化学四川省攀枝花市学年高二下学期期末试题.docx
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化学四川省攀枝花市学年高二下学期期末试题
四川省攀枝花市2016-2017学年高二下学期期末试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Cl：
35.5Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的（）
A.乙烷B.乙烯C.乙炔 D.酒精
2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．花生油、牛油都属于酯类
B．丝绸、棉都属于蛋白质
C．甘油、葡萄糖都属于糖类
D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料
3．以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）
A．用波尔多液杀菌
B．用体积分数为75%的酒精消毒
C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊
D．用氯化汞溶液消毒医疗器械
4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（）
A．
催化氧化生成醛类
B．
在浓硫酸的作用下生成烯烃
C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br主要生成醇类
D．
能与酸、碱反应生成盐
5．下列各有机物，互为同系物的是（）
A．甲酸与苯甲酸
B．甲醇与乙二醇
C．软脂酸（C15H31COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）与亚油酸（C17H31COOH）
6．下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是（）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
7．下列实验设计或操作合理的是（）
A．用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯
B．制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水
C．实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热
D．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
8．烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是（）
A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯
10．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
11．下列关于铜电极的叙述中，不正确的是（）
A．铜锌原电池中铜作正极
B．氯碱工业中用铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极
12．镉镍（Cd—Ni）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH
13．已知：
两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
A
0.7893
-117.3°C
78.5°C
与水以任意比混溶
B
0.7137
-116.6°C
34.5°C
不溶于水
若要除去A中混有的少量B，在下列方法中，应采用的是（）
A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．加水充分振荡，分液
14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）
A．观察放入金属Na是否产生气泡
B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
15．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
16．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：
以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（）
A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B．一定条件下，均能与乙醇发生酯化反应
C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应
17．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下：
下列说法正确的是（）
A．步骤①的反应属于取代反应，步骤②的反应属于消去反应
B．等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的量相同
C．1mol乙二醇与乙酸完全发生酯化反应后生成182g酯
D．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，
1
2
3
4
5
6
7…
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
C17H36
…
…
则第7项烷烃分子的化学式为（）
A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112
19．某有机化合物经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构：
图A为该有机化合物的质谱图；图B为该有机化合物的核磁共振氢谱，有5个峰，其面积之比为1：
2：
2：
2：
3；图C为该有机化合物分子的红外光谱图。
下列说法中，正确的是（）
A．根据图A可知，该有机化合物的相对分子量为100
B．该有机化合物的分子式为C7H10O
C．该有机化合物分子中可能含1个醛基
D．从以上图谱中分析得出，该有机化合物的结构简式为C6H5COOCH2CH3
20．某工厂用含淀粉质量分数为70%的玉米10.0t来制取乙醇。
如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含水质量分数为50%，则可制得这样的乙醇溶液的质量是（）
A．3.22tB．5.06tC．6.44tD．10.12t
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本大题包括21、22、23题，共22分）
21．（4分）写出下列有机物的系统命名：
（1）
（2）烃
（3）
（4）
22．（10分）回答下列问题：
（1）铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，放电时，负极反应式为，充电时，阳极反应式为。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。
①A极的电极反应式是。
②B极的电极反应式是。
23．（8分）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX
2Na+XS（3（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度可能为下列中的（填字母序号）。
A．100℃以下B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时，电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，用钠硫电池作为电源，以石墨为电极电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为mol，假设电解前钠硫电池两极的质量相等，则此时钠硫电池两极的质量差为g。
三、（本大题包括24题，共11分）
24．（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
实验步骤：
Ⅰ．制苯乙酸粗品
在250mL三颈瓶a中加入70mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100℃，通过仪器b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ．提纯苯乙酸
Ⅲ．制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料实验
（3）仪器c的名称是，其作用是。
（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A.蒸馏烧瓶B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是%（小数点后保留一位有效数字）。
（6）制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是。
四、（本大题包括25、26题，共21分）
25．（10分）有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。
已知：
请回答以下问题：
（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。
（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为__________________。
（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_______________________________。
（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________。
（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有_________________种；
①含有酯基；②能与氯化铁溶液发生显色反应
26．（11分）以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H和高分子化合物J。
其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是______，E生成F的反应类型是_______。
（2）C的结构简式是__________，D的结构简式是__________。
（3）I生成J的化学方程式为______________。
（4）参照上述合成路线，以CH3COCH2CH2Br为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线。
_____________。
五、（本大题包括27题，共6分）
27．（6分）M是只含C、H、O三种元素的有机物。
燃烧13.4gM产生39.6gCO2和9.0gH2O。
在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为67。
（1）通过计算确定M的分子式。
（2）M有多种同分异构体，其中符合以下条件的反式结构为____________。
①具有碳碳双键；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
C
B
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
C
D
D
B
D
C
二、（本大题包括21、22、23题，共22分）
21．（共4分）
（1）2，3，3，4—四甲基己烷
（2）2，2，4—三甲基戊烷
（3）2—丙醇
（4）2—甲基—2，4—己二烯
22．（共10分）
（1）负极：
Pb+SO42-－2e-＝PbSO4+2H+（2分）
阳极：
PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-（2分）
（2）外加电流的阴极保护法（1分）牺牲阳极阴极保护法（1分）
（3）①4H++O2+4e-＝2H2O（2分）
②SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+（2分）
23．（共8分）
（1）C（2分）
（2）AD（2分）
（3）0.05（2分）2.3（2分）
三、（本大题包括24题，共11分）
24．（共11分）
（1）先加蒸馏水，再加入浓硫酸（1分）
（2）防止暴沸（1分）B（1分）
（3）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）
（4）AD（2分）
（5）重结晶（1分）94.6（2分）
（6）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应（1分）
四、（本大题包括25、26题，共21分）
25．（共10分）
（1）CH3COOH（1分）
（2）
（1分）
（2分）
（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）18（2分）
26．（共11分）
五、（本大题包括27题，共6分）
27．（共6分）
解：
M的相对分子质量为：
2×67＝134（1分）
该有机物有：
则0.1molM中含有：
即1molM含有C、H、O的物质的量分别为9mol、10mol和1mol（2分）
∴该有机物的分子式为C9H10O。
（1分）
（2）
（2分）
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