全国通用版版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物优选学案.docx
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全国通用版版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物优选学案
第10讲 铁及其重要化合物
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2017,江苏卷,7T
2017,海南卷,1T
2017,全国卷Ⅲ,26T
2016,全国卷甲,28T
2016,全国卷丙,7T
2016,天津卷,10T
本部分在高考中主要涉及铁及其重要化合物与生产、生活密切联系的地方,如铁的腐蚀、水的净化等,题型有选择题、非选择题,预计2019年高考中,还会以铁及其重要化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查。
复习备考时注意Fe2+、Fe3+的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。
分值:
3~8分
考点一 铁及其重要化合物
1.铁的物理性质
铁是银白色金属,熔、沸点高,抗腐蚀性!
!
!
!
__强__####,能被!
!
!
!
__磁铁__####吸引,具有金属的通性。
2.铁的化学性质
铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素的主要化合价为+2和+3。
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温:
铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为!
!
!
!
__Fe2O3__####。
点燃:
!
!
!
!
__3Fe+2O2
Fe3O4__####。
②与Cl2的反应:
!
!
!
!
__2Fe+3Cl2
2FeCl3__####。
③与S的反应:
!
!
!
!
__Fe+S
FeS__####。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
!
!
!
!
__3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2__####。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
!
!
!
!
__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__####
稀HNO3
Fe不足
!
!
!
!
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O####
Fe过量
!
!
!
!
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O####
浓HNO3、浓H2SO4
常温下!
!
!
!
__钝化__####
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
!
!
!
!
__Fe+Cu2+===Fe2++Cu__####。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
!
!
!
!
__2Fe3++Fe===3Fe2+__####。
3.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
—
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
!
!
!
!
__黑色__####粉末
!
!
!
!
__红棕色__####粉末
!
!
!
!
__黑色__####晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的
化合价
!
!
!
!
__+2__####
!
!
!
!
__+3__####
!
!
!
!
__+2、+3__####
稳定性
不稳定
稳定
稳定
4.铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
!
!
!
!
__白__####色固体
!
!
!
!
__红褐__####色固体
受热分解
—
!
!
!
!
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O####
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:
!
!
!
!
__Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓__####
可溶性铁盐与碱溶液反应:
!
!
!
!
__Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓__####
二者的关系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成!
!
!
!
__灰绿__####色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为!
!
!
!
__4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3__####
铁及其化合物的颜色
物质
颜色
物质
颜色
Fe
银白色
FeS
黑色
FeO
黑色
FeCl3
棕黄
Fe2O3
红棕色
Fe(OH)2
白色
Fe3O4
黑色
Fe(OH)3
红褐色
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)配制FeSO4溶液时,加入稀硫酸防止Fe2+水解,加入铁粉防止Fe2+被氧化。
( √ )
(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。
( √ )
(3)(2016·四川卷)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸不发生化学反应。
( × )
(4)如下所示的物质间转化能一步实现:
Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3。
( × )
(5)高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA。
( × )
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO
===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
解析铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O,B项错误;Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误。
3.下列叙述正确的是( C )
A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化
解析Fe与稀HNO3反应产生NO气体,此反应不是置换反应,A项错误;Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,B项错误;FeCl3溶液加热得不到无水FeCl3,D项错误。
一 铁的不同用量与反应生成物类型分析应用
数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物:
一是明确哪种物质过量,二是根据反应方程式分析讨论。
HNO3过量:
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
Fe过量:
Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。
两者相加得总化学方程式:
3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
可以用数轴表示:
解题时需注意量的范围,即
①
≤
,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余;
②
≥
,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余;
③
<
<
,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,Fe和HNO3都反应完全。
[例1]含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量的关系如右图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是( C )
A.a是Fe(NO3)2 B.n1=0.80
C.p=0.60 D.n3=1.20
解析题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,依次发生反应:
①Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2,故a是Fe(NO3)3,b是Fe(NO3)2。
当只发生反应①时,4molHNO3完全反应生成1molFe(NO3)3,消耗1molFe,即q=1,n1=1。
当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时,共消耗1.5molFe,Fe(NO3)2为1.5mol,即r=1.5,n3=1.5。
当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时,反应②消耗1.2molFe,生成0.6molFe(NO3)2,剩余0.6molFe(NO3)3,故p=0.6,n2=1.2。
二 制备Fe(OH)2常用的三种方法
由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
1.制备原理:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。
2.成功关键:
(1)溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
(2)制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
3.常用方法:
方法一:
有机覆盖层法。
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
图1
方法二:
还原性气体保护法。
用H2(或N2)将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀。
如图2所示。
图2
方法三:
电解法。
用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如图3所示。
图3
[例2]如下图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是!
!
!
!
__铁屑__####。
A中反应的离子方程式是!
!
!
!
__Fe+2H+===Fe2++H2↑__####。
(2)实验开始时先将活塞a!
!
!
!
__打开__####(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:
!
!
!
!
__关闭活塞a,将FeSO4溶液压入B中进行反应__####。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为!
!
!
!
__4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3__####。
(5)下列各图示中!
!
!
!
