中考化学多选加大题总结.docx

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中考化学多选加大题总结

1、根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙

B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大

2、如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（  ）

A.只有左边烧杯中溶液的质量增加

B.只有右边烧杯中溶液的质量增加

C.两边烧杯中溶液的质量都增加

D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

3、下列有关金属的说法正确的是（  ）

A．铝有很好的抗腐蚀性

B．纯铝的硬度大于铝合金

C．钢是纯净物

D．钢铁严重锈蚀后不值得回收

4、将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

下列说法中正确的是

   A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

   B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

   C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

   D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

5、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

药品柜

甲

乙

丙

丁

药 品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

氯化钠、硫酸铜

铁、铝

  实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜

A．甲           B．乙             C．丙         D．丁

6、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是……（     ）

A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量

的KClO3和MnO2混合物加热制O2

评卷人

得分

二、计算题

（每空？

分，共？

分）

7、氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。

它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。

某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知：

Na2CO3+CaCl2       CaCO3↓+2NaCl

请计算：

（1） 氯化钙钾石中钾元素

的质量分数。

（2） B点时溶液中Na2CO3的质量分数。

8、味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明。

他想测定此味精中氯化钠的含量。

（相对原子质量：

Na-23 Cl-35.5 Ag-108）

【查阅资料】 NaCl+AgNO3=AgCl

↓+　NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。

【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液

；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称

量，测得固体质量为5.74g。

试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。

评卷人

得分

三、实验,探究题

（每空？

分，共？

分）

9、某研究性学习小组在实验中发现：

不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液

也能使酚酞溶液变红。

碱溶液可以

使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？

他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

（1）实验Ⅰ可以证明                                       。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是              。

小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是                                  。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到             现象。

由实

验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：

CO32-可以使酚酞溶液变红。

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：

“其

实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。

”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是                   。

10、

化学是一门实验

科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。

某化学兴趣小组做了如下图所示的实

验。

A ．探究燃烧的条件               B．探究铁钉生锈的条件

    根据上述实验，回答下列问题：

（1）      实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？

（2）      写出白磷燃烧的化学方程式                                     

（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？

（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件                                

（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法                                       。

11、

某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【进行猜想】小组成员一致认为：

黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是       ，

黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是         。

小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：

猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。

猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。

猜想③                   。

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

结论

Ⅰ

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想  不正确

Ⅱ

取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸

黑色粉末全部溶解

猜想②正确

Ⅲ

猜想③正确

【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是

      。

【实验结论】猜想③是正确

12、已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】

（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

A          B   

  C          D        E

（1）观察到装置D中产生的现象为       。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为       。

（3）观察到装置B中澄清

石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式    ，由此得出的结论为     。

又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式        。

【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有

的同学认为草酸分解不一定生成CO。

你认为他的看法是否合理？

   原因是      。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是   。

（填数字序号）

   ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置

  ②应在装置E后增加尾气处理装置

   ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

   ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

13、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，

A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）用化学式表示下列物质：

B　　　　　乙         丙       

（2）写出⑤反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　；

（3）①至⑤的反应中属于复分解反应的是           （填序号）。

（4）某课外小组利用足量乙与B反应测定Cu的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，E中的试剂是盐酸。

（已知氯化氢易溶于水

碱石灰是一种干燥剂）

请回答下列问题。

（a）仪器中装入的试剂F_________、G_______  、H___________；

（b）连接好装置后应首先                     ，其方法是           

（c）反应过程中K管逸出的气体是                。

（d）从实验中测得了下列数据

①空I管的质量a

②反应后I管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）

③反应前J管及内盛物的总质量d

④反应后J管及内盛物的总质量e

请根据以上数据列出Cu的相对原子质量的表达式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

Ar（Cu）＝                             。

14、已知：

（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成,当继续滴加

氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐,此反

应的化学方程式是：

A1（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

（2）氢氧化铁不溶于水,也不溶于氢氧化钠溶液．

现欲除去氯

化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶

液，某同学设计了如下提纯方案：

试回答：

（1）B溶液的名称是           ．

（2）滤液中的溶质有         、         、         （填化学式）．

15、A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题：

（1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C遇稀盐酸有气体产生，B、C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A与稀盐酸反应的化学方程式是          。

（2）

①       ②     ③      ④

上述试管①-④中依次放入B、C、D、E四种固体，加入足量的水，除B外均可溶于水，D、E均出现明显放热现象。

向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。

B、D的化学式分别是     、     ；试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是             。

