聚焦中考化学知识点专题训练专题五十一金属和金属材料.docx
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聚焦中考化学知识点专题训练专题五十一金属和金属材料
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题五十一：
金属与金属材料
考点一：
金属的物理性质
1.铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的 （）
A.导电性B.延展性
C.导热性D.抗腐蚀性
2.下列选项中不属于合金的是 （）
A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜
3.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。
请根据所学知识回答下列问题:
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性。
（2）黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。
生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
金属X是（填化学式,下同）,反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是。
考点二：
金属的化学性质
1.下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是 （）
A.CuB.ZnC.MgD.Fe
2.下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 （）
A.ZnB.AlC.AgD.Fe
3.验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是 （）
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
4.下列有关金属材料的说法中,正确的是 （）
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
5.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是 （）
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C.能用铁桶盛放波尔多液
D.自然界中,金、银有单质形式存在
6.随着电子设备的不断普及,废旧电子设备的回收应当引起重视。
废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属,经物理方法初步处理后,再与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是 （）
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
7.根据你现在所学的初中化学知识,下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的
是 （）
A.CH4→H2OB.Fe→FeCl3
C.Fe2O3→FeD.Cu→Cu（NO3）2
8.锰和镍（Ni）都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （）
A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni
9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是 （）
A.滤出的固体中一定含铜,可能含铁和镁
B.若向滤液中插入一根铁棒,一段时间后取出铁棒,铁棒上可能有红色的固体产生
C.滤液的质量一定增加
D.滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
10.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 （）
11.请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）锌和硫酸铜溶液反应．
12.A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。
（1）写出下列物质的化学式:
A,E。
（2）写出反应②的化学方程式:
。
（3）图中转化产生无色气体E的原因是。
（用化学方程式表示）
（4）图中没有涉及的基本反应类型是。
13.金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是（写化学式）。
（4）铁矿石有多种,如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
考点三：
金属的利用与保护
1.下列与金属有关的说法不正确的是 （）
A.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
B.废旧电池随意丢弃会对环境造成污染
C.铜有良好的导电性,常用于制作导线
D.所有的金属都能与稀盐酸反应
2.下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 （）
A.定期用湿布擦拭铁制文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥
D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
3.下列有关铁的说法错误的是 （）
A.参考上图信息,铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
4.请用化学用语填空：
（1）铝元素；
（2）四氧化三铁．
5.共享单车的主要材料是铁合金。
（1）铁合金属于材料,请写出铁制品的一条防锈措施:
。
（2）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式:
。
6.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3）,某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸）,不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示（Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O）。
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题五十一：
金属与金属材料参考答案
考点一：
金属的物理性质
1.铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的 （）
A.导电性B.延展性
C.导热性D.抗腐蚀性
【答案】B【解析】超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。
2.下列选项中不属于合金的是 （）
A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜
【答案】B【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的物质,如生铁和钢都是铁的合金,焊锡是铅锡合金,黄铜是铜锌合金,而金刚石是由碳元素组成的非金属单质,故金刚石不是合金,B正确。
3.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。
请根据所学知识回答下列问题:
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性。
（2）黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。
生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
金属X是（填化学式,下同）,反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是。
【答案】
（1）延展
（2）大（3）铜、铁（或Cu、Fe）
（4）MgZn和FeMg
【解析】
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）合金的硬度一般要比组成它的纯金属硬度大,因此黄铜的硬度大于纯铜。
（3）滤液只含一种溶质说明锌已经把硝酸铜和硝酸亚铁都反应完了,滤液中溶质只有生成的硝酸锌,所以滤渣中一定有被置换出的铜和铁,可能有过量的锌。
（4）由题图可知X生成氢气的速率最快,所以X的金属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速率最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,则Y为Zn;Zn、Mg生成的氢气的质量相等,则反应消耗的Mg的质量小于Zn的质量,已知加入的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反应时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完全反应。
考点二：
金属的化学性质
1.下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是 （）
A.CuB.ZnC.MgD.Fe
【答案】A【解析】根据金属活动性顺序可知,排在H前面的金属能够与稀盐酸反应放出氢气,但排在H后面的金属不能与稀盐酸反应放出氢气,故选A。
2.下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 （）
A.ZnB.AlC.AgD.Fe
