新人教版化学江苏省镇江市九年级第二次中考模拟化学试题 精品.docx
《新人教版化学江苏省镇江市九年级第二次中考模拟化学试题 精品.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新人教版化学江苏省镇江市九年级第二次中考模拟化学试题 精品.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新人教版化学江苏省镇江市九年级第二次中考模拟化学试题精品
镇江三中初中升学、毕业统一考试化学模拟试卷
说明:
1.本试卷共6页,满分100分。
考试时间100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Ca-40O-16S-32
Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64
一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中,属于物理变化的是
(▲)
A.火箭发射B.煤的燃烧C.风力发电D.酸雨侵蚀
2.
下列属于化学性质的是
(▲)
A.溶解性B.挥发性C.金属活动性D.导电性
3.下列属于纯净物的是(▲)
A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐
4.下列实验操作正确的是(▲)
5.下列说法错误的是(▲)
选项
甲
乙
A
常见碱
烧碱、熟石灰、氨水
B
常见合金
生铁、不锈钢、黄铜
C
常见有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、脂肪
6.“绿色化学”工艺的理想状态是反应物
中原子全部转化为欲得到的产物,即原子利用率为100%。
下列做法符合“绿色化学”的是
(▲)
A.农民就地焚烧秸秆B.深埋含镉、汞的废旧电池
C.工业制酒精C2H4+H2O催化剂C2H6OD.化工生产中的废气向高空排放
7.下图为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法错误的是
(▲)
A.该反应的本质是原子的重新组合; B.反应后分子个数发生了改变;
C.图中所示单质是空气中含量最多的气体;D.生成单质与化合物的质量比为7︰11;
8.下列说法错误的是(▲)
A.用碘酒可区别加碘食盐和无碘食盐B.用水能区分NH4NO3和NaOH固体
C.用灼烧的方法能区别棉花和羊毛D.用饱和硫酸铵溶液能区分淀粉和蛋白质溶液
9.下列实验数据或现象合理的是(▲)
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末;②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52;
③铁丝在空气中燃烧,火星四射;④用10mL量筒量取某溶液6.6mL;
A.①②③④B.②③④C.③④D.①④
10.右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列说法错误的是(▲)
A.物质是O2
B.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能
C.人体中氧化产生的CO2如不及时排出,则血液的pH将减小
D.C6H12O6与反应生成CO2和H2O属于置换反应
11.下列关系中,正确的是(▲)
A.pH:
正常雨水<酸雨
B.等质量的木炭燃烧放出的热量:
完全燃烧>不完全燃烧
C.含碳量:
生铁<钢
D.任何原子中:
核内质子数=核内中子数
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是(▲)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,过滤
13.下列实验结论正确的是(▲)
A.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则溶液不一定呈中性
B.向某化肥中加熟石灰混合研磨,没有刺激性气味的气体放出,说明该化肥一定不是氮肥
C.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中,所得溶液的溶质质量分数为49%
D.将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中,振荡、静置,不分层,说明植物油可溶于水
14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中正确的是(▲)
A.40℃时,甲的溶解度小于乙
B.20℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃,甲析出晶体较多
D.20℃时,40g甲、乙分别加入100g水中,加热到40℃时,
甲溶液为饱和溶液
15.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为MgCO3·yMg(OH)2(、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体4.4g;另一份加热至完全分解得到固体MgO6g。
下列、y的关系正确的是(▲)
A.∶y=4∶1B.∶y=1∶4C.∶y=1∶1D.∶y=2∶1
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.以下是同学们设计的几个实验方案,你认为能达到预期目的的是(▲)
A.用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,分离CaCl2和Na2CO3的混合物
C.用BaCl2溶液除去NO3溶液中混有的少量2SO4,得到纯净的NO3溶液
D.用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液
17.下列各组物质投入水中.搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是(▲)
A.NaOH、Cl、H2SO4B.NO3、HCl、CuCl2
C.Na2CO3、HNO3、Ca(OH)2D.Ba(OH)2、MgCl2、FeCl3
18.图中五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的有关内容。
下列说法中不正确的是(▲)
A.可能是AgCl
B.b处冒气泡,形成浅绿色溶液
C.c处生成白色沉淀
D.d处发生的属于复分解反应
19.下列图像与实验相符合的是(▲)
20.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是(▲)
A.操作1、操作2均为过滤
B.整个流程的总反应的方程式为:
CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4
+CaCO3↓
C.该流程中CO2可被循环使用
D.此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
三、填空
题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学用语表示:
(1)磷元素▲
(2)3个铁离子▲(3)水银▲(4)最简单的有机物▲
22.(6分)选择适当的物质填空(填字母):
A.盐酸B.氧气C.氢气D.硝酸钾
E.碳酸氢钠F.氢氧化钠G.明矾H.肥皂水
(1)被称为最理想的“绿色能;”是▲;
(2)农田施用的复合肥是▲;
(3)常用于金属除锈的是▲;(4)常用净水剂是▲;
(5)常用于区分硬水与软水的是▲;(6)常用于治疗胃酸过多的是▲;
23.(2分)PM2.5成为热点名词,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米
的颗粒物,可被吸入肺部。
今年我国重点区域开展PM2.5等项目监测。
(1)PM2.5对环境造成的污染是指▲;
(2)请你提出一条合理化的建议:
▲。
24.(4分)
(1)配制10%的盐酸的步骤有:
①稀释②计算③装瓶并贴标签
④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为▲(填序号)。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及▲。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液
的pH变化曲线如右图所示:
a点对应的溶液呈▲(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为▲(写化学式)。
25.(
2分)玻璃的主要成分是SiO2,它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水,反应的化学方程式为▲。
硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”,它能将玻璃粘结在一起,因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用▲(填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。
