09年实验探究题专题二.docx
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09年实验探究题专题二
1、（09河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将滴加到另
一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）。
2、（09河北）如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是作用；
（2）乙可能是（写一种即可）；
（3）反应
的化学方程式为；
（4）反应
在生产、生活中的应用是
3、（09河北）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第
组药品，该组药品发生反应的化学方程式
为；
不选择第
组药品的原因是。
（2）选择装置。
通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
你认为他选择的依据是。
（3）制取气体。
将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是。
（4）气体检验。
将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
他的检验方法是否正确？
请说明理由。
。
4、（09河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：
锰>铁>铜；
猜想二：
铁>铜>锰；
猜想三：
。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。
实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象
是：
。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
把甲放入乙的盐溶液中；
把乙放入丙的盐溶液中；
把乙放入丁的盐溶液中；
把丁放入丙的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？
请说明理由。
。
5、（09河南实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。
（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏（填“大”或“小”）。
6、（09河南）在实验室里，可以利用下图装置制得铁。
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为；
（2）B处可观察到的现象是；C处酒精灯的作用是；
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。
若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是。
7、（09江西）火柴是日常生活中一种取火的用品。
火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，火柴头上的火药是由氯酸钾、二氧化锰以及可燃物三氧化二锑（Sb2O3）组成。
火柴取火时，用火柴头蹭一下火柴盒的外侧，火柴盒上产生的火星引燃火柴头上的三氧化二锑，从而使火柴梗燃烧起来。
（1）从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是；
（2）火柴燃烧产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是；
（3）当火星引燃三氧化二锑后，过一会可以发现火柴梗燃烧得更旺，其原因是
。
8、（09江西）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好。
9、（09江西）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）。
10、（09江西）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；
（2）方案二：
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是：
；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
11、（09江西）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
酸为：
盐酸
①
②
草木灰的主要
成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式为
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
上层清液中有两种溶质和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法。
12、（09苏州）将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。
（1）用来夹试管的工具是 ；
（2）贮存固体药品的仪器是 ；
（3）常作为反应用的玻璃容器是 ；
（4）用于洗涤仪器内壁的工具是 ；
（5）用于夹持燃烧镁条的工具是 ；
（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是 ；
（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是 ；
（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是 。
13、（09苏州））完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）生石灰放入水中：
，基本反应类型是。
（2）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：
，
该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）镁条投入稀盐酸中：
，基本反应类型是。
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：
，此时液体的导电性比反应前 （选填“增强”或“减弱”或“不变”）。
（5）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：
，检验该气体可用湿润的 试纸。
14、（09苏州）模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
试填空。
（1）E的化学式为：
。
（2）反应①的化学方程式为：
。
（3）反应④的化学方程式为：
。
（4）反应⑥的化学方程式为：
。
15、（09苏州））酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
反应后溶液中的溶质可用的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生。
16、（09兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨?
（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。
请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
。
17、（09兰州）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是反应。
18、（09兰州）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
（1）写出编号所指仪器的名称：
①；②。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①；②。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和
（填字母）进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。
请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：
。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。
19、（09广州）CO2是一种常见的氧化物。
（1）CO2能与碱反应，写出它与）Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（2）CO2有广泛的用途。
工业上可用CO2生产小苏打：
一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。
该反应的化学方程式是（提示：
方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
（3）化石燃料燃烧产生大量CO2。
大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是；
②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m：
（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
1g物质完全燃烧产生CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
56KJ
C
3.67g
32KJ
20、（09广州）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
装置
现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
（2）仪器②中实验的目的是；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是；
（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
21、（09海南）下国是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号）；
①ABCDE②BDCEA③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误：
22、（09海南）我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究。
⑴实验及现象
小A分分别收集1瓶空气（下称Ⅰ瓶）和1瓶呼出的气体（下称Ⅱ瓶），向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。
小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水；
⑵解释与结论
小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式
。
⑶评价与反思
你认为小C的分析合理吗？
请说明理由。
。
23、（09山西）通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。
根据下图所示装置回答问题。
（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。
若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。
24、（09山西）在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？
小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
①
干燥剂中含有CaO
②取少量用样品制得
的溶液于试管中，
滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca（OH）2
干燥剂部分变质
（1）
（2）既然干燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤
不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
25、（09云南）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：
称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：
将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。
数据见下表：
编号
实验I
实验II
实验III
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
。
（2）实验II中发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。
请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路。
26、（09云南）下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
（1）写出图中a仪器的名称。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，则仪器a中应盛放溶液；收集装置应选择。
（3）装置B中小试管的作用是。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，则气体的发生装置应选择，若用装置E来收集氧气，则气体收集满的现象是。
27、（09云南）为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入适量的CO2气体。
观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。
而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体。
请写出该反应的化学方程式；
②用烧瓶收集一烧CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮
塞（如右图所示），振荡后观察到瓶内气球胀大。
由此乙组同学认为自己的观点
是正确的。
（2）甲组同学提出反驳：
因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用
代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球胀大程度 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。
28、（09云南）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质。
（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能。
金属的下列用途：
①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性不能相符的是（填序号）。
（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：
试写出第③步反应的化学方程式。
（3）防止金属制品锈蚀是保护金属资源一种有效的途径。
为探究铁生锈的条件，某同学设计了如下图所示的探究实验：
一周后发现，A、B试管中的铁钉均没有明显的变化，而C试管中的铁钉表面有明显的铁锈出现，且铁钉与水面接触的部位锈蚀情况最严重。
①请你根据以上实验现象，总结铁生锈的原因；
②出一种生活中防止钢铁制品生锈的具体方法。
29、（09杭州）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
（2）、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
（3）、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是。
30、（09杭州）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
甲生设计了如图1如示的实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
回答下列问题：
（1）、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是；
（2）、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。
要使实验成功，乙在滴管中应加入溶液。
并在反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式；
（3）、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
；
（4）、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。
他选择利用下列仪器、药品：
①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。
他的实验步骤如下：
准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。
写出丙生的实验思路
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