__①②③⑤__####能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
解析(5)要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排尽装置中的氧气或空气。
①②原理相同,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且用汽油保护,能防止空气进入;⑤中加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
[例1]在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:
2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
D
不清楚电流计指针偏转方向与电流方向间的关系
-6
[解析]A项,铁放入稀HNO3中发生反应:
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,气体由无色变为红棕色;B项,铁放入浓HNO3中,在常温下会钝化,即在Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应;C项,浓HNO3的氧化性强于稀HNO3;D项,在铁、铜之间连接一个电流计,根据电子的流向(与电流方向相反),可判断铁是否被氧化,若电子由铁移动到铜,则铁被氧化。
[答案]C
1.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是( C )
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1∶3(不考虑Fe2+水解)
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)细铁粉可作食品抗氧剂。
( √ )
(2)(2017·海南卷)硫化亚铁与浓H2SO4混合加热:
2H++FeS===H2S↑+Fe2+。
( × )
(3)(2017·江苏卷)Fe
FeCl2
Fe(OH)2。
( × )
(4)(2016·全国卷乙)1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。
( × )
(5)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中,证明Fe比H2活泼。
( × )
(6)(2016·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3。
( × )
(7)3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子。
( √ )
2.(2016·上海卷)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( D )
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析A项,MgO是碱性氧化物,与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO;B项,向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值,过滤,得到Al(OH)3,再加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应,加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁;D项,二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者。
3.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( A )
A.FeO B.Fe2O3
C.FeSO4D.Fe3O4
考点二 “铁三角”的转化关系及综合应用
1.“铁三角”的转化关系
用离子方程式实现Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+
Fe3+
①!
!
!
!
__2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-__####;
②!
!
!
!
__3Fe2++4H++NO
===3Fe3++2H2O+NO↑__####;
③!
!
!
!
__2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O__####;
④!
!
!
!
__2Fe3++Fe===3Fe2+__####;
⑤!
!
!
!
__Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+__####。
2.“铁三角”的重要应用
(1)判断离子共存
Fe2+
NO
(H+)、ClO-、MnO
(H+);
Fe3+
S2-、I-、SO
;
Fe2+、Fe3+
HCO
、CO
等水解相互促进的离子。
(2)除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2+
Fe3+
!
!
!
!
__加过量铁粉后过滤__####
FeCl3
FeCl2
!
!
!
!
__加氯水或H2O2__####
Fe2+
Cu2+
!
!
!
!
__加过量铁粉后过滤__####
Fe
Al
!
!
!
!
__加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤__####
Fe2O3
Al2O3、SiO2
!
!
!
!
__加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤__####
(3)盐溶液的配制与保存
(4)物质的制备
含铁物质之间的转化关系图
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)检验溶液中是否含有Fe2+,取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象。
( × )
(2)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红。
( × )
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+。
( √ )
2.下列除杂的操作不正确的是( C )
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:
加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:
先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤
解析除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等,C项错误。
混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法
(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法:
向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法:
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法:
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按
(1)的方法除去溶液中的Fe3+。
(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法:
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按
(2)的方法除去溶液中的Fe3+。
Fe3+具有较强的水解能力,pH>3.7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀,在去除Fe3+杂质时,一般可以调节pH值使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去。
Fe2+、Fe3+的检验方法
1.Fe2+的检验
方法一:
取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,若变成红色溶液,说明有Fe2+存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)。
方法二:
取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+存在。
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
方法三:
取出少量被检验的溶液,加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,证明有Fe2+存在。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
2.Fe3+的检验
方法一:
取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明有Fe3+存在。
方法二:
取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。
方法三:
取出少量被检验的溶液,加入苯酚,溶液变紫色,证明有Fe3+存在。
3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
(1)Fe3+的检验:
①
溶液变红色,说明含有Fe3+
②
试纸变蓝色,说明含有Fe3+
(2)Fe2+的检验:
①
KMnO4溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+
②
有蓝色沉淀生成,说明含有Fe2+
检验Fe3+是否混有Fe2+,最好用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液;检验既含Fe3+又含Fe2+,分两次检验,用KSCN溶液检验Fe3+,用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(假设无其他还原性离子)。
[例1](2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
[例1]为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3形式存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是!
!
!
!
______####。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择!
!
!
!
______####(填字母)。
A.KMnO4溶液
B.K3[Fe(CN)6]溶液
C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是!
!
!
!
______####。
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
(3)
忽略了c(Fe3+)对Fe3+水解程度的影响。
通入空气后,溶液中的Fe2+被O2氧化成Fe3+,c(Fe3+)增大,则溶液中c(H+)增大
-3
[解析]
(1)第Ⅰ步,H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
(2)Fe3+遇KSCN溶液变红色,故选C项。
(3)通入空气后,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+,使溶液pH降低。
[答案]
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)C
(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+
1.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是!
!
!
!
__溶液变红__####。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应的方程式:
!
!
!
!
__2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+__####。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有!
!
!
!
__还原__####性。
解析
(1)检验Fe3+可选用KSCN溶液,Fe3+与SCN-络合生成血红色Fe(SCN)3,故用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红。
(2)在电解池中,氯离子在阳极放电:
2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应:
Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
(3)阳极产物没有氯气,亚铁离子具有还原性,也可能是亚铁离子失电子变为铁离子,体现其还原性。
1.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是( B )
A.NaOH B.KMnO4
C.KSCN
解析检验含有Fe3+