四川省成都市蓉城名校联盟高二高届级期中化学试题及答案Word版zj.docx
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四川省成都市蓉城名校联盟高二高届级期中化学试题及答案Word版zj
蓉城名校联盟2020~2021学年度下期高中2019级期中联考
化学
考试时间共90分钟,满分100分
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答題的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量:
H-1O-16Fe-56Cu-64
一、选择题:
本题共20小题,每小题2分,共40分。
在毎小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列电子排布式一定错误的是
A.基态氮原子1s22s22p3B.激发态氢原子2s1
C.氟离子(F-)1s22s22p6D.镁离子(Mg2+)1s22s22p63s2
2.下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A.p区不包含副族元素
B.第五周期有15种f区元素
C.d区、ds区均不存在非金属元素
D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
3.H+是“裸露”的质子,半径很小,H2O易吸引H+生成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型未发生改变B.H2O与H3O+的价层电子对数未发生改变
C.H2O与H3O+的电子总数未发生改变D.H-0-H的键角未发生改变
4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是
A.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长
B.AB2型分子的键角均为180°
C.C-C键的键能为347.7kJ·mol-1,但C=C键的键能小于347.7×2kJ·mol-1
D.H-Cl键的键能为431.8kJ·mol-1,故HCI分解成1molH2和1molCI2时,消耗的能量为863.6kJ
5.下列有关光谱的说法错误的是
A.当原子中的电子在发生跃迁时,释放出不同的光,可用光谱仪摄取得到的是发射光谱
B.灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关
C.通过原子光谱可以发现新的元素,也可以鉴定某些元素
D.红外光谱仪可用于鉴定分子结构
6.下列说法错误的是
A,s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称
B.s轨道与s轨道不能形成π键,p轨道与p轨道能形成π键
C.乙烯与乙烷化学性质不同,主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
D.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键
7.下列有关元素周期律的说法正确的是
A.核电荷数越大,半径就越小
B.同一周期中,第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大
C.同一周期中,元素的最高正价都是随原子序数的递增从+1价变到+7价
D.一般来说,周期表从上到下,元素的电负性逐新变大
8.下列微粒中,与SO3空间结构最相似的是
A.BF3B.SO32-C.NH3D.CH2O
9,已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
X
Y
Z
R
T
原子半径/pm
160
143
102
89
74
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述错误的是
A.R中有4种不同运动状态的电子
B.T的最外层电子排布式可表示为2s22px22py12pz1
C.制备固体Y2Z3主要在水溶液中进行
D.金属性:
X>Y
10.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.外电路中的电流方向:
Zn→Cu
B.硫酸锌溶液中Zn2+浓度增大
C.盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路
D.将盐桥换成铜导线后,电极上发生的反应仍然相同
11.下列有关铅蓄电池的说法正确的是
A.铅蓄电池的缺点是比能量低,废弃后会污染环境
B.铅蓄电池是最常见的一次电池
C.放电时,负极板质量减轻,正极板质量増重
D.充电时,两个电极上均有PbSO4生成
12.右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水,各加入一生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A,生铁块中的碳是原电池的正极
B.两支试管中的铁都发生氧化反应
C.一段时间后,U形管内红墨水两边的液面变为左高右低
D.a试管中主要发生了析氢腐健,b试管中主要发生了吸氧腐蚀
13.电解原理在工业生产中具有广泛的应用。
下列说法正确的是
A,电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
B.治炼活泼金属钙的最佳方法是电解法
C.电解熔融的氧化镁是治炼金属镁的最佳方法
D.电解熔融的氧化铝制取金属铝时,用铁作阳极
14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。
下列叙述正确的是
A,电解后,电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
B.电解可以选择直流电,也可以选择交流电
C.阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多
D.电解前后CuSO4溶液的质量一定不变
15.下列关于电解的说法错误的是
A.用惰性电极电解CuCl2溶液后,溶液的浓度不变
B.用惰性电极电解饱和的食盐水时,阴极附近的pH增大
C.同温同压下,用惰性电极电解足量NaOH溶液,阴阳两极产生的气体体积比为2∶1
D.可在电解池中实现Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑这一反应,且Cu作阳极
16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,若要恢复到电解前的浓度和pH,可向所得的溶液中加入0.01molCu(OH)2。
下列说法错误的是
A.此电解过程中,阴极产生的气体为H2
B.此电解过程中,转移电子的物质的量为0.04mol
C.此电解过程中,与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL
D.电解结束后,原溶液的溶质变为H2SO4
17.一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法错误的是
A.多孔碳作正极,其中多孔的目的是增大与空气的接触面积
B.不能将有机电解液改为水溶液
C.电池总反应为:
4Li+O2+2H2O=4LiOH
D.当溶液中有4molLi+向多孔碳电极移动时,有32g空气被还原
18.研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.乙醇燃料电池的优点是无毒,缺点是不可再生
B.电池工作时,负极区溶液的pH増大
C.HNO3的加入降低了正极反应的活化能
D.2molCH3CH2OH被完全氧化时,有3molO2被还原
19,某蓄电池放电充电时的反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是
A.该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中
B.充电时,阳极的电极反应式为:
2Ni(OH)2+2OH-一2e一
Ni2O3+3H2O
C.放电时,正极区碱性减弱
D.放电时,每转移2mol电子,负极上有1molFe被还原
20.甲烷是良好的制氢材料。
我国科学家发明了一种在500℃时,含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法,实现了以无水、零排放的方式生产H2和C。
反应原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.X为电源的阳极
B,Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为CH4-4e-+2O2-
CO2+2H2
