Z>Y，B错；NaClO既含离子键又含共价键，C正确；SiO2不与盐酸反应，D错。
4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是（）
A.原子半径的大小顺序：
B>C>D
B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
【答案】D
【解析】由题意可知A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。
原子半径：
Na>S>O，A项错误；非金属性：
O>S，稳定性：
H2O>H2S，B项错误；HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项错误；在第3周期中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，D项正确。
[电子式]
【例题2】
（1）（2019·新课标Ⅰ卷）硼氢化钠（NaBH4）是离子化合物，电子式为。
（2）（2019·浙江卷）H2O2的电子式为。
N2的电子式为。
（3）（2019·重庆卷）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中含有化学键的类型为。
【答案】
（1）
（2）
（3）离子键和共价键
【变式】1（2019·各地模拟组合）下列有关电子式书写正确的是（）
A.N2的电子式：
B.NH4Cl的电子式：
C.Na2O2的电子式：
D.次氯酸的电子式：
【答案】C
【解析】N2的电子式应该是
，A项错误；Cl-要画出最外层电子，且用方括号括起来，B项错误；C项正确；次氯酸的电子式为
，D项错误。
[极性键与非极性键的判断]
【例题3】（2019·四川卷改编）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中存在的化学键是非极性共价键
【答案】C
【解析】利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si（硅）、P（磷）或S（硫）。
Si（硅）的非金属性小于C（碳），A项错误；四种元素中C（碳）的原子半径最小，B项错误；若Y为Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C项正确；CS2分子中的碳硫双键是极性共价键，D项错误。
【变式】2（2019·海南卷）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
【答案】
（1）HONa
（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O2+2Mn
+6H+
2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-
C
+NH3
1.离子键与共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
成键元素
典型的金属元素、典型的非金属元素之间
同种元素或非金属元素之间
存在
离子化合物（NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键）
共价化合物（如CO2、CH4）、非金属单质（如H2、O2）
注意：
由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐（如NaCl、BaSO4、NH4Cl等）、强碱[如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物（如Na2O、K2O、Na2O2等）、活泼金属的氢化物（如NaH）、活泼金属的碳化物（如CaC2）等。
2.化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下N2很稳定；H2CO3、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
考点2离子化合物和共价化合物
【基础梳理】
1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系
化合物类型
定义
与物质分类的关系
举例
离子化合物
含有键的化合物
包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等
NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等
共价化合物
只含有键的化合物
包括酸、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等
H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、AlCl3、H2O等
2.化学键与物质的联系
含有离子键的化合物一定为离子化合物（离子化合物中可能含有共价键，如NaOH）；Na2O2中含有离子键和非极性键；共价化合物中只含有共价键。
3.填空
有以下9种物质：
①Ne、②NH4Cl、③KNO3、④NaOH、⑤Cl2、⑥SO2、⑦H2S、⑧Na2O2、⑨MgCl2。
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是。
（2）只存在共价键的是。
（3）既存在离子键又存在共价键的是。
（4）不存在化学键的是。
（5）属于离子化合物的是。
（6）属于共价化合物的是。
【举题说法】
【例题4】（2019·焦作期中）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素，下列说法正确的是（）
A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族
B.d、e常见离子的半径的大小：
Na+>O2-
C.g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
H2SO4>HClO4
D.任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3
【答案】A
【解析】根据同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则x：
H、y：
C、z：
N、d：
O、e：
Na、f：
Al、g：
S、h：
Cl。
f为铝元素，在元素周期表的第3周期ⅢA族，A正确；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）>r（Na+），B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性：
Cl>S，酸性：
HClO4>H2SO4，C错误；由题中元素组成四原子共价化合物还有H2O2、SO3等，D错误。
