河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题 Word版含答案.docx
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河南省届高三上学期阶段性考试五化学试题Word版含答案
2019〜2020年度河南省高三阶段性考试（五）
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：
高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016F19Mg24A127P31S32Fe56Cu64Se79Sn119Ba137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.《本草崇原》中记载赭石，铁之精也，其色青赤，气味苦寒，禀水石之精，而得木火之化。
”这里的赭石是指
A.磁铁矿B.赤铁矿C.硫铁矿D.黄铜矿
2.交警检査驾驶员是否酒驾的原理为2K2Cr2O7+8H2S04+3CH3CH2OH=3CH3COOH+2Cr2（S04）3+llH2O+2K2S04。
用化学用语表示该反应中的相关微粒，其中不正确的是
3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是
A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用
B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅
C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维
D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
A.M、N互为同分异构体
B.M、P均能发生加成反应和取代反应
C.P中所有碳原子可能共平面
D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。
已知:
Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是
A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
3.下列各组物质中，在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.
C.1L0.1mol•L-1NaHS03溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HC1分子的总数为0.5NA
8.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。
化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>X
B.非金属性:
Z>X
C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应
9.在几个烧杯中分别加入200mLpH不同的含铬废水（Cr2OT的浓度相同），再加入质量相同的FeSO4•7H20,测得废水中六价铬（Cr2OT）的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为Fe2++Cr20r+H+→Fe3++Cr3++H20（未配平）。
下列说法不正确的是
A.上述反应配平H+的化学计量数为14
B.氧化性:
Cr2O72->Fe3+
C.当pH在3〜5之间时，Cr2O72-的去除率最小
D.每处理1molCr2O72-，至少需要FeS04•7H20的质量为1668g
10.下列操作、现象及解释都正确的是
10.C02和CH4的反应为CH4（g）+C02（g）—2H2（g）+2C0（g）△H。
向VL恒容密闭容器中通入2molCH4和4molCO2,测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.△H>0,V=2
B.T1℃时，容器在b点时的压强与起始压强之比为7:
6
C.T2℃时，反应10min后到达a点，0〜10min内用CO表示的平均反应速率
D.T2℃时反应达到平衡后，向该平衡体系中再充入0.5molCH4、0.5molCO2、lmolH2和1molCO，平衡逆向移动
与足量碳酸氢钠溶液反应能生成2molCO2，则R的结构共有
A.8种B.9种C.10种D.11种
13.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和（NH4）2HPO4的废水中回收NH3•H20和H3PO4，装置如图所示。
下列说法错误的是
A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水，d处流出浓H2PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H20+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4
14.常温下，分别向等体积、浓度均为1.0mol•L-1的HC102溶液和HN02溶液中加水稀释，两溶液的PH随lgg（设稀释前酸溶液体积为
，稀释后酸溶液总体积为
）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-3
B.0.1mol•L-1的NaC102溶液的pH=9
C.由浓度均为0.1mol•L-1的NaC102和NaN02溶液组成的混合溶液中:
c（Na+）>c（C102-）>c（N02-）>c（OH-）
D.将1.0mol·L-1的HC102溶液稀释至
，若要使
，则须将1.0mol·L-1HNO2溶液稀释的
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、必考题（本题包括3小题，共43分）
15.（15分）硫酸镁铵[（NH4）2Mg（S04）2•xH20]是一种重要的复盐。
实验室中用硅镁铁合金废料制备硫酸镁铵的流程如下：
已知:
pH=4.1时，Fe3+完全转化为Fe（OH）3;pH<9.5时，没有Mg（OH）2生成。
（1）试剂Y是。
（填名称）
（2）步骤③中加入H202的目的是将Fe2+转化为Fe3+。
①写出H202的电子式:
。
②（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替H2O2,原因是。
（3）步骤④中加入氨水调节溶液pH的范围为4.l（4）写出生成滤渣1的离子方程式:
。
（5）仪器M的名称是。
步骤⑤需要用到下列装置图中的（填字母）。
（6）取36.0g硫酸镁铵[（NH4）2Mg（S04）2.xH20]溶于水配制成500mL溶液，取100mL该溶液于烧杯中，加入过量BaCl2溶液充分反应，然后过滤、洗涤，将沉淀烘干至恒重，此时残留固体质量为9.32g，硫酸镁铵晶体中x为。
16.（14分）砸化铝（Al2Se3）主要用于半导体工业。
以白云母（含30%Al2O3,还含有Si02、Mg（）、Na20、K20、Fe2O3）和电解铜的阳极泥（含Se、CU2Se、Ag2Se及贵金属）为原料制砸化铝的流程如下：
（1）为了提高白云母“碱浸”的浸取率，可以采用的措施是（写一种）
（2）Na20、Mg0、Si02、K20中属于碱性氧化物的有种。
（3）滤渣1的主要成分是。
（填化学式）
（4）滤液1中加入过量稀盐酸的目的是。
（5）试剂X是（填名称）。
（6）写出“氧化”中Cu2Se与Cl2、H20反应的化学方程式:
，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。
（7）若要制备1.455tAl2Se3,上述流程中有15%的A1损失，则需要消耗该白云母的质量是。
17.（14分）乙烯和苯都是基本化工原料，研究乙烯和苯的相关转化是一个广受关注的课题。
①T℃时，用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
该容器起始压强为pPa,30min时达到平衡，该反应的化学平衡常数Kp=。
[已知:
气体分压（知）=气体总压（Pa）X体积分数]
②第一次达到平衡后，从40min时，改变某一条件，50min时再次达到新平衡，则该条件可能是。
（3）乙烯与二氧化碳合成丙烯酸的反应为C2H4（g）+C02（g）=CH2=CHCOOH（g）
①图1中表示压强为200kPa的是（填“a”“b”或“c”），原因是。
△H>0。
向1L恒容密闭容器中通入2molC2H,和3molCO2，测定平衡时C2H4的物质的量分数随温度、压强（200kPa、400kPa、600kPa）的变化关系如图1所示。
②M点，C2H4的转化率为%。
（4）在碱式乙酸铁催化作用下，用H2O2氧化苯直接生成苯酚的反应原理为：
①在苯投料为5mL、H2O2为12mL时，满足其他条件，苯酚收率与温度、碱式乙酸铁用量的关系如图2、图3所示。
根据苯酚收率选择最佳温度、碱式乙酸铁用量分别为
、、。
②利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图4所示。
当消耗47g苯酚时，b极产生N2的体积为（标准状况）。
三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
18.（15分）（物质结构与性质）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）Cu的价电子排布式为。
（2）Cu和Zn在周期表中的位置相邻，Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能的原因。
①[Cu（NH3）4]S04中存在的化学键有（填字母）。
a.离子键b.配位键c.非极性键
②键角:
NH3（填“>”或“<”）H2O。
③SO42-中s的杂化方式为，SO42-的空间构型为。
（4）CUS04和Cu（N03）2都是常见的含铜化合物。
①S、0、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②向CuS04溶液中加入过量KCN生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的
键数目为。
（5）某磷青铜的晶胞结构如图所示。
①该磷青铜的化学式为。
②若该晶体密度为8.82g•cm3，则最近的两个Cu原子核间距为（用含NA的代数式表示）pm。
19.（15分）（有机化学基础）香料大马酮（I）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，1的分子式为。
（2）A生成B的反应类型为，H中所含官能团的名称为。
（3）B生成C的化学方程式为。
（4）X是G的同分异构体。
X遇FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基，且其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为9:
6:
2:
2:
1。
则符合条件的X的结构简式为（只写一种）。
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