C.电解一段时间后,熔融盐中O2-的物质的量减少
D.该条件下,每产生1gH2,电路中转移2mol电子
二、非选择题:
本题共5小题,共60分。
21.(12分)KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。
(1)Mn位于元素周期表第周期族,基态Mn原子未成对的电子数为。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为,第四周期ds区元素中,与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为。
(3)NH4NO3中,电负性最低的元素是(填元素符号);硝酸根中N的杂化轨道与O的2p轨道形成键(填“σ”或“π”)。
(4)NaClO的电子式为,NaClO在水溶液中会水解产生HCIO分子,该分子的立体构型为。
(5)铁的各级电离能数据为:
第一电离能I1=763kJ·mol-1、第二电离能I2=1562kJ·mol-1、第三电离能I3=2957kJ·mol-1、第四电离能I4=5290kJ·mol-1、第五电离能I5=7240kJ·mol-1…,I4明显大于I3的原因是。
22.(12分)现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素,其原子序数依次增大,部分信息如下表:
U
最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子p能级上无电子
V
基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W
存在质量数为23,中子数为12的核素
X
基态原子的价电子排布为nsn-1npn-2
Y
单质Y4:
正四面体结构,有剧毒,易自燃
Z
ZV2能使品红溶液褪色,加热后品红能恢复红色
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。
(2)基态W+离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(3)V原子的外围电子排布图为。
根据对角线规则,与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是(填元素名称)。
(4)元素R与Y的原子序数相差18。
预测R的简单氢化物分子的立体构型为,其稳定性比Y的简单氢化物(填“高”或“低”),其判断理由是
(从原子结构的角度分析)。
(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)。
(6)W2Z2V3可以看成是W2ZV4中的一个V原子被一个Z原子取代的产物,则Z2V32-的VSEPR模型名称是,W2Z2V3溶液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为
。
23.(12分)利用下图装置,能完成很多电化学实验:
(1)若X为石墨棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”),铁电极的电极反应式为。
(2)若X为石墨棒,Y为Na2SO4溶液,开关K置于N处,可铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”),这种方法称为。
(3)若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,当外电路转移2mole-时,硫酸铜溶液
(填“增重”或“减轻”)g。
(4)若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,溶液中Cu2+浓度将(填“増大”“减小”或“不变”)。
(5)若X为铜棒,Y为饱和食盐水,开关K置于N处,可制得氧化亚铜(Cu2O),请写出X极上的电极反应式。
24.(12分)SO2等气体污染环境,电化学技术可以将SO2“变废为宝”,是有效解决该问题的重要方法。
(1)某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。
装置示意图如下:
①电子的流向:
电极M电极N(填“→”或“←”);
②M极上的电极反应式为;
③一段时间后,小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变,则离子交换膜X为
交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)某工厂烟气中主要含有SO2,可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,在循环再生NaOH的同时,可得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨):
①图中所产生的物质A为;
②右室(阴离子交换膜右侧)中加入稀硫酸的主要目的是
;
③当左室(阳离子交换膜左側)増加的阴离子数目为2NA时,有molSO32-通过阴离子交换膜。
25.(12分)一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是。
“焙烧还原”时,高铁锰矿中MnO2被还原为MnO,Fe2O3及少量FeO也被还原。
(2)“浸出”所得到的溶液中,主要含有的金属阳离子有、、Na+和K+。
(3)“除杂”时,加入的MnO2会将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式
;再将pH逐步调至6,Fe3+水解为Fe(OH)3。
(4)将“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)进行电解,从而制备Mn。
①电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和一种气体,涉及到的电极反应式为、;
②研究表明,加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。
其反应机理为:
SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应式为
;电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能,使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
蓉城名校联盟2020~2021学年度下期高中2019级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择題:
本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合題目要求的。
1~5:
DBDCB6~10:
DBACB11~15:
ACBAA16~20:
CDCBB
二、非选择题:
本题共5小题,共60分。
注:
方程式未配平不给分,未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分,合理答案酌情给分。
21.(12分,除标注外,每空1分)
(1)四ⅦB5
(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)Cu
(3)Hsp2σ
(4)
V形
(5)铁的价层电子排布式为3d64s2,当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态,所需能量更高,因此I4明显大于I3(2分)
22.(12分,除标注外,每空1分)
(1)3
(2)哑铃
(3)
铍
(4)三角锥形低由于砷的原子半径大于磷,As-H键的键长大于P-H键的键长,As-H键的键能小于P-H键的键能,故稳定性:
PH3>AsH3(2分)
(5)S2->O2->Na+
(6)四面体形S2O32-+2H+
SO2↑+S↓+H2O(2分)
23.(12分,除标注外,每空2分)
(1)加快(1分)Fe-2e-
Fe2+
(2)减缓(1分)外加电流的阴极保护法(1分)
(3)减轻(1分)8
(4)不变
(5)2Cu-2e-+H2O
Cu2O+2H+
24.(12分,每空2分)
(1)①→②SO2-2e-+2H2O
SO42-+4H+③阳离子
(2)①H2②增强溶液的导电性③1
25.(12分,除标注外,每空2分)
(1)増大固体表面积,加快化学反应速率
(2)Mn2+(1分)Fe2+(1分)(以上两空可调换顺序)
(3)2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O
(4)①Mn2++2e-
Mn2H++2e-
H2↑(以上两空可调换顺序)
②H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O