【变式】3（2019·上海卷）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）
A.都是共价化合物B.都是离子化合物
C.互为同分异构体D.互为同素异形体
【答案】C
【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同、结构不同，是同分异构体的关系，因此选C。
离子化合物、共价化合物的判断方法
（1）根据化学键类型来判断
①一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键（如Na2S、CaCl2、NaH等）；但是金属元素和非金属元素间有可能形成共价键（如AlCl3等）。
②同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键（仅由非金属元素形成的化合物也可以是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等）。
（2）根据化合物的类型来判断
强碱和大多数盐一般属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断
①共价化合物的熔、沸点一般较低。
②熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。
考点3分子的极性分子间作用力
【基础梳理】
1.极性分子和非极性分子的比较
类型
极性分子
非极性分子
电荷分布特点（判断要点）
整个分子结构不对称，电荷分布不均匀（正、负电荷中心不重合）
整个分子结构对称，电荷分布均匀（正、负电荷中心重合）
分子中的共价键
极性键
极性键或非极性键
规律
以极性键结合而成的不对称的分子
①全部以非极性键结合而成的单质分子
②全部以极性键结合而成的分子，但结构对称
③稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键
实例
HCl、H2O、NH3、CO、SO2、CH3Cl、H2O2、酸等
H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、C2H2、BF3、C6H6、CH4、CH2
CH2、CCl4等
分子极性对物质物理性质的影响
①对熔、沸点的影响：
极性大，熔、沸点一般要高一些
②对溶解度的影响，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子中（相似相溶）
键的极性与分子的极性的关系
分子有极性，键一定有极性。
而键有极性，分子不一定有极性
2.分子间作用力
物质分子之间存在的相互作用力即分子间作用力。
（1）分类
分子间作用力最常见的是和。
（2）强弱
范德华力氢键化学键。
（3）对物质的物理性质的影响
范德华力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大。
一般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。
（4）氢键
①形成
氢原子与的原子（一般为N、O、F三种元素）形成共价键，氢原子又与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。
氢键包括氢键和氢键两种。
表示方法：
A—H…B。
②分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点，对溶解性等产生影响。
3.“相似相溶”的规律
非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。
4.判断正误
正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）氢键是氢元素与其他元素形成的化学键（）
（2）乙醇分子和水分子间可以形成氢键（）
（3）水分子间既存在范德华力又存在氢键（）
（4）氯气的沸点高于溴单质（）
（5）氨气的沸点高于PH3（）
（6）HF分子间存在氢键（）
（7）卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大（）
【举题说法】
【例题5】下列为非极性分子的是（）
A.H2OB.SO2C.CO2D.NH3
【答案】C
【解析】CO2是含极性键的非极性分子，整个分子对称。
【变式】4（2019·全国大纲卷）下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有稀有气体的单原子分子中不含化学键，B错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子对称，就为非极性分子，如CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH为离子化合物，但是氢氧根离子中含有共价键，D错误。
【随堂检测】
1.下列说法正确的是（）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨
【答案】A
2.（2019·淮北一模改编）化学用语是化学的重要工具。
下列化学用语正确的是（）
A.乙醇的分子式：
C2H5OH
B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
Cl
D.H2S的电子式：
【答案】B
【解析】乙醇的分子式为C2H6O，A错；B正确；中子数为20的氯原子质量数为37，为
Cl，C错；H2S是共价化合物，电子式为
，D错。
3.（2019·新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏来生产Y的单质，Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法正确的是（）
A.上述四种元素的原子半径大小：
WB.W、X、Y、Z的原子核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W和X组成的化合物的沸点总低于由W和Y组成的化合物的沸点
【答案】C
【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；工业上采用液态空气分馏来生产Y的单质，Y为O元素（也可能是N元素）；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的核外内层电子数相同，推出W为H元素；Z不能形成双原子分子，Z为Ne元素。
原子半径应该是X>Y，A项错误；最外层电子总和应该为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，B项错误；由H与N可形成NH3和N2H4，H和O可形成H2O和H2O2，C项正确；由H与C形成的烃中，如果碳原子数增多，烃分子间作用力会不断增大，沸点也升高，D项错误
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