高三化学二轮复习金属与非金属.docx
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高三化学二轮复习金属与非金属
高三化学元素及其重要化合物
专题一元素及其化合物的性质﹑现象及其化学方程式书写
1.1钠及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Na和H2O的反应:
_______________________
(2)Na和乙醇的反应:
_______________________________
(3)Na2O2和H2O的反应:
__________________________(4)Na2O2和CO2的反应:
_____________________________
(5)NaH和H2O的反应:
____________________(6)NaOH溶液中通入少量CO2气体:
________________
(7)NaOH溶液中通入过量CO2气体:
(8)Na2CO3溶液与澄清石灰水混合:
__________________
(9)Na2CO3溶液中通入CO2气体:
________________________
(10)NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合:
___________________
(11)NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:
____________________
(12)电解熔融氯化钠:
__________________________(13)电解饱和食盐水:
___________________________
(14)向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体:
_________________(15)Na2O2与SO2反应:
______________________
2.实验现象记忆:
(1)钠和水反应的实验现象:
________________________________。
(2)钠和乙醇反应的实验现象:
______________________________。
(3)钠和氯气反应的实验现象:
____________________。
(4)Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象:
。
(5)将一小块Na放入FeCl3溶液中,有什么现象?
__________。
(6)将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中,有什么现象?
________。
3.简答规范落实:
(1)怎样从试剂瓶中取用金属钠?
(2)焰色反应的操作步骤是什么?
怎样观察钾元素的焰色?
(3)不用其他试剂,能否鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸?
怎样操作?
(4)能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液?
为什么?
(5)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,有什么现象?
为什么?
(6)向酚酞溶液中加入Na2O2,有什么现象?
为什么?
1.2铝及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Al和NaOH溶液的反应:
____________________
(2)Al和稀硫酸的反应:
_____________________________
(3)Al2O3和NaOH溶液的反应:
__________________(4)Al2O3和稀硫酸的反应:
______________________________
(5)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:
_________________(6)Al(OH)3和盐酸的反应:
_________________________
(7)Al在氧气中燃烧:
________________________(8)Al和Fe3O4的反应:
_________________________
(9)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
(10)向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸:
(11)将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:
(12)将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:
(13)向AlCl3溶液中加入过量氨水:
(14)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
(15)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:
(16)将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
(17)将AlCl3溶液与Na2S溶液混合:
(18)工业上冶炼铝:
2.实验现象记忆:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,有什么现象?
(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合,有什么现象?
(3)将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中,有什么现象?
(4)铝粉与Fe2O3粉末反应,有什么现象?
3.简答规范落实:
(1)铝材表面有自然氧化膜,常用___溶液洗涤,洗涤时常有气泡冒出,其原因是:
__________。
(2)铝热反应引发的操作是________________________________。
(3)实验室制备Al(OH)3时,常选用氨水而不选用NaOH溶液,其原因是________________。
(4)实验室用Al粉为原料制备Al(OH)3的最佳途径为__________。
(5)Al(OH)3是两性氢氧化物,用电离方程式表示其呈两性的原因:
_____。
1.3铁及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Fe高温下和水蒸气的反应:
________________________
(2)Fe2O3和Al在高温下反应:
_________________________
(3)Fe2O3和CO的反应:
_________________________________
(4)Fe和过量稀HNO3的反应:
_____________________________
(5)过量铁粉和稀HNO3的反应:
____________________________
(6)FeCl3溶液和Cu的反应:
(7)FeCl3溶液和KSCN溶液的反应:
(8)FeO和稀HNO3的反应:
___________________________
(9)Fe3O4和稀HCl的反应:
(10)Fe3O4和稀HNO3的反应:
(11)Fe(OH)2和稀HNO3的反应:
(12)Fe(OH)2长时间置于空气中:
(13)FeCl2溶液中通入Cl2:
(14)FeCl2溶液中加入NaClO:
(15)FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2:
(16)FeCl2溶液中加入HNO3:
(17)FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
(18)Fe(OH)3与HI的反应:
(19)Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体:
____________________
(20)FeCl3溶液中通入H2S气体:
_____________________
(21)FeI2和少量Cl2反应:
(22)FeI2和过量Cl2反应:
2.实验现象记忆:
(1)铁丝在氧气中燃烧的现象。
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象_________________。
(3)向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象。
(4)向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象。
(5)向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液的现象。
(6)向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象。
(7)向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是________,再滴加氯水,现象为。
3.简答规范落实:
(1)实验室配制、保存FeSO4溶液时,采取了哪些措施?
