离子检验推断.docx

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离子检验推断

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离子检验推断

1．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：

Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣．某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（　　）

A．X溶液中一定存在Na+、SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42﹣，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D．X溶液中一定含有Cl﹣，且c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1

2．现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1（不考虑水解和水的电离）。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+

C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl﹣的判断

D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣

3．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（　　）

操作

现象

结论

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42﹣

B

向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液呈橙色

原溶液中有I﹣

C

向③中滴入NaHCO3溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有AlO2﹣

D

向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

原溶液中有NH4+

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5．某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣和HCO3﹣离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中一定存在H+、SO42﹣和Cl﹣

B．溶液A中不存在Mg2+、CO32﹣和HCO3﹣，不能确定Na+的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

6．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、SO32﹣中若干种离子。

某同学做了如下实验：

①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色

②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成

③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（　　）

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

7．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：

阳离子：

K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：

Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+

C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣

8．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣

9．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（　　）

A．生成气体A的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O

B．生成沉淀H的离子方程式为：

AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

C．溶液X中一定没有的离子仅为：

CO32﹣、Ba2+

D．溶液X中一定含有的离子是：

H+、Fe2+、SO42﹣、NH4+、Al3+

10．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：

H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．

试回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阴离子有________________________________________________．

（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_____________________________________________．

（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？

”）

离子

H+

NH4+

K+

Mg2+

Cu2+

Al3+

c/mol•L﹣1

（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做．若存在，请设计实验方案加以检验_________________

________________________________．

（5）判断NO3﹣是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由______________________________________．

（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为________________________（保留3个有效数字）．

11．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

阴离子

Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是_____________，一定不含有的阳离子是__________________；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：

_____________；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：

（X用具体的离子符号表示）

_______Al+______X+_______OH﹣=_______AlO2﹣+_______NH3+_______N2+_______，该反应的还原产物是________．

若除去0.2molX离子，要消耗铝________g．

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于________．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38）

12．某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：

Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是_______________________________________________________________；

（2）沉淀丙中一定含有_____________，可能含有______________________．

（3）该溶液中肯定存在的离子有__________________．

（4）气体甲的化学式为_____________；气体乙的名称为________；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为_______________________________；

_________________________________________________________．

2018年09月01日魏连好的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题）

1．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：

Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣．某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（　　）

A．X溶液中一定存在Na+、SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42﹣，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D．X溶液中一定含有Cl﹣，且c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1

【解答】解：

A．通过以上分析知，X溶液中一定存在SO42﹣，一定不含CO32﹣、SO32﹣，可能含有Na+，故A错误；

B．X溶液中一定存在NH4+、SO42﹣，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B错误；

C．取少量X溶液，要证明含有Fe2+，应该先加KSCN溶液排除铁离子干扰，然后加入适量氯水，若溶液呈血红色，则含有Fe2+，故C错误；

D．如果含有Fe2+，则阴离子所带电荷=0.02mol×2=0.04mol、阳离子所带电荷=0.01mol×1+0.01mol×2×2=0.05mol＞0.04mol，溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有Cl﹣，氯离子物质的量最少是0.01mol，如果溶液中含有铁离子，则氯离子物质的量大于0.01mol，则c（Cl﹣）≥=0.1mol/L，故D正确；

故选：

D。

2．现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1（不考虑水解和水的电离）。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+

C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl﹣的判断

D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣

【解答】解：

澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42﹣，加足量氯水，无气体，则无CO32﹣，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32﹣，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L﹣1．根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣。

A．肯定存在的离子是SO32﹣、I﹣，根据电荷守恒可知，一定含有NH4+、Na+、K+，故A错误；

B．加入四氯化碳，下层溶液为紫红色，说明含有I﹣，有I﹣不能存在Fe3+，故B正确；

C．肯定存在的离子是SO32﹣、I﹣，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣，故C正确；

D．由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正确。

故选：

A。

3．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（　　）

操作

现象

结论

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42﹣

B

向②中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液呈橙色

原溶液中有I﹣

C

向③中滴入NaHCO3溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有AlO2﹣

D

向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

原溶液中有NH4+

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：

A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；

B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，下层溶液呈橙色说明含Br﹣，故B错误；

C．向③中滴入NaHCO3溶液，生成白色沉淀的溶液可能为AlO2﹣、Al3+、氢氧化钙等溶液，不一定为AlO2﹣溶液，故C错误；

D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中有NH4+，故D正确；

故选：

D。

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【解答】解：

A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D．二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

故选：

C。

5．某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣和HCO3﹣离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中一定存在H+、SO42﹣和Cl﹣

B．溶液A中不存在Mg2+、CO32﹣和HCO3﹣，不能确定Na+的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

【解答】解：

A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42﹣和Cl﹣，故A正确；

B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；

C．溶液中不存在CO32﹣，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故C正确；

D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。

故选：

B。

6．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、SO32﹣中的若干种离子。

某同学做了如下实验：

①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色

②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成

③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（　　）

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

【解答】解：

①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32﹣，则不含有Mg2+、Fe2+，溶液颜色变成黄色，说明含有Br﹣；

②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，说明没有SO42﹣；

③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K+；

溶液中还有Na+、NH4+、SO32﹣，无法确定是否存在；

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为黄色，则说明含有Na+，需要进行该操作，故A不选；

B．通过分析可知，溶液中含有Br﹣，不含有Fe2+，不需要滴加氯水和CCl4，该步实验无需进行，故B选；

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明含有SO32﹣，否则不含有，需要进行该步实验操作，故C不选；

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝色，说明含有NH4+，否则不含有，需要进行该步实验操作，故D不选。

故选：

B。

7．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：

阳离子：

K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：

Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣

B．该溶液一定不含K+，NH4+

C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+

D．该溶液可能含有SO42﹣

【解答】解：

加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，

由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L；

若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，

A、根据以上分析，一定存在的离子为：

Fe2+、NO3﹣、Cl﹣，故A正确；

B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；

C、溶液中一定不存在离子为：

碳酸根离子、钡离子，故C正确；

D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；

故选：

B。

8．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣

B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl﹣

【解答】解：

①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：

A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2﹣和CO32﹣，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32﹣和与CO32﹣反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：

溶液中一定存在唯一的阳离子：

K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：

≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：

n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl﹣，

A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣，一定存在Cl﹣，故A错误；

B．由分析可知：

该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故B正确；

C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K+，不需要通过焰色反应判断K+是否存在，故C错误；

B．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl﹣，故D错误；

故选：

B。

9．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（　　）

A．生成气体A的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O

B．生成沉淀H的离子方程式为：

AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

C．溶液X中一定没有的离子仅为：

CO32﹣、Ba2+

D．溶液X中一定含有的离子是：

H+、Fe2+、SO42﹣、NH4+、Al3+

【解答】解：

A、