推荐高三化学复习专练物质的分离 提纯和检验 Word版含答案 高考.docx

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推荐高三化学复习专练物质的分离提纯和检验Word版含答案高考

2016届高三化学复习专练：

物质的分离提纯和检验（含解析）

1．下列有关实验的说法中错误的是（）

A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；

B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；

C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；

D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。

2．下列实验能达到目的的是（）

A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液

B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质

C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al

3．鉴别NO2与溴蒸气，不可选用的试剂是（）

A．NaOH溶液B．蒸馏水

C．苯D．AgNO3溶液

4．下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）

A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

6．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④③①

7．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO32－、SO42－。

向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色。

由此可知原溶液（）

A、肯定含有SO32－B、肯定不含I－C、肯定不含Cl－D、肯定含有SO42－

8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．

根据实验，以下推测不正确的是（）

A．一定有SO42-B．一定有CO32-

C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定SO42-是否存在

9．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）。

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

10．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）

A．溴苯（溴）：

加NaOH溶液，分液

B．MgCl2溶液（Fe3+）：

加MgO固体，过滤

C．乙酸（水）：

加新制生石灰，蒸馏

D．硬脂酸（油酸）：

催化加氢

11．完成下列实验所选择的装置或仪器（部分夹持装置已略去）不正确的是（）

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

制取乙酸乙酯

检验含有乙醇

蒸汽的乙烯

电石和饱和食盐水制取乙炔

装置或

仪器

12．用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）

A．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）

B．苯中的苯酚（浓Br2水，过滤）

C．乙醇中的水（新制的CaO，过滤）

D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）

13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

14．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是（）

选项

A

B

C

D

实验目的

除去KCl中少量MnO2

用10mol•L-1盐酸配制100mL　0.1mol•L-1盐酸

用NaCl溶液制备氯化钠晶体

除去C2H4中少量SO2

实验仪器

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

15．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）

A．蒸馏B．加水分液

C．加溴水过滤D．加氢氧化钠溶液，分液

16．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

17．（12分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:

K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。

现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0．02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65g,

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题:

（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定:

一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;

实验②可以确定:

一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;

实验③可以确定:

一定不存在的离子有_____________________。

（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。

18．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。

其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。

加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。

想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

加入试剂

现象

反应的离子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

____________

第二份

加入氯水

有白色沉淀生成

____________

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。

取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。

19．某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：

“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。

久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？

因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。

【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。

然后对KI变质条件提出合理假设：

假设一：

需要H2O的参与；

假设二：

需要CO2的参与；

假设三：

。

【实验验证】

（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。

一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号

1

2

3

4

5

通入CO2时间/min

0

1

5

滴加盐酸/滴

0

3

6

溶液中颜色对比

无色

浅黄色→黄色（依次加深）

滴加淀粉溶液后的颜色对比

无色

浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：

CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。

写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式。

（2）为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤

预期现象和结论

①取一份纯净的KI固体，分成两等份；

②一份加入到装有的集气瓶A中；

一份加入到装有的集气瓶A中；

③几天后观察。

【交流提高】

由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。

长时间保存碘化钾需要避光、。

20．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：

有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

（1）滤渣1的主要成分为。

（2）电解脱铜：

金属铜在极析出。

（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。

（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

①A极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑。

②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：

。

③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标况下），理论能得到Nig。

21．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

22．下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

证其性质。

装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。

装置①中发生

反应的化学方程式是                。

B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因           。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。

C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是   （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：

装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是            。

23．（9分）

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

状态

色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

24．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：

饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。

工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）

（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）。

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释调pH=3的目的。

（5）己知:

在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为：

。

滤渣2含有的物质

是。

参考答案

1．D

试题分析：

作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。

考点：

考查化学实验基本操作。

2．D

试题分析：

A．用肉眼不能观察区别溶液、胶体和浊液，错误；B.无论是Na2SO3还是变质后产生的Na2SO4都能与BaCl2溶液产生白色沉淀，因此是不能鉴别Na2SO3溶液是否变质的，错误；C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入澄清的石灰水都会产生浑浊现象，因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误；D．由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，所以可以用NaOH除去Mg中混有的少量Al，正确。

考点：

考查物质的鉴别与杂质的除去方法的知识。

3．A

略

4．B

钠：

与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应

溴水：

与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）

碳酸钠：

与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）

紫色石蕊：

遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）

故选溴水B。

5．B

试题分析：

一种物质能鉴别几种物质，那么该物质与这些物质混合反应时现象要不一样，AgNO3溶液与BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质反应均产生白色沉淀，A错；稀硫酸与BaCl2生成白色沉淀，与NaCl不反应无明显现象，与Na2CO3反应有气体生成，现象不同，稀硫酸可以鉴别BaCl2NaCl、Na2CO3三种物质，B对；稀盐酸、稀硝酸与BaCl2、NaCl都反应，均无明显现象，不能区别NaCl和BaCl2，C、D错，选B。

考点：

物质的性质和鉴别。

6．C

试题分析：

每一步的目的如下：

①过滤，除去泥沙和沉淀；②加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；③加适量盐酸，调PH值，去除多余的OH—和CO32—；④加过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和多余的Ba2+；⑤加过量BaCl2溶液；除去SO42—。