16、如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）__________；

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是____________________，发生反应的化学方程式为____________________，

当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）__________，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：

_________________________________________________________________。

17、

 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示。

要求同学们进行探究：

确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：

这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：

①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液

④硫酸铵溶液

【查阅资料】

①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质

MgSO4

Na2SO4

（NH4）2SO4

H2SO4

溶解度

35.1g

19.5g

75.4g

与水任意比互溶

②（NH4）2SO4的水溶液显酸性

（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价                          ，原因是                                                               。

（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作

实验现象

实验结论

①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴     溶液

溶液中有白色沉淀生成

猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照

溶液pH小于7

猜想③成立

小雅对小明实验操作②的结论评价是         ，理由是                      ；

（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中，

猜想④成立，该反应的化学方程式为               

18、兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作II的名称是          ；该操作需用到的铁制仪器为                  。

（2）固体A的成分是                        ；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为                                                          。

（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为                                   。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是    （填：

“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是                                                     。

评卷人

得分

四、综合题

（每空？

分，共？

分）

19、工业上用金属钠在氧气中燃烧或者氧化钠在空气中加热，可制得过氧化钠（化学式为：

Na2O2）。

乐乐同学为了研究Na2O2与CO2的反应，设计了如下图实验：

两个中间用干燥管连接的针筒，干燥管中盛有淡黄色固体Na2O2，并用玻璃纤维（不与其它物质反应）固定。

其中一个针筒中充有100mL干燥的CO2，将CO2气体通过Na2O2粉末缓缓推入另一针筒中，反复数次后，干燥管的温度明显升高，冷却至反应开始时的温度和压强后，针筒中剩余的气体维持在50mL，进一步实验证明该气体为纯净物（X），并且能使余烬木条复燃；认真观察发现干燥管中Na2O2表面有一部分固体变为白色物质（Y）。

友情小帖：

在同温同压下任何相同体积的气体具有相同的分子数。

例如：

同温同压下1L氢气所含有的氢气分子数与1L氧气所含的氧气分子数相同。

（1）请你帮乐乐同学分析：

X气体是           （写化学式）；若该反应的化学方程式为：

aNa2O2 +bCO2===cX+dY（其中a、b、c、d为系数），则b　：

c=　　　：

　　。

（2）乐乐同学猜测白色物质Y可能是Na2CO3，请你帮乐乐同学用实验验证他的猜想。

（要求：

写出实验方案）

（3）欢欢同学在参与该实验设计时，想用棉花代替玻璃纤维固定Na2O2固体，你是否支持他的做法？

并说明理由。

（4）物质性质决定用途，请你根据Na2O2与CO2的反应的性质推测它的一项重要用途。

20、已知：

A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：

（1）A＋NaOH→B↓（蓝色）＋C

（2）D＋E→A＋H2O

（3）C＋BaCl2→F↓（白色不溶于稀硝酸）＋NaCl

（4）E＋B→A＋H2O

试写出六种物质的化学式：

A       ，B       ，C       ，D       ，E       ，F       。

完成有关化学方程式：

（2）                                ，（4）                              ，

21、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。

（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。

燃烧的化学方程式为

  2Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于（   ）

A．分解反应   B．化合反应   C．置换反应   D．复分解反应

②金属镁在高温下

与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。

据此

写出氮化镁的化学式____________________________。

（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。

某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化

学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤

出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

 第一次

第二次

 第三次

   剩余固体的质量／g

 10.6

   5.2

   4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。

（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：

镁是一种银白色有金属光泽的金属。

但拿出

的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

猜想：

小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（O

H）2。

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。

实验探究：

小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：

实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，

其理由__________________

___________________.

查阅资料得出结论：

Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式________________________.

22、 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是

 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、      、     ；

 ②在滤液中加盐酸的作用是                  ；

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生

理盐水，需要NaCl的质量为         g。

 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、  和  ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是________。

 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于

0.9％，你认为可能的原因是     。

（任写一个）

评卷人

得分

五、作图题

（每空？

分，共？

分）

23、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤

⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针

向左偏转，说明

                                 ．

（2）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则装置中干燥管B的作

用是                                                    ．

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

        （填偏高、偏低或不变）．

（4）步骤⑤的目的是                             

（5）步骤⑦的目的是                                                                    

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为      

24、化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶

液变浑浊。

产生上述现象的原因是