为什么?
(2)实验室配制FeCl3溶液时,采用什么方法?
其原因是什么?
(3)常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板,其原因是_____________________。
(4)怎样检验某未知溶液中含有Fe2+而不含Fe3+?
简述操作步骤及现象。
(5)如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁,又含有三价铁?
(6)怎样分离溶液中的Fe3+和Al3+?
(用流程图表示)
(7)利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2,回答下列问题。
a.怎样处理NaOH溶液?
b.为了防止生成的Fe(OH)2被氧化,应在液面上方加一层油膜,如________或________。
1.4铜及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Cu在硫蒸气中燃烧:
_________________________
(2)铜在空气中生锈:
__________________________________
(3)用惰性电极电解CuCl2溶液:
(4)用惰性电极电解CuSO4溶液:
_______________________
(5)Cu和浓H2SO4的反应:
(6)铜和稀H2SO4、H2O2的反应:
_______________________
(7)铜与浓HNO3的反应:
(8)铜与稀HNO3的反应:
____________________________
2.实验现象记忆:
(1)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管,并加热,反应完毕后,冷却加水,整个过程中的现象为
___________________________。
(2)加热试管中的CuSO4晶体的现象___________________。
3.简答规范落实:
(1)已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中,得到蓝色溶液和红色固体,则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为
_________________;Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________;只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_______________。
(2)能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
为什么?
应如何操作?
(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理:
_______________________________。
1.5氯及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Cl2和H2O的反应:
____________________________________
(2)Cl2和KOH溶液的反应:
(3)Cl2和石灰乳的反应:
__________________________________
(4)次氯酸见光分解:
(5)将Cl2与SO2混合通入H2O中:
(6)将Cl2通入Na2SO3溶液中:
(7)将Cl2通入H2S溶液中:
(8)实验室制备Cl2:
________________________________
(9)将浓盐酸与漂白液混合:
___________________________
(10)将浓盐酸与KClO3溶液混合:
_______________________
(11)向KMnO4固体上滴加浓盐酸:
_______________________
(12)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:
____________________
(13)向漂白粉溶液中通入过量CO2气体:
(14)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:
(15)Cl2与CH4光照条件下生成CCl4:
(16)Cl2与CH2===CH2反应:
2.实验现象记忆:
(1)H2在Cl2中燃烧的现象_____________________________。
(2)H2与Cl2在强光下照射的现象____________________。
(3)Fe在Cl2中燃烧的现象______________________,加水后,__________________。
(4)Cu在Cl2中燃烧的现象____________________,加水后____________________。
(5)将Cl2通入NaBr溶液中,再加入苯,其现象为________________________________。
(6)将Cl2通入KI溶液中,再加入CCl4,其现象为________________________________。
(7)将Cl2通入淀粉KI溶液的现象为_____________________________。
3.简答规范落实:
(1)纯碱中通常含有NaCl,检验其中Cl-的操作及现象是____________________。
(2)为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性?
(3)向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是___________________。
(4)漂白粉、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放?
(5)为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,用排饱和食盐水法收集Cl2?
(6)实验室利用4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2。
a.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应。
b.足量的浓盐酸与1molMnO2反应。
两者产生的Cl2一样多吗?
为什么?