根据上面结论得到顺序由后往前应该是⑤、④、①、③，而②只要在①之前即可，故选C。

考点：

考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。

7．A

溶液呈无色，说明单质溴被还原了，用于碘离子的氧化产物单质碘在溶液中先褐色，所以含有的还原性离子是SO32－，答案选A。

8．D

试题分析：

取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-或CO32-；入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明一定有SO42-和CO32-；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于已经加入了盐酸，所以不能确定是否含有Cl-，故ABC项正确。

考点：

本题考查化学试剂的标志。

9．B

NO遇空气会发生反应2NO+O2

2NO2,NO只能用排水法收集;洗涤沉淀时,不能搅拌以免破坏滤纸;乙酸与苯互溶不能用图2装置分离,只有B项正确。

10．C

试题分析：

A项中溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，A正确；B中杂质Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+,所以加入MgO可以与H+反应使平衡右移，逐步使Fe3+沉淀，最后过滤除去，B正确；C项中乙酸和水都会与碱性氧化物CaO反应，所以不可以加生石灰除杂，C错误；D项中油酸是液态不饱和油脂，加氢催化后，不饱和键加氢饱和，油脂硬化，D正确；故选C。

考点：

本题考查的是物质的分离和除杂。

11．D

试题分析：

A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，因此可以用四氯化碳萃取溴水的中的溴，装置正确，A正确；B、在加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B正确；C、乙醇与水互溶，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以首先利用水除去乙烯中的乙醇，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，C正确；D、电石溶于水即粉碎，不能保持块状，且与水反应是放热反应，不能适用于启普发生器，D错误，答案选D。

考点：

考查实验方案设计与评价

12．D

酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯得到CO2杂质，苯酚与浓Br2水反应生成的沉淀不溶于水但是可溶于苯，AB错误。

乙醇中的水用新制的CaO吸水，然后蒸馏得到乙醇。

13．B

试题分析：

A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，错误；B、萃取剂必须具备下列条件：

碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，正确；C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，错误；D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，错误。

考点：

本题考查萃取剂的选择。

14．C

试题分析：

A、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，错误；B、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，错误；C、采用蒸发结晶的方法，正确；D、乙烯和SO2均能被高锰酸钾溶液氧化，错误。

考点：

考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。

15．D

16．B

试题分析：

该试样中加入过量的Ba（OH）2溶液会产生气体1，说明溶液中含有NH4+，向产生沉淀1中加入酸，沉淀部分溶解，说明在溶液中含有Mg2+、SO42－；向所得的滤液1中通入CO2气体会产生沉淀2和溶液2，则在滤液1中含有AlO2-,原试样溶液中含有Al3+，向溶液2中加入Al并加热，根据题意可知产生是气体2是氨气，则在原试样溶液中含有NO3－；但是根据题目叙述不能确定是否含有Na+、Cl－，它们可能存在，也可能不存在，因此选项错误的是B。

考点：

考查溶液中离子存在的检验和溶液成分的确定的知识。

17．（12分）

（1）

实验①可以确定：

一定存在的离子有NH4＋、Al3+，一定不存在的离子有CO32-；

实验②可以确定：

一定存在的离子有SO42－，一定不存在的离子有Ba2+；

实验③可以确定：

一定不存在的离子有Br-。

（2）K+的物质的量浓度：

≥0．2mol·L‾1。

（每空各2分）

试题分析：

（1）①中与氢氧化钠反应产生气体的离子只有铵根离子，所以原溶液中一定含有NH4＋，且NH4＋的物质的量是0．02mol；向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02g固体，说明该溶液中一定存在Al3+，加入的过量的氢氧化钠使铝离子以偏铝酸根离子存在，通入二氧化碳后，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝，所以氧化铝的物质的量是1．02g/102g/mol=0．01mol，则Al3+的物质的量是0．02mol；因为存在铝离子，所以与铝离子不能共存的离子碳酸根离子一定不存在；

实验②：

第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65g，说明原溶液中一定存在SO42-，11．65g是硫酸钡的质量，则硫酸根离子的物质的量是11．65g/233g/mol=0．05mol；因为存在硫酸根离子，所以一定不存在Ba2+；

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色,说明原溶液中一定不存在Br-，根据电荷守恒，n（NH4＋）+3n（Al3+）=0．02+0．06=0．08<2n（SO42-）=0．10，所以原溶液中一定存在K+；

（2）因为不能确定氯离子是否存在，所以100mL溶液中K+的物质的量浓度大于或等于（0．10-0．08）mol/0．1L=0．2mol·L‾1，即原溶液中K+的物质的量浓度为≥0．2mol·L‾1。

考点：

考查溶液中离子成分的鉴定，电荷守恒规律的应用

18．

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；

（2）a

（3）第一份：

SO2+2OH-==SO32-+H2O，Ba2++SO32-==BaSO3↓（或SO2+2OH-+Ba2+==H2O+BaSO3↓）第二份：

SO2+Cl2+H2O==4H++2Cl-+SO42-，Ba2++SO42-==BaSO4↓（SO2+Cl2