高中化学会考重点知识总结.docx
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高中化学会考重点知识总结
高中化学会考重点知识总结
化学
1、有色气体:
F（淡黄绿色）、Cl（黄绿色）、Br（g）（红棕色）、I（g）（紫红色）、NO22222（红棕色）、O（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
3
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH、SO、NO、F、Cl、Br（g）;有臭322222鸡蛋气味的气体:
HS。
2
3、熔沸点、状态:
?
同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
?
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH、HO、HF反常。
32
?
常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
?
熔沸点比较规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
?
原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
?
常温下呈液态的单质有Br、Hg;呈气态的单质有H、O、O、N、F、Cl;常温呈液2223222态的无机化合物主要有HO、HO、硫酸、硝酸。
222
?
同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新，邻>间>对。
?
比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如:
白磷>二硫化碳>干冰。
?
易升华的物质:
碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
?
易液化的气体:
NH、Cl，NH可用作致冷剂。
323
4、溶解性
?
常见气体溶解性由大到小:
NH、HCl、SO、HS、Cl、CO。
极易溶于水在空气中易形32222
成白雾的气体，能做喷泉实验的气体:
NH、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO、32SO、Cl、Br（g）、HS、NO。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
22222
?
溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
?
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
?
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
-
?
苯酚微溶于水（大于65?
易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
?
硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
?
固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2
5、密度
?
同族元素单质一般密度从上到下增大。
?
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
?
含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
?
钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
?
周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
?
离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
?
电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
?
一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
?
非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
?
变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
?
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
?
是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
?
掌握以下分子的空间结构:
CO、HO、NH、CH、CH、CH、CH、P。
22342422664-
4、键的极性与分子的极性
?
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
?
掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
?
掌握分子极性与共价键的极性关系。
?
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
?
常见的非极性分子:
CO、SO、PCl、CH、CCl、CH、CH、CH及大多数非金属23344242266单质。
三、基本概念
1（区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的
VIIA族、稀有气体元素、1,20号元素名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、
及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2（物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
3（理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4（纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
22
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O与O）、同23分异构体组成的物质CH等。
512
5（掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应6（同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O和O、金刚石和石墨及C等为同素异形体，H和D不是同素异形体，HO和2360222DO也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
2
-
7（同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8（同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9（强氧化性酸（浓HSO、浓HNO、稀HNO、HClO）、还原性酸（HS、HSO）、两2433223性氧化物（AlO）、两性氢氧化物[Al（OH）]、过氧化物（NaO）、酸式盐（NaHCO、NaHSO）233223410（酸的强弱关系:
（强）HClO、HCl（HBr、HI）、HSO、HNO>（中强）:
HSO、HPO>（弱）:
42432334CHCOOH>HCO>HS>HClO>CHOH>HSiO32326523
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO能同时与2HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、AlS、MgN、CaC等一定条件下皆23322能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质2
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23（在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24（胶体的带电:
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
-3+25（氧化性:
MnO>Cl>Br>Fe>I>S4222
26（能形成氢键的物质:
HO、NH、HF、CHCHOH。
2332
27（雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
-
28（取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29（胶体的聚沉方法:
（1）加入电解质;
（2）加入电性相反的胶体;（3）加热。
30（常见的胶体:
液溶胶:
Fe（OH）、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;3
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
331（氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm，浓度为18.4mol/L。
32（碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2、最简式相同的有机物:
?
CH:
CH和CH?
CH:
烯烃和环烷烃?
CHO:
甲醛、226622乙酸、甲酸甲酯?
CnHnO:
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一2
元羧酸或酯;举一例:
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（CHO）482
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、?
B所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且?
A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
181840406、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如O与F、K与Ca7（?
A~?
A族中只有?
A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl却是共价化合物（熔沸点很低，3
易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N形成叁键。
210、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHCl、NHNO等铵盐却是离子化合物。
443
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如NaO、FeS、CaC等是离子化合2222物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O是极性分子。
3
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH等。
2-
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:
如SiO。
2
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如:
MnO、27CrO等反而属于酸性氧物，2KOH+MnO==2KMnO+HO。
32742
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF中为+22价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、NaO、NHCl、CHCOONa等中还含有共2243
价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
3+2+25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）;键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。
-
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。
例如，e,2,,+2+3+,+具有10的微粒:
Ne;O、F、Na、Mg、Al;OHHO、CH、NH、HO、HF。
343238.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是?
A族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是?
A族元素，如Cr、?
B族元素等。
41.?
A族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如MgN、金属碳化物（CaC）等是离子化合物，但不是盐。
322
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?
不一定:
氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数?
质子数，但普通氢原子核内是质子数?
中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般?
3，但?
A、?
A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般?
4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8?
