四川省高考化学考前模拟试题含答案.docx
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四川省高考化学考前模拟试题含答案
四川省2020年高考化学模拟试题
含答案
可能用到的相对原子质量：
C-12N-14O-16S-32C1-35.5Ba-137
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应
C.新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染
D.漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同
8.下列说法正确的是（）
A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应
B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种
9.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
B
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定含有CO32－
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K＋
A.AB.BC.CD.D
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对
B.2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键
C.1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe（OH）3胶粒的胶体
D.78g过氧化钠中含有NA个阴离子
11.化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）
A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B.由反应4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C.落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
12.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。
放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。
下列说法错误的是（）
A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动
C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-=Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C
13.20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42-）=0.10mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是（）
A.曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-
C.在曲线a、c交界点有:
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D.当溶液pH=7时:
c（Na+）>c（C2O42-）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26.（14分）亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。
某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知：
①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC1
2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是______。
（2）上图中实验装置的连接顺序为：
a→__________________。
（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；
装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；
E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可）。
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示）。
27.（14分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：
回答下列问题：
（1）沉淀①为_____________（填“强”、“弱”或“非”）电解质。
（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
（3）滤液①的主要成分为___________________________。
（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
（5）反应①的反应条件是________________________。
（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。
28.（15分）空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。
请回答下列问题：
（1）将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断，该试样的pH=________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成。
已知：
气缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。
恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填序号）。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：
1：
2D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmolN2的间时有lmolO2被消耗
（3）为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为淸洁气体燃料。
己知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
_____________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______（填序号）。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl3饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）某湿度下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积,平衡将_____（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动。
判断的依据是___________________。
（5）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。
（6）—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
常温条件下，将amol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。
29．（8分）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图A所示）。
（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，那么影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素是______（两个）；装置刻度管中液滴移到最右点是在一天中的______点。
（2）在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据：
每隔20分钟记录一次刻度数据
…
24
29
32
34
…
该组实验数据是在B曲线的______段获得的。
（3）图B中d点与c点相比，相同时间内叶肉细胞C3的生成量______，发生的场所是______。
（4）该组同学发现用装置A测定的光合作用的速率比实际值偏低，原因是：
______。
为测定该植物真正光合作用的速率，设置了对照组，对照组应置于______条件下，其他条件与实验组相同，测得单位时间内，实验组读数为M，对照组读数为N，该植物真正光合作用的速率是______。
30．（14分）实验小组用遗传物质被放射性同位素标记的病毒α、β（病毒α和β无相同的抗原）分别感染小鼠甲、乙，然后提取小鼠甲、乙被病毒感染的宿主细胞悬液并分别装在试管A和B、C和D中，离心分层后向A和C试管中加入从小鼠甲提取的效应T细胞，向B和D试管中加入从小鼠乙提取的效应T细胞，保温一段时间后检测上清液的放射性。
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________。
（2）一段时间后，上清液能检测出放射性物质的试管是______，该实验的保温时间不宜过长，其原因是____。
（3）研究发现，病毒α为一种RNA病毒，结构当中含有逆转录酶。
病毒α的遗传物质在增殖过程中的主要作用是_______________________。
（4）1982年美国科学家Cech和AItman发现大肠杆菌RNaseP（—种酶）的蛋白质部分除去后，在体外高浓度Mg2+存在下，留下的RNA部分仍具有与全酶相同的催化活性，这个事实说明了__________________。
