B．简单离子的半径：
W>Y>Z>X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
12．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）
A．11种B．12种C．13种D．14种
13．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。
其机理为：
在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。
下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是
ABCD
26．（14分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧
化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2.打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙
中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2.2H2O。
（1）装置甲中连通管a的作用是____。
（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。
（4）装置丙中导管口水封的目的是____。
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是——（填
标号）。
a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2.2H2O（相对分
子质量为376）的产率是____，
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计
实验检验这两种气体的存在。
____
27.软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如下：
其中，还原焙烧主反应为：
2MnO2+C=2MnO+CO2↑。
根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为。
（2）步骤H的离子方程式为。
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。
已知Ksp（PbS）=1×10-28Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol·L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为。
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。
若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：
______________（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。
电池负极反应为，平衡常数表达式为；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-
确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。
理由是。
28．（14分）碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。
则12g石墨烯中含有个6元环。
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+
O2（g）
CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：
CH4（g）+
O2（g）
CO（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为。
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：
C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＞0。
T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
时间/min
0
10
20
30
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为。
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]。
葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式。
29．（9分）为探究环境因素对水稻苗光合作用强度的影响，研究人员将水稻苗固定于无底反应瓶中进行实验，实验装置如图1所示。
实验原理：
装置中水稻苗光合作用产生的气体，可使浮力增大，使天平指针发生偏转。
实验步骤：
①调节天平平衡；②用100W的灯泡作为光源，先将灯泡置于距装置20cm
处，15min后观察并记录指针偏转方向和格数；③加大灯泡与装置间距离，
过15min再观察记录；④连续重复步骤③。
实验结果如图2所示，回答下列问题：
（1）请为该实验拟定一个合适的课题：
。
（2）图1装置中，A、B瓶除了水稻苗存活状态不同外，其它条件都要相同且适宜的目
的是控制，实验过程中光照强弱可通过________来控制。
（3）实验结果分析：
①灯泡距装置20cm处时，光合作用强度比呼吸作用强度____。
②与B点相比，A点水稻叶肉细胞内三碳化合物含量（填“增加”或“减少”）。
③B、D两点的天平指针（填“是”或“不是”）位于刻度盘的同一侧。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。
生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。
该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为____________；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为
，违背了________原理。
（3）F位于______族_____区，其基态原子电子有______种运动状态，价电子排布式为______。
（4）CD3中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_______。
检验E元素的方法是___________。
（5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3－。
配合物［Co（A3）（AH3）5］SO4中的配体是_______（填化学式），钴离子的配位数是_________。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
D
B
C
A
26．（14分）
27．（15分）
（1）2Fe2++MnO2+4H+==2Fe2++Mn2++2H2O（2分）
（2）Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）1×1013.4mol·L-1（2分）
（4）①不能（1分）
②Mn3++2H2O－e-=MnO2+4H+（2分）K=c（Mn2+）·c4（H+）/c2（Mn3+）（2分）
③溶液呈紫红色（2分）
过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察（2分）
28．（14分）
（1）0.5NA（2分）
（2）①增大压强、选用合适的催化剂（各1分，共2分；其他合理答案也可）
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ·L-1（3分）
（3）①0.22（4）阳（1分）
CH2OH（CHOH）4CHO+H2O－2e-==CH2OH（CHOH）4COOH+2H+（2分）
29．（9分，除标明外，每空1分）
36．（15分）
（1）①
（3分+2分）
②FeSiO3（2分）
（2）
（2分+2分）
（3）①c（1分）
②Cu2++2e-=Cu（1分）
③Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中（2分）
37．37本题共15分，除注明外每空1分
（1）3；纺锤形或哑铃形
（2）泡利不相容（2分）（3）第ⅦB；d；25；3d54s2
（4）sp3（2分）；三角锥形；焰色反应（5）N3－、NH3（2分）；6
38【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基
⑵加成反应；消去反应；
⑶
；CH3CH2CH2CHO。
⑷11；
⑸
⑹
【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计，试题难度为中等难度。
框图中的大多数结构都已经给出，只有B、C、D未知。
B为CH3COOCH=CH2，C为
，D为CH3CH2CH2CHO。
⑴A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
⑵反应①是加成反应，反应⑦是消去反应。
⑶C为
，D为CH3CH2CH2CHO。
⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面。
聚异戊二烯是1，4—加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写出顺式结构即可
⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。
它的炔类同分异构体有三种：
图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。
⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿，分析略。
升级会员 