18电子，18，2电子等稳定结构。
“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
-
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH很稳定，1000?
以上才分解。
4
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;?
A、?
A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60（同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?
不一定:
第一周期不存在上述变化规律?
61（第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?
不一定:
HO呈中2性,NH的水溶液显碱性?
?
A、?
A族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
3
62（甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63（书写热化学方程式三查:
?
检查是否标明聚集状态:
固（s）、液（l）、气（g）?
检查?
H的“+”“,”是否与吸热、放热一致。
（注意?
H的“+”与“,”，放热反应为“,”，吸热反应为“+”）
?
检查?
H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64（“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65（升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66（优先放电原理
2----电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:
活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S>I>Br>Cl>-OH>含氧酸根离子>F-。
+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++阴极:
Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K67（电解熔融态离子化合物冶炼金属的:
NaCl、MgCl、AlO;热还原法冶炼的金属:
Zn223
至Cu;热分解法冶炼金属:
Hg和Ag。
68（电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69（工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
2,,2+--如还原性:
S,I,Fe>Br>Cl，在同时含以上离子的溶液中通入Cl按以上顺序依次2被氧化。
-
71（优先还原原理
3+2+2+又如Fe、Cu、Fe同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被
3+2+2+还原，即Fe、Cu、Fe顺序。
72（优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度
2+,积）小的物质优先沉淀。
如Mg（OH）溶解度比MgCO小，除Mg尽量用OH。
23
73（优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。
给NaOH、NaCO的混合溶液中加入盐酸时，先发生:
NaOH十23
HCl=NaCl十HO，再发生:
NaCO十HCI=NaHCO十NaCl最后发生:
NaHCO+HCl=NaCl22333十CO十HO22
74（优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时:
先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法:
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应:
2NO（气）==NO（气）当它224在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡2
向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO的转化率不是减小，而是2
增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CHO的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛n2n2
通式符合CH的有机物可能是二烯烃、炔烃n2n-2
-
五、化学性质
1、SO能作漂白剂。
SO虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO使222品红褪色是因为漂白作用，SO使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO使含酚酞的NaOH22溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO与Cl通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去22
漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质:
-第一种可能为与Cl生成难溶物。
包括:
?
AgNO3
+第二种可能为与H反应生成难溶物。
包括:
+2-2-?
可溶性硅酸盐（SiO），离子方程式为:
SiO，2H,HSiO?
3323?
苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
2-+?
SO2-离子方程式:
SO，2H,S?
，SO?
，HO232322
+?
一些胶体如Fe（OH）（先是由于Fe（OH）的胶粒带负电荷与加入的H发生电荷中和使胶33
体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得
到I。
2
2-+?
AlO2-离子方程式:
AlO，H，H2O==Al（OH）当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉3
淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
?
浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性?
实验室制取乙烯——催化性、脱水性?
实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂?
酯化反应——催化剂、吸水剂?
蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
?
胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
?
醛;?
甲酸;?
甲酸盐;?
甲酸酯;?
葡萄糖;?
麦芽糖（均在碱性环境下进行）6、既能与酸又能与碱反应的物质
?
显两性的物质:
Al、AlO、Al（OH）233
?
弱酸的铵盐:
（NH4）CO、（NH）SO、（NH）S等。
2342342
?
弱酸的酸式盐:
NaHS、NaHCO、NaHSO等。
33
-
?
氨基酸。
?
若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH），NaCO、NaSO也可以。
223237、有毒的气体:
F、HF、Cl、HS、SO、CO、NO、NO、Br（g）、HCN。
2222228、常温下不能共存的气体:
HS和SO、HS和Cl、HI和Cl、NH和HCl、NO和O、F22222322和H。
2
9、其水溶液呈酸性的气体:
HF、HCl、HBr、HI、HS、SO、CO、NO、Br（g）。
2222210、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH。
有漂白作用的气体:
Cl（有水时）和SO，322但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl常用淀粉碘化钾试纸，Cl能使湿润的紫色石蕊试22纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO和SO，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品22
红。
12、具有强氧化性的气体:
F、Cl、Br（g）、NO、O、O;具有强或较强还原性的气体:
222223
HS、H、CO、NH、HI、HBr、HCl、NO，但其中H、CO、HCl、NO、SO能用浓硫酸干22322燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体:
Cl、F、NO、Br（g）、CO、SO、NH;其中Cl、NO、Br2222223222（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F与水剧烈反应产生O。
2214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:
Cl、NO、Br（g）、O。
222315、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:
HS、SO、CH、CH、其它不饱和有机222422气体。
16、可导致酸雨的主要气体:
SO;NO。
导致光化学烟雾的主要气体:
NO等氮氧化物和222烃类;
导致臭氧空洞的主要气体:
氟氯烃（俗称氟利昂）
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