选修四沉淀溶解平衡高考选题.docx

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选修四沉淀溶解平衡高考选题

选修四-沉淀溶解平衡高考选题

一．选择题（共17小题）

1．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp（Ag2SO4）=7.7×10﹣5mol3•L﹣3、Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2、Ksp（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

2．下列说法正确的是（　　）

A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大

3．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L﹣1），下列说法中正确的是（　　）

A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

4．下列说法正确的是（　　）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中

减少

B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中

=1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的

减小

6．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K=

7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（　　）

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度积（Ksp）为1.23×10﹣10

C．浊液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比约为4×105

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

8．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

）较原来大

9．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）

A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl﹣）为0.01mol/L

10．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Na2S溶液中：

c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）

B．25℃时K甲（CuS）约为1×10﹣35

C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

11．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

12．已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10﹣6．取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（　　）

A．Mg（OH）2是水垢的成分之一

B．MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀

C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L

D．298K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大

13．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：

下列叙述错误的是（　　）

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10﹣10

8.51×10﹣16

6.3×10﹣50

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

14．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

15．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

16．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl﹣

HCO3﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：

Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12．下列说法正确的是（　　）

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

17．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

二．填空题（共2小题）

18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：

4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题：

（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　　

（2）“③”中调节pH至4.7，目的是　　．

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，请写出该平衡转化的离子方程式：

　　．

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol•L﹣1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定

（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．

①判断达到滴定终点的依据是：

　　；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）　　．

19．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

M（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10﹣4

1.7×106

1.5×10﹣4

3.0×10﹣9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为　　而除去．

（2）①中加入的试剂应该选择　　为宜．其原因是　　．

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　．

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　（填字母）．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

三．解答题（共1小题）

20．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol•L﹣1）见图．

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

　　．（写化学式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为　　．（填字母）

A、＜1B、4左右C、＞6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，　　（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是　　．

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．　　．

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10﹣18

2.5×10﹣13

1.3×10﹣36

3.4×10﹣28

6.4×10﹣53

1.6×10﹣24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的　　除去它们．

A、NaOH　　　　B、FeS　　　　C、Na2S　　　　　（选填序号）

选修四-沉淀溶解平衡高考选题

参考答案与试题解析

一．选择题（共17小题）

1．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp（Ag2SO4）=7.7×10﹣5mol3•L﹣3、Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2、Ksp（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

【解答】解：

A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7×10﹣5mol3•L﹣3=

c3（Ag+），因此c（Ag+）≈5.36×10﹣2mol/L，

在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2=c（Ag+）•c（Cl﹣）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10﹣5mol/L

在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17mol2/L﹣2=c（Ag+）•c（I﹣）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10﹣8mol/L．

所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；

B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；

C、由溶度积可知，AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度的平方的比值，且银离子浓度不同，Ag2SO4的Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42﹣]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：

D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42﹣]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．

故选C．

2．下列说法正确的是（　　）

A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大

【解答】解：

A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；

B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；

C、温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；

D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；

故选C．

3．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L﹣1），下列说法中正确的是（　　）

A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

【解答】解：

A、当pH=3时，Fe3+已沉淀完全，故A错误；

B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故B错误；

C、从图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀，故C正确；

D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，故D错误．

故选C．

4．下列说法正确的是（　　）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

【解答】解：

A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；

B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；

D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；

故选D．

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中

减少

B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中

=1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的

减小

【解答】解：

A、向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，促进氨水的电离，所以一水合氨的物质的量减少，氢氧根离子的物质的量增加，所以溶液中

增大，故A错误；

B、将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，促进水解，所以铵根离子的浓度减少，一水合氨和氢离子的浓度变大，则

的减小，而不是增大，故B错误；

C、向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，说明c（CH3COO﹣）=c（Na+），所以溶液中

=1，故C正确；

D、在

的分子和分母同乘以钡离子的浓度，即为：

，而溶度积是温度的函数，温度不变，比值不变，故D错误；

故选C．

6．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K=

【解答】解：

A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；

B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；

C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；

D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=

=

=

，故D正确；

故选A．

7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（　　）

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度积（Ksp）为1.23×10﹣10

C．浊液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比约为4×105

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

【解答】解：

由题意可得，Ksp（AgI）=c（Ag+）×c（I﹣）=1.23×10﹣8×1.23×10﹣8=1.5×10﹣16，Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=1.25×10﹣5×1.25×10﹣5=1.56×10﹣10．

A．由数据可知，氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度，所以先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，故A错误；

B．AgI的溶度积Ksp=c（Ag+）×c（I﹣）=1.23×10﹣8×1.23×10﹣8=1.5×10﹣16，故B错误；

C．碘离子和银离子物质的量相等，完全反应，反应后溶液中c（Ag+）=c（I﹣）=1.23×10﹣8mol/L，此时溶液中c（Cl﹣）=0.005mol/L，c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.23×10﹣8mol/L×0.005mol/L=6.15×10﹣11＜Ksp（AgCl），因此此时不能形成AgCl沉淀，此时溶液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比为

≈4×105，故C正确；

D．升高温度，溶度积增大，故沉淀的量减少，故D错误．

故选C．

8．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

）较原来大

【解答】解：

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=3.0×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液