专题六 无机物推断.docx

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专题六无机物推断

专题六无机物推断

【考纲要求】

1．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。

2．能综合应用常见金属和非金属元素单质及其化合物的主要性质。

3．能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

【知识网络】

抓特征：

1．物质的特有颜色2．特征反应现象3．特征转化关系

4．特殊反应条件5．重要工业生产反应

6．特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中各元素的含量、化合物中离子个数比、电子总数、质子总数、化合价、放出气体的体积或生成沉淀的量等。

）

整体思路为：

原题材（包括框图有关信息）找已知条件（明显条件，隐性条件）

找特殊（反应，性质，结构）得出相应的结论。

解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法，得出结论。

做到“大胆假设，小心验证”。

【典型例题】

例1．

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X为非金属，则X的非金属性比Y强

D．X、Y可能均为非金属元素

例2．下图表示物质间的转化关系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，无水I常做干燥剂。

请按要求填空：

（1）G的电子式：

；B的名称：

；H的主要用途：

。

（2）反应①的化学方程式：

。

（3）反应③的离子方程式：

。

（4）C物质分子的杂化方式和分子构型：

。

答案：

（1）；过氧化钠；漂白、杀菌

（2）CaC2+2H2O====Ca（OH）2+C2H2↑

（3）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O；（4）sp杂化，直线型分子。

例3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：

E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。

（2）写出K与H反应的离子方程式：

；

G与H反应的化学方程式：

。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释

。

答案：

（1）SO2NH4+

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3）饱和氯水溶液中存在平衡：

Cl2＋H2O

H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

例4．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液

中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为—57kJ/mol,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为—46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

答案：

（1）Na2O2

（2）①H++H2O+AlO2-

Al（OH）3

Al3++3OH-

②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=—618kJ/mol

【针对性练习】

1．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A，D，F，写出电子式G；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、

。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

答案：

2．

（1）N2、Cl2、NH3、；

（2）取少量D的溶液加人试管中，

用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热

用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色

（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O8NH3+3Cl2

N2+6NH4Cl

（4）

2.物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________（填序号）。

a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

设备Ⅰ的名称_______________。

工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。

上述转化关系中能达到该目的的是___________（填序号）。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。

答案：

⑴H2O2C+H2O

CO+H2⑵acdefgi合成塔⑥

⑶CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O⑷Fe4S5+8O2

2Fe2O3+5SO2

【高考题连接】

1.（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化

关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为；

J的电子式为

（2）反应①的化学方程式为

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

答案：

2．（06江苏）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

B．反应①②是化工生产中的重要反应。

C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

答案：

2．

（1）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4

（2）N≡N（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O（4）N2H4

3．（05江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）

请按要求回答：

（1）写出B的化学式_____________________，

G的电子式______________________。

（2）反应①的离子方程式为___________________________________。

（3）反应②进行的条件是______________、____________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

答案：

3．

（1）Al

（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al（OH）3↓

（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3＋3CH4↑

4．（06四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为

1：

2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是，

C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。

答案：

4．

（1）A：

碳（或C）C：

钠（或Na）

（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+

5．（06天津理综）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：

　　　　　　　　　　　。

（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：

Ａ　　　　　　，Ｂ　　　　　　，Ｈ　　　　　　　　。

（3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：

②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

5．

（1）1nm—100nm

（2）FeFeSH2SO4（稀）

（3）①

②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（或其他合理答案）（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

巩固练习

1．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。

反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。

通常状况下，C为气体。

请按要求回答：

⑴写出石灰化氮的化学式______；

⑵写出反应①的化学方程式___________________________________；

⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是____________和_________。

1．⑴CaCN2⑵CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑⑶⑥⑦

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2．物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。

且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。

反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。

这些物质有以下转化关系。

试回答以下问题：

（1）A是，C是，F是（均填化学式）。

（2）写出Ｆ与Ｃ在酸性溶液中反应的离子方程式

（3）写出该框图中由B→E的化学方程式

（4）上述关系图中，不属于氧化还原反应的是（填标号）

答案：

2．

（1）A：

FeS2C.H2S　　F.FeCl3

（2）2Fe3+＋H2S＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓

（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl；　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（4）③

3．下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子

中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。

C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:

1:

6，在K电解时J能降低K的熔点。

请按要求回答：

（1）写出C的化学式，F的电子式。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的阳极反应式为。

答案：

3．

（1）Al4C3略

（2）2F2+2H2O=4HF+O2↑

（3）6HF+3NaOH+Al（OH）3=Na3AlF6+6H2O（4）2O2—－4e—=O2↑

4．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

F，I；

⑵写出反应③的化学方程式：

；

⑶写出反应⑥的离子方程式：

；

⑷B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：

。

答案：

4．⑴NH3NaAlO2⑵

⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N2

4AlN＋SiC＋3C

5．下面是中学化学常见物质A—J的反应转化关系图。

其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去。

请回答下列问题：

（1）物质C、E的化学式分别为；。

（2）物质D的结构式为；G可能的化学式为。

（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：

①；

②；

③。

（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：

。

答案：

5．

（1）NO2（1分）H2O（1分）

△

（2）O=C=OMg

（3）①4HNO3（浓）+C====CO2↑+4NO2↑+2H2O

②3NO2+H2O====2HNO3+NO③4NO+3O2+2H2O====4HNO3

（4）Al+4OH—－3e—====AlO

+2H2O

6．已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。

X~G各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；

⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：

①；②；

⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：

_____。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。

假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为mol/L。

6．

（1）NaCl、AlCl3、NaOH；

（2）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓；

；

（3）n（X）：

n（Y）≥1（4）a+1