高考化学冲刺专题2常见无机物及其应用Word+解析.docx
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高考化学冲刺专题2常见无机物及其应用Word+解析
2020高考化学冲刺
专题2 常见无机物及其应用
一、金属及其化合物
二、非金属及其化合物
微专题
2019
2018
2017
考情透析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
金属及其化合物
T27
T10
T11
T26
T7
T26
T7
T12
T7
T26
T10
T29
T10
T12
T27
T13
T26
T27
考向:
结合元素及其化合物的性质考查化学与生活、化学实验、工艺流程等
题型:
选择题、工艺流程题、化学实验题
分值:
6+8
非金属及其化合物
T7
T26
T7
T7
T12
T10
T12
T27
T7
T8
T26
T10
T27
T10
T12
T13
T26
T28
04 金属及其化合物
一、金属活动性顺序表及其应用
金属活动性顺序
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
（H）
Cu Hg Ag
Pt Au
性质变化规律
元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强
和水的反应
与冷水剧烈反应生成H2和R（OH）n
与热水缓慢反应生成H2和R（OH）n
与水蒸气反应生成金属氧化物和H2
-
不与水反应
和酸的反应
剧烈反应
与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出H2
-
不能置换稀酸中的氢
和强碱溶液的反应
锌、铝可与强碱溶液反应放出H2
和盐溶液的反应
先与水反应
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出
和氧气的反应
易被氧化
常温时即被氧化
-
加热时被氧化
不能被氧化
在自然界中的存在形式
只以化合态形式存在
多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在
只以游离态形式存在
二、金属及其化合物推断题的分析方法
1.特殊的颜色
（1）焰色反应:
黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。
（2）溶液的颜色
溶液的颜色
浅绿色
黄色
蓝色
紫红色
溶液中的离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn
（3）固体的颜色
红色
Cu、Fe2O3（红棕色）
红褐色
Fe（OH）3
绿色
Cu2（OH）2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色
Cu（OH）2、CuSO4·5H2O
黑色
CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑
浅黄色
Na2O2、AgBr
白色
Fe（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al（OH）3、Al2O3、Mg（OH）2、MgO
2.特殊性质
（1）在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
（2）遇到SCN-显红色的只有Fe3+。
（3）常见的可在NaOH溶液中溶解的白色沉淀是Al（OH）3。
（4）常见的不溶于水、稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。
3.特殊反应
（1）能与强酸溶液反应产生气体的物质:
排在H前面的活泼金属、不稳定弱酸对应的盐（如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等）。
（2）能与强碱溶液反应产生气体的物质:
金属单质,如铝;盐类中的铵盐,如硫酸铵、硝酸铵等。
（3）既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质:
金属单质,如铝等;两性氧化物,如Al2O3;两性氢氧化物,如Al（OH）3;弱酸的铵盐,如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵;弱酸的酸式盐,如碳酸氢钠、硫氢化钠等。
（4）能与冷水反应产生气体的物质:
活泼金属中的K、Ca、Na,Na2O2。
考点1
▶ 金属及其化合物之间的转化
1.
（2019年陕西渭南中学高三质检）X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示转化一步完成）。
下列各组物质中,不能满足此转化关系的是（ ）。
选项
X
Y
Z
A
Al
Al2O3
NaAlO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
C
CO
CO2
D
Cl2
HCl
NaCl
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足ZX的转化,B项,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
答案▶ A
1.（2019年安徽合肥高三调研）在给定条件下,下列物质间转化均能一步实现的是（ ）。
A.FeFe2O3FeCl3（aq）
B.N2NH3NO
C.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
D.Al2O3Al（OH）3AlCl3（aq）
解析▶ A项,Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的是四氧化三铁和氢气;B项,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水,物质间转化均能一步实现;C项,二氧化硅与水不反应,D项,氧化铝与氨水不反应,得不到Al（OH）3。
答案▶ B
2.（2019年黑龙江哈尔滨师大附中高三期中）在给定条件下,下列物质间转化均能一步实现的是（ ）。
A.NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）
B.Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）
C.FeS2SO3H2SO4
D.NaCl（aq）NaNa2O2
解析▶ A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现,C项,煅烧FeS2生成SO2;D项,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气。
答案▶ A
一、常见金属及其化合物的转化关系
1.直线型转化关系（ABC）
（1）X为O2,如NaNa2ONa2O2。
（2）X为强酸,如NaAlO2Al（OH）3AlCl3。
（3）X为强碱,如AlCl3Al（OH）3NaAlO2。
2.三角型转化关系
二、常见的不能一步转化的反应
金属单质氧化物碱
1.能溶于水的碱[如NaOH、Ba（OH）2等]可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
2.难溶于水的碱[如Al（OH）3、Cu（OH）2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
以Cu（OH）2为例,只能CuOCu2+Cu（OH）2。
考点2
▶ 金属及其化合物在化学实验中的应用
2.（2019年河南郑州实验中学高三期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
向FeCl3溶液中加入Cu,振荡
溶液颜色变化为棕黄色→蓝绿色→蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
D
某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液一定无N
解析▶ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色,因为过氧化钠具有强氧化性,能将酚酞氧化而漂白褪色,溶液最终为无色,A项错误;SO2气体溶于水使溶液呈酸性,酸性条件下,Ba（NO3）2溶液中的N能将具有还原性的SO2氧化为S,继而生成BaSO4沉淀,B项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,反应中没有单质生成,该反应不是置换反应,C项错误;氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的N,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,D项错误。
答案▶ B
3.（2019年安徽蚌埠一中高三期中）下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对、Ⅱ错;无关系
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
C
银的导电性比铜的好,但导线一般用铜质的而不用银质的
铜比银的熔点高、密度小
Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ对、Ⅱ对;无关系
解析▶ 铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3,其能与稀盐酸反应而被除去,而Cu不与稀盐酸反应,A项正确;铜表面不会形成致密的氧化膜,铜在常温下与浓硫酸几乎不反应,可以用铜质容器盛放浓硫酸,B项错误;导线不用银质的是因为导线的用量太大,银比铜贵很多,C项错误;CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化,因CuSO4属于重金属盐,能使蛋白质变性,故能用作游泳池的消毒剂,D项错误。
答案▶ A
4.（2019年黑龙江齐齐哈尔模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）。
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中有气泡出现,随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
解析▶ 浓硫酸能将有机物中H、O元素以水的形式脱去而体现脱水性,将C元素氧化成二氧化碳而体现强氧化性,A项正确;溶液变为棕黄色,说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+,一段时间后,溶液中有气泡生成,则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2,起催化作用的不是Fe2+,B项错误;铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中,由于浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝与浓硝酸发生钝化反应,没有明显现象,C项正确;AgCl、AgI组成相似,则溶度积小的物质先生成沉淀,向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ksp（AgCl）K>sp（AgI）,D项正确。
答案▶ B
常见金属阳离子的除杂或净化方法
主要离子
杂质离子
除杂方法
Fe3+
Fe2+
加入H2O2溶液
Fe2+
Fe3+
加入过量铁粉,过滤
Fe2+
Cu2+
加入过量铁粉,过滤
Mg2+
Fe3+
加入Mg或MgO或MgCO3或Mg（OH）2,过滤
Mg2+
Fe2+
先加入H2O2溶液,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg（OH）2,过滤
Cu2+
Fe3+
加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3,过滤
Cu2+
Fe2+
先加入H2O2溶液,再加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3,过滤
考点3
▶ 金属及
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