后来发现四膜虫L19RNA在一定条件下能专一地催化某些小分子RNA的水解与合成，实际上L19RNA就具有了与___________和_____________相同的功能。
31．（6分）某淡水养殖湖泊的食物网如下图所示，表中数据为黄颡鱼的部分能量去向。
请回答：
（1）该食物网中共有________条食物链。
表格中横线处的数值为________。
（2）该群落的层次性主要由____________________的垂直分布决定的。
（3）用标志重捕法调查某种虾的种群密度时，若第一次用大网眼的网进行捕捞，第二次用小网眼的网进行捕捞，则最终调查的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）黄颡鱼同化的能量除了表中所示外，可能的去向为_________；流入该生态系统的总能量为_________。
32．（11分）据报道:
一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种——“海稻86”，试验推广成功，平均亩产达到300斤以上。
培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解世界粮食危机的有效方案之一。
请回答下列有关问题：
（1）现有高产高杆和低产矮杆两个海水稻品种，这两对性状独立遗传，欲获得高产矮杆品种，最常采用的育种方法是________。
若要缩短育种年限，则可以选用的育种方法是________。
（2）抗盐基因可能仅在水稻根细胞表达而在叶肉细胞中不表达的根本原因是_______，抗盐基因仅在细胞间期复制而在分裂期很难复制的原因是_____。
（3）有研究者提出假设:
水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的，其抗盐碱性和基因型的对应关系如下表。
类型
耐盐植株
不耐盐植株
基因型
Y_R_
yyR_、Y_rr、yyrr
①依据以上假设，耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交，若子代中耐盐植株:
不耐盐植株=3︰5，则亲本基因型组合为____或_____。
②现有不耐盐纯种水稻植株若干，请简要写出验证该假设的实验思路与预期结果___。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列叙述正确的是_________。
A.做功和热传递在改变物体内能的效果上是一样的，但是从能量转化的方面看二者是有本质区别的
B.因为第一类永动机和第二类永动机都违反了能量守恒定律，所以都不能制成
C.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的一种具体表现形式
D.热力学第二定律阐述了一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性
E.电冰箱和空调的出现，用事实说明了热量可以自发地从低温物体传到高温物体
（2）.一定质量的理想气体由状态A经历B、C、D三个状态回到状态A，该理想气体状态变化过程的p－V图像如图所示。
已知A、B、C、D四点连线构成一个矩形，A、B连线平行于p轴，图中箭头表示状态变化的方向气体在A、C两个状态时的温度均为300K。
①求气体在状态C时的体积和在状态B、D时的温度。
②分析说明整个过程气体是吸热还是放热。
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）一列沿着x轴正方向传播的简谐横波，在t＝0时刻的波形如图甲所示，图甲中某质点的振动图像如图乙所示。
下列说法正确的是___________。
（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A.图乙表示质点L的振动图像B.该波的波速为0.5m/sC.t＝8s时质点M的位移为零
D.质点K在0－4s内所经过的路程为3.2mE.质点L在0－1s内沿x轴正方向移动0.5m
（2）.半径为R、介质折射率为n的透明圆柱体，过其轴线
的截面如图所示．位于截面所在平面内的一细束光线，以角i0由O点射入，折射光线由上边界的A点射出．当光线在O点的入射角减小至某一值时，折射光线在上边界的B点恰好发生反射．求A、B两点间的距离．
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．
（1）基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。
含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是___________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
（4）铁的一种络离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键
（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）F分子中的含氧官能团是__________________（填名称）；
（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；
（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：
_______________________；
（4）F→H的反应类型有_______________________；
（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1:
1:
1:
1:
2:
3的同分异构体的结构简式有______________种；
（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。
____________________________________。
37.[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
如图为某研究小组设计的酿制果醋的基本流程图和发酵装置示意图。
回答下列问题：
（1）制作果醋和制作泡菜的过程中，主要参与的微生物的细胞呼吸方式分别为___________________。
过程①需要________（填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”），以减少杂菌的污染。
（2）图中过程③（发酵）所需控制的温度是_______。
在充气口_____（填“打开”或“关闭”）的发酵装置的发酵液中，酵母菌可以生长并产生酒精。
（3）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源____（填“充足”或“缺少”）。
为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较______作进一步的鉴定。
（4）若要测定苹果醋中某微生物的菌体数，可用_______在显微镜下直接计数。
若用平板划线法和稀释涂布平板法分别培养、纯化制作果醋的微生物，这两种接种方法操作过程中的共同点是_________（答出两点）。
38.[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
凝乳酶能够使乳汁中的蛋白质凝聚形成奶酪，主要来源为未断奶的小牛胃粘膜。
随着社会发展，传统来源的凝乳酶已不能满足生产需要。
研究人员利用PCR技术扩增了目的基因，并培育了能合成凝乳酶的转基因酵母菌，从而获得足够的凝乳酶。
回答下列问题：
（1）利用PCR技术扩增目的基因的前提条件是要有____________用来合成引物。
PCR反应体系的主要成分应包含：
扩增缓冲液（含ATP和Mg2+）、4种脱氧核糖核苷酸、模板DNA、引物和_____________。
（2）利用PCR技术扩增目的基因后需要构建基因表达载体，其目的是___________。
构建的基因表达载体中通常含有标记基因，其作用是__________________。
（3）分子水平上检测目的基因是否成功导入酵母菌的方法是___________________。
（4）工业生产过程中，使用酵母菌作为受体，而不选用大肠杆菌的原因是___________________。
理科综合试题答案
化学答案
7.C8.A9.B10.D11.D12.C13.D
26.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可控制反应的开始和停止d、e—b、c—i、j—f、g—h排出装置中的空气打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中将NOCl冷凝为液态B、C上部的空气会将NO氧化或：
E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl。
NOCl+H2O=HNO2+HCl
27.强坩埚钳三脚架泥三角NaOH、NaA1O2A1O2-+H++H2O=A1（OH）3↓H++OH-=H2O电解2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）
28.4DEC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol−1ABC不保证c（O2）不变的情况下，增大容器体积，c（NO2）与c（NO）同等倍数减小，其浓度商不变，所以平衡不移动CH3OH−6e−+H2O=CO2+6H+
35.7球形ns2np5Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O3sp2从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大BAlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体
36.羟基、羧基
Br
CH=CHCH2COOCH2CH2
NO2+3NaOH
HO-CH2CH2
NO2+NaO
CH=CHCH2COONa+H2O+NaBr加成反应、取代反应20
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