四、实验题(本题包括2小题,共15分)
26.(9分)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
①▲;②▲。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是▲(填序号,下同),收集装置是▲。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式▲;
此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水);制取CO2,该反应的化学方程式▲,若用此法;制取CO2,应选用的发生装置为▲。
27.(6分)已知①5SO2+2MnO4+2H2O=2SO4+2MnSO4+2H2SO4(无色溶液)
②SO
2能漂白某些有色物质,如将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。
③一些含硫物质的溶解性(20℃):
含硫物质
2SO4
MnSO4
CaSO4
CaSO3
FeSO4
Fe2(SO4)3
溶解性
溶
溶
微溶
难溶
溶
溶
请回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式:
▲。
(2)装置中第①部分的作用是▲,可观察到的现象是▲。
第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是▲。
(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则不能检出的物质是▲。
(4)若将仪器的连接顺序改为①、③、②,则只可检出的物质是▲。
五、推断题(本题包括2小题,共13分)
28.(6分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有▲;由实验②可确定原粉末中一定没有▲。
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是▲、▲。
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:
请用化学式表示原粉末的成分▲;上述实验中,无色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代,原因是▲。
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;与F是由相同元素组成的无色液体,且具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。
请回答下列问题:
(1)反应④中生成绿色固体的化学式是▲;
(2)C物质在反应③中的作用▲;
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式;
①▲;②▲;⑥▲;
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1;1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式▲。
六、综合题(本题1小题,共15分)
30.(15分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A;制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
【生产流程】
【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2;
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计。
请写出反应①和④的化学方程式:
① ▲ ;④ ▲ ;
操作Ⅱ包括搅拌和 ▲ 、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品▲。
(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
▲ ;
(3)制轻质碳酸钙时,D为 ▲ (选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
▲ 。
(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2 ,所以操作Ⅰ包括搅拌、▲和过滤、烘干等工序,以提高产率。
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验。
(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g。
(6)问题探究
①产品研成粉的目的▲;
②B装置的作用是▲;G装置的作用是▲,
③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会▲(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为▲%。
计算过程:
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:
向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数。
小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是▲。
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.D8.A
9.D10.C11.B12.C13.A14.C15.D
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.D
17.AC18.AD19.C
20.AD
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(共4分,每空1分)
(1)P
(2)3Fe3+(3)Hg(4)CH4
22.(共6分,每空1分)
(1)C
(2)D(3)A(4)G(5)H(6)E(填名称且正确,不扣分)
23.(共2分,每空1分)
(1)大气污染
(2)植树(合理答案均给分)
24.(共4分,每空1分)
(1)②④①③(1分,顺序错不给分)
(2)玻璃棒(1分)
(3)酸性(1分)NaCl NaOH(1分)
25.(共2分)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O玻璃塞
四、实验题(本题包括2小题,共15分)
26.(共9分,每空1分,化学方程式2分)
(1)①铁架台②集气瓶
(2)B,C或E或CE
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OA,
27.(6分,每空1分)
(1)C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)证明生成了水蒸气
白色粉末变成蓝色证明二氧化硫已被完全被除尽
(意思相近给分)
(3)H
2O
(4)H2O
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(6分,每空1分)
(1)CuSO4Na2CO3
(2)NaCl、Na2SO4
(3)Na2SO4引入了氯离子,无法检验氯化钠(意思相近给分)
29.(6分,每空1分)
(1)Cu2(OH)2CO3
(2)催化剂或催化作用
(3)2MnO4
2MnO4+O2↑+MnO2
CH4+2O2
CO2+2H2O
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(写成FeO、Fe3O4、FeOy的形式且正确给分)
(4)CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均给分,元素顺序不限)
六、综合题(本题共15分)
30.(共15分)
(1)CaCO3
CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
过滤NaOH
(2)利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低;
若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”(意思相近给分)
(3)悬浊液 澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低
(4)微热
(6)①使其充分反应
②吸收空气中二氧化碳防止外界空气中二氧化碳和水进入F装置
③偏大99%
计算过程:
略
总结反思:
若牙膏中存在其它碳酸盐,会导致结果偏高;若牙膏中含钙的其它化合物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确;两种情况只要答出任一种就得分。