B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（l）的ΔH=
kJ·mol-1
D.反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.c（H+）/c（OH–）=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、
、
C.c（Fe2+）=1mol·L-1的溶液中:
K+、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
、
、
10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12.下列说法正确的是
A.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的ΔH<0，ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10-4mol·L-1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。
实验测得:
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
非选择题
16.（12分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
17.（15分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
_____________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:
__________________。
（5）已知:
（R代表烃基,R'代表烃基或H）请写出以
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。
已知:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O
Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+:
4Ag（NH3）2++N2H4·H2O
4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。
（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应）,还因为____________________________________________________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
________________________（实验中须使用的试剂有:
2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4）。
20.（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有
其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。
学科&网
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。
FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
B.[实验化学]
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
选择题（共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.C12.BC13.B14.AD15.CD
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）Al2O3+2OH-
2
+H2O
（2）减小
（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化
（4）4
+2H2O－4e-
4
+O2↑H2
（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
17.（15分）
（1）醚键酯基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
18.（12分）
（1）①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2（OH）2Cl2·3H2O
②Fe2+
（2）n（Cl-）=n（AgCl）×
=
=4.800×10-3mol
n（Cu2+）=n（EDTA）×
=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×
=9.600×10-3mol
n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol
m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g
m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g
m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g
n（H2O）=
=4.800×10-3mol
a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O
19.（15分）
（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染
（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应
（5）向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
20.（14分）
（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2
（2）①OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O②2.2
（3）①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）sp2和sp39mol
（3）H（4）乙醇分子间存在氢键
（5）Fe3CuN
B.[实验化学]
（1）蒸馏烧瓶防止暴沸
（2）丙烯、正丙醚
（3）减少1-溴丙烷的挥发
（4）减少HBr挥发
（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
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