16．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）
A.16:
9B.32:
9C.23:
9D.46:
9
二走进高考
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA
C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
18．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积（L）应是（）
A.
B.
C.
D.
19．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）
A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D.分子数相等
20．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）
A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮
21．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则
A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④
22．将空气与CO2按5:
1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4:
1，其它成分可忽略不计）（）
A.29%B.43%C.50%D.100%
23.关于mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是
A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比
＞1
D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2
24.标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个氯化氢分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积：
①④③②B.密度：
④①③②
C.质量：
①④③②D.氢原子数：
②④③①
25.8.4gA与3.65gB完全反应，生成5.85gC和1.8gD及一种气体，其体积于标准状况下为2.24L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的
A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍
26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是
A.100mLB.150mLC.50mLD.75mL
27.空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是
A.50%B.29%C.43%D.100%
28.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
29.某混合气体中各气体的质量分数为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为
A.32.00B.11.11C.22.22D.30.00
30.1mol某烃在1.01×105Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却至0℃时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为
A.CnH2（ｍ－ｎ）B.Cｍ－ｎH2ｎC.CnH2ｍ－4ｎD.CnHｍ－2ｎ
31.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是
A.
B.
C.MA·w%×MB（1－w%）D.无法确定
32.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R的溶解度是
A.20gB.25gC.30gD.35g
33.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%
B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1
C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积
34.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于
mL
35.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为
A.78%B.42%C.50%D.63%
36.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO
浓度为0.2mol·L－1
C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1
D.500mL溶液中NO
浓度为0.2NA
37.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
溶质质量分数
甲溶液密度（g/cm3）
乙溶液密度（g/cm3）
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
38.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24
39.有五瓶溶液分别是：
①10mL0.6mol·L－1 NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1 H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①
40．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A.2:
3B.1:
1C.3:
4D.24:
27
41．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为
A.5B.6C.9D.10
42．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2（）
A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g
43．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为（）
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.6:
3:
2
44．物质在相互反应时（）
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
45．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
46．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（）
A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4
47．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：
2A（s）==B（g）+2C（g）+3D（g）。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（）
A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol
48．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
则这三种金属的物质的量之和为（）
A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol
49．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。
现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。
各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是（）
A.④>②>③>①B.①>②>③>④C.①>②>④>③D.①>③>②>④
50．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为（）
A.72%B.54%C.28%D.无法确定
51．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。
再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为（）
A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算
52．0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A.MgB.NaC.AlD.Fe
53．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。
此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。
则所加入的两种金属质量或物质的量可能是（）
A.各6.5gB.各0.1molC.各10gD.各5g
54．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。
则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是（）
A.3:
2:
1B.4:
3:
2C.5:
3:
2D.2:
1:
1
55．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）
A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g
56．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（）
A.1:
1B.2:
1C.2:
3D.3:
2
57．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。
已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:
2，符合上述条件的反应是（）
A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B
58．现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。
滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A.5%B.10%C.15%D.20%
59．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L
60.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的
离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
61.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1.8g重水（D2O）中含NA个中子B.0.1molOH－含NA个电子
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子D.53g碳酸钠中含NA个CO32－
62..NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
63.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
64.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A.28g氮气所含有的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
65.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是
A.22.4nb/NAB.22.4mb/NAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m
66.阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A.1molD2O所含质子数为12NAD.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAB.10g氖气所含原子数为NA
67.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N0
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2N0
D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0
69.已知32gA和40gB恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是
A.92B.78C.112D.126
70.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NA
C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
71
N2和
14CO相比较，下列叙述正确的是
A.在同温同压下体积相等到B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D.分子数相等
72.将NaCl和NaBr混合物mg溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体（m－2）g，则此溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量之比不可能是
A.3:
2:
1B.4:
3:
1C.5:
3:
2D.3:
1:
4
73.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
74.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含有amolH+，由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol
D.反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol
75.用6.02×1023表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D.电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜
或升温
76.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJ·mol－1下列说法中，正确的是
A.有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C.有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收1300kJ的能量
77.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.1moLFe3＋完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B.3.08g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA
C.常温常压下，32g
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