(7)实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是__________。
1.6硫及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)硫粉和铁粉共热:
____________________________
(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中:
______________________
(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中:
______________________(4)H2S气体在空气中充分燃烧:
____________________
(5)S与热NaOH溶液的反应:
_______________________(6)FeS与稀H2SO4的反应:
____________________________
(7)FeS与稀HNO3反应:
______________________________(8)将H2S气体通入亚硫酸中:
______________________
(9)SO2通入Br2水中:
_____________________________(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中:
__________________
(11)SO2通入FeCl3溶液中:
________________________(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合:
_____________
(13)Cu和浓H2SO4反应:
___________________________(14)碳和浓H2SO4反应:
______________________
(15)FeS2在沸腾炉中的反应:
_______________________(16)SO2与O2在催化剂作用下反应:
___________________
(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中:
_______________
(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性:
_____________________
2.实验现象记忆:
(1)硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。
(2)将SO2气体通入品红溶液中____________________,加热后____________________________________。
(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中__________________。
(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中___________________________。
(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上___________________。
(6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_____________。
3.简答规范落实:
(1)浓H2SO4具有强烈吸水性,可用作气体的干燥剂,但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体?
(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂?
(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色,原理相同吗?
表现了SO2的什么性质?
(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,其原理各怎样?
(5)加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?
为什么?
(6)检验某溶液中含有SO
的方法?
(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是。
1.7氮及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)N2和H2的反应:
____________________________
(2)N2和O2在放电条件下的反应:
_______________________
(3)NO与O2的反应:
___________________________(4)NO2与H2O的反应:
___________________________
(5)把NH3通入水中:
(6)实验室利用NH4Cl固体,Ca(OH)2固体混合加热制备NH3:
__________________
(7)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热:
________________(8)Mg3N2与H2O的反应:
(9)浓HNO3受热或见光分解:
_______________________(10)Cu与浓HNO3的反应:
__________________________
(11)Cu与稀HNO3的反应:
_________________________(12)C和浓HNO3的反应:
(13)Ag和浓HNO3反应:
___________________________(14)NH3的催化氧化反应:
___________________________
(15)NH3还原氧化铜:
___________________________(16)NO2转化为N2O4:
________________________
2.实验现象记忆:
(1)加热盛有NH4Cl固体的试管,现象____________________。
(2)无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为___________________________。
(3)两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近______________________________。
(4)铜片和过量浓HNO3反应的现象___________________。
(5)铜片和过量稀HNO3反应的现象____________________。
3.简答规范落实:
(1)NH
的检验
试剂及用品:
_____________________________。
操作及现象:
____________________________。
(2)气体检验:
有下列几瓶气体:
①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。
a.瓶内气体为红棕色的是______________________。
b.瓶内气体为黄绿色的是____________________________。
c.打开瓶,瓶口有白雾的是________,瓶口出现红棕色气体的是________。
d.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________。
e.使湿润醋酸铅试纸变黑的是________。
f.使石灰水变浑浊的气体是________,使品红溶液褪色的是________。
g.使余烬木条复燃的是________。
h.点燃产生爆鸣声的是________。
(3)气体制备:
有下列几种气体:
①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI
1.8硅及其重要化合物
1.重要反应必练:
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)Si和NaOH溶液的反应:
______________________________
(2)SiO2和NaOH溶液的反应:
____________________________
(3)工业上制备粗硅:
_____________________________(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:
_________________
(5)Si与氢氟酸的反应:
_________________________(6)氢氟酸腐蚀玻璃:
___________________________
(7)Mg在CO2中燃烧:
_____________________________(8)C与CO2高温下反应:
________________________
(9)工业制备水煤气:
_____________________________(10)Na2CO3与SiO2在高温下反应:
____________________
(11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
____________(12)向漂白粉溶液中通入过量CO2气体:
__________________
2.实验现象记忆:
(1)向澄清石灰水中通入CO2气体至过量,其现象是______________________。
(2)将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶,有什么现象?
(3)向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸,其现象为。
3.简答规范落实:
(1)实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是。
(2)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶,为什么?
(3)SiO2与CO2的物理性质有很大差异,为什么?