。
A．食用霉变的花生B．倡导大家不吸烟C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
22．（2分）厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_____（填序号）。
A．陶瓷蒸锅B．塑料盆C．纯棉围裙
（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。
23.（2分）水是一种重要的资源。
（1）走进科技馆我们会看到“太阳能电解水制氢—氢的储存运输—燃料电池驱动转盘转动”的全过程（如右图），同学们可按照指示顺序，依次按下启动按钮，观察各步的现象。
当同学们按下第一个按钮时，模仿太阳光的灯亮起，光线照到前方的光伏板上发电，利用电能电解水，利用该装置电解水的化学方程式为。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
24．（2分）空气中的各组分在生活中应用广泛。
（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质。
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。
发生反应的化学方程式为。
25．（2分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变得坚固，其原因是（用化学方程式表示）________。
26．（2分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为。
（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为。
27．（3分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铝蒸锅C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
（3）我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉（如右图）。
该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式。
28．（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、石油和。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应生成物的分子个数比为。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2点燃6H2O+。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的反应。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。
（可用化学方程式表示）
〖生产实际分析〗
30．（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知:
CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
（3）过程Ⅲ的实验现象是________。
31．（3分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。
请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的变化是________。
（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________。
〖物质组成和变化分析〗
32.（5分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。
其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。
某实验小组做了如下实验，
实验中的每一步均有明显现象。
其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。
A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是，D的常见用途有（写出一条即可）。
（3）C溶液与B固体反应的化学方程式为。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH7，则反应后的溶液中含有的溶质为。
〖基本实验〗
33.（3分）根据下图回答问题。
ABC
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号）。
（3）用C装置收集氧气时，验满的方法是。
34.（3分）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入。
35.（4分）我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科
技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。
园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。
工作人员要配制100g20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。
（1）所需NaCl固体的质量为。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。
（3）A中玻璃棒的作用是。
（4）该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
〖实验原理分析〗
36.（4分）利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。
实验一：
若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是。
关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因。
实验二：
若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液。
验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
资料：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为。
②你设计的实验方案是。
〖科学探究〗
37.（6分）小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。
小明提出了问题：
取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。
原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）。
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应。
③使用时应注意事项：
不使用产品时请勿拆开密封包装。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料。
NaCl溶液
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
无明显变化
无明显变化
现象Ⅰ
加入BaCl2溶液
无明显变化
产生白色沉淀
产生白色沉淀
加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液略呈浑浊
产生淡黄色沉淀
（1）现象I是。
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为。
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。
序号
加入试剂及操作
没有使用的暖袋
失效后的暖袋
Ｉ
加入足量水观察
无色溶液，大量固体在烧杯底部
无色溶液，大量固体在烧杯底部
Ⅱ
取Ｉ中上层清液，向其中滴加盐酸
无变化
无变化
Ⅲ
取Ｉ中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液
无变化
无变化
Ⅳ
取Ｉ中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
Ⅴ
另取黑色粉末加入足量盐酸
大量气泡，溶液呈浅绿色
无气泡，溶液呈黄色溶液
（3）通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是。
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是。
（4）小明提出，氧气是否参加了反应？
请你帮小明设计一套装置，装置图为，证明氧气参加了反应。
【反思与评价】
（5）IV中的现象判定无机盐未参加反应。
他的结论是否合理，说明理由并解释原因：
。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
化学答案及评分参考
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
D
C
A
B
B
D
A
D
A
C
D
B
D
D
C
D
二、非选择题（共60分）（21-37每空1分）
21．（3分）
（1）①B②钙或Ca
（2）A、C
22．（2分）
（1）B
（2）调大
23.（2分）
（1）2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）吸附有色或有味的物质
24．（2分）
（1）稳定
（2）2H2O2===2H2O+O2↑
25．（2分）
（1）CaO+H2O===Ca（OH）2
（2）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
26．（2分）
（1）火碱（或烧碱、苛性钠）
（2）+4
27．（3分）
（1）C
（2）沙漠地区干燥，水分少。
（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
28．（4分）
（1）天然气
（2）1:
1（3）①14:
3②2N2
29.（5分）
（1）有机物
（2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（4）复分解反应
（5）2CH3COOH+Fe===Fe（CH3COO）2+H2↑或铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐
30.（3分）
（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
31.（3分）
（1）物理变化
（2）N2＋3H2一定条件2NH3（3）氮、氧
32．（5分）
（1）碱
（2）CaCO3改良酸性土壤（其他合理答案均可得分）
（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（4）HCl、NaCl、CaCl2
33.（3分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）B
（3）带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
34．（3分）
（1）白磷燃烧，红磷不燃烧。
4P+5O2点燃2P2O5
（2）白磷和80℃热水（其他合理答案可酌情给分）
35.（4分）
（1）20g
（2）向左盘中增加氯化钠
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度（4）CBDEA
36.（4分）实验一：
浓硫酸或浓氢氧化钠溶液CO2+H2O==H2CO3
实验二：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
37．（6分）
（1）产生无色气泡
（2）BaSO4（3）①NaCl②Fe
（4）
（不要求仪器画的规范，显示出原理即可）
（5）不合理，若无机盐参与反应但有剩余，也可观察到IV中现象（其他合理答案可得分）或合理，因为IV中失效后的暖袋也有白色沉淀生成。
38.（4分）
（1）Cu﹣Zn……………………1分
（2）【解】设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
652
0.4g
x=13g……………1分
合金中铜的质量=32.5g–13g=19.5g……………1分
合金中铜的质量分数为：
60%……1分
答：
合金中铜的质量分数为60%。
（其它合理解法均可）
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