北京市重点中学届高三上学期第一次月考.docx
《北京市重点中学届高三上学期第一次月考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学届高三上学期第一次月考.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市重点中学届高三上学期第一次月考
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考
化学2013.10.01
（测试时间：
90分钟）
相对原子质量H1C12N14O16Na23Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列变化属于物理变化的是（）
A．电解质溶液的导电B．石油裂解
C．煤的干馏D．四氯化碳萃取碘水中的I2
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
A.钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+02+2H20=2Fe（0H）2
BS02使紫色石蕊溶液变红色：
S02+H20=2H++SO32－
C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al203+20H=2A102－+H20
D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O
4.下列说法不正确的是（）
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等
C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x1023
D.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
6．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
7．已知下列反应：
Co2O3+6HCl（浓）==2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3（II）
下列说法正确的是（）
A．反应I中HCl是氧化剂
B．反应II中Cl2发生氧化反应
C．还原性：
CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：
Co2O3＞Cl2＞HIO3
8．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
9.下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测。
下列说法不合理的是（）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
11．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液：
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.溶质为Na2SO4的溶液：
K+、Al3+、CO32-、NO3-
12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是（）
A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。
已知S8（s）的
分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F、1moS—F键需吸
收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ.则：
的反应热ΔH为（）
A.-1780kJ·mol－1B.-1220kJ·mol－1C.-450kJ·mol－1D.+430kJ·mol－1
16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
A．原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17．右图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
18.下列离子方程式正确的是（）
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：
HCO
+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
19.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
20．下列说法正确的是（）
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:
Ⅰ:
对于反应：
H2（g）+Cl2（s）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分）
二、填空题（共60分）
21．（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。
22．（5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42－（黄色）+2H＋
Cr2O72－（橙色）+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B.2v（Cr2O72－）=v（CrO42－）C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4
7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________。
23．（共11分）
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含
CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
，处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。
24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180kJ·mol－1
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH2＝－92.4kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH3＝－483.6kJ·mol－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式
。
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。
该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。
通入乙醇燃气的一极为
极，该极上的电极反应式为。
（3）用乙醇燃料电池电解400mL饱和食盐水装置可简单表示如右下图：
该装置中发生电解反应的方程式为；
在铁棒附近观察到的现象是；
当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。
（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
26．（12分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是
。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>（SCN）2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
，
请设计简单实验证明上述解释：
。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
27．（共10分）
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：
在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
由此甲同学得出结论：
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（2）乙同学提出了不同的看法：
煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。
于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：
检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水b．氯水+KSCN溶液c.K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。
你认为丙同学持此看法的理由是。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：
先向FeCO3中依次加入试剂：
稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。
假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________g。
（FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1）
2013——2014学年度第一学期高三月考
高三化学答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
A
D
D
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
B
B
C
D
D
C
A
二、填空题（共60分）
21．（5分）
（1）SCu2O
（2）NO3－、SO42－、OH－
（3）H++OH－=H2OCu2++2OH－=Cu（OH）2↓
22.（5分）
⑴橙⑵c
⑶6Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
23.（11分）
（1）①B②0.1
（2）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
（或3.85a）
24．（8分）
（1）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=–92.2kJ/mol
②<③391
（2）①<②c（NH4+）增大，平衡正向移动③32%
（3）4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝-906kJ·mol－1
25.（9分）
（1）2CO2（g）+6H2O（g）=CH3CH2OH（l）+6H2O（l）△H=-348kJ/mol
（2）负极CH3CH2OH–12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2溶液变红13
答案26．（12分）
（1）①方法一：
关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:
方法二：
关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2>Br2>Fe3+
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
（或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
27.（10分）
（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水（或过氧化氢等）和氨水（或碳酸钠等）（合理答案均可）过滤
（5）1.16
升级会员 