【答案】C【解析】根据金属活动性顺序可知,能从CuSO4溶液中置换出Cu的金属必须排在铜之前,A、B、D均排在铜之前,只有C排在铜之后,故选C。
3.验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是 （）
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
【答案】B【解析】A组,Ag与FeSO4、CuSO4溶液都不反应,不能验证铁的金属活动性比铜强,不合题意;B组,Fe与H2SO4反应产生氢气,而Cu与H2SO4不反应,可得出铁在金属活动性顺序里,位于氢前面,铜位于氢后面,故可以验证铁的金属活动性比铜强,合题意;C组,Fe、Cu与ZnSO4溶液都不反应,不能验证铁的金属活动性比铜强,不合题意;D组,Fe、Cu与KOH都不反应,不能验证铁的金属活动性比铜强,不合题意。
4.下列有关金属材料的说法中,正确的是 （）
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
【答案】C【解析】地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝,故A错误;钢属于铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他成分,故B错误;合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制成的,可以根据需要,增强其抗腐蚀性能,故C正确;银的导电性最好,铜的导电性仅次于银,受价格和资源的影响,大多数电线都是用铜作材料,故D错误。
5.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是 （）
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C.能用铁桶盛放波尔多液
D.自然界中,金、银有单质形式存在
【答案】C【解析】铁生锈的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,因此铁在潮湿的空气中易生锈,故A正确;合金的硬度一般大于组成它的纯金属,故B正确;波尔多液是用石灰乳与硫酸铜等配制而成,因为铁与硫酸铜反应,所以不能用铁桶盛放波尔多液,故C错误;金、银的化学性质很不活泼,在自然界中有单质形式存在,故D正确。
6.随着电子设备的不断普及,废旧电子设备的回收应当引起重视。
废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属,经物理方法初步处理后,再与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是 （）
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
【答案】B【解析】在金属活动性顺序中,Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn>Fe>（H）>Cu>Ag>Pt>Au,因此这些金属与足量稀盐酸充分反应后,剩余的固体中不可能含有锌和铁,故B正确。
7.根据你现在所学的初中化学知识,下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的
是 （）
A.CH4→H2OB.Fe→FeCl3
C.Fe2O3→FeD.Cu→Cu（NO3）2
【答案】B 【解析】A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，CH4→H2O能通过一步化学反应就得以实现；B、铁与盐酸、氯化铜反应生成氯化亚铁，不是生成FeCl3，Fe→ FeCl3不能由一步反应实现；C、Fe2O3与一氧化碳反应生成Fe与二氧化碳，Fe2O3→Fe能由一步反应实现；D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu→Cu（NO3）2能由一步反应实现。
故选B。
8.锰和镍（Ni）都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （）
A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni
【答案】A【解析】将镍丝插入MnSO4溶液中无明显现象,说明锰的活动性大于镍;插入CuSO4溶液中镍丝表面有红色固体析出,说明镍的活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锰>镍>铜,故选A。
9.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是 （）
A.滤出的固体中一定含铜,可能含铁和镁
B.若向滤液中插入一根铁棒,一段时间后取出铁棒,铁棒上可能有红色的固体产生
C.滤液的质量一定增加
D.滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
【答案】B【解析】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,先发生:
Mg+CuCl2
MgCl2+Cu,再发生:
Mg+FeCl2
MgCl2+Fe,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明固体中没有镁、铁这样的氢前金属,故A错误;充分反应后镁粉没有剩余,铁粉没有生成,则镁与氯化铜的反应中,氯化铜可能有剩余,则滤液中插入铁棒,铁棒上可能有红色固体产生,B正确;在Mg+CuCl2
MgCl2+Cu反应中,反应前是氯化铜溶液,氯化铜相对分子质量为135,反应后是氯化镁溶液,氯化镁相对分子质量为95,故滤液质量减少了,C错误;由于镁粉可能与氯化铜恰好完全反应,故滤液中不一定含氯化铜,D错误。
10.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 （）
【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正确。
11.请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）锌和硫酸铜溶液反应．
【答案】2Fe+O2
Fe2O3；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
【解析】
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；故填：
2Fe+O2
Fe2O3；
（2）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜；故填：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
12.A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。
（1）写出下列物质的化学式:
A,E。
（2）写出反应②的化学方程式:
。
（3）图中转化产生无色气体E的原因是。
（用化学方程式表示）
（4）图中没有涉及的基本反应类型是。
【答案】
（1）CuH2
（2）CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
（3）Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑（4）分解反应
【解析】根据图示,红色金属单质A是铜,浅绿色溶液D是硫酸亚铁溶液。
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,故B是氧化铜。
氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故X溶液是硫酸铜和剩余稀硫酸的混合物。
根据D为硫酸亚铁溶液,推出C是铁。
相关反应的化学方程式为①2Cu+O2
2CuO化合反应;②CuO+H2SO4
CuSO4+H2O复分解反应;③Fe+CuSO4
FeSO4+Cu置换反应,Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑置换反应。
因此没有涉及的基本反应类型是分解反应。
13.金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是（写化学式）。
（4）铁矿石有多种,如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
【答案】
（1）汞
（2）Al2O3（3）ZnCl2和FeCl2（3分）
（4）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
（1）常温下为液态的金属是汞。
（2）铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2
Cu+FeCl2,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。
（4）赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
考点三：
金属的利用与保护
1.下列与金属有关的说法不正确的是 （）
A.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
B.废旧电池随意丢弃会对环境造成污染
C.铜有良好的导电性,常用于制作导线
D.所有的金属都能与稀盐酸反应
【答案】D【解析】不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,故A正确;废旧电池中含有汞、镉等重金属,会污染水体、土壤等,故B正确;铜有良好的导电性,常用于制作导线,故C正确;不是所有的金属都能与稀盐酸反应,在金属活动性顺序中排在氢后面的金属不与稀盐酸反应,故D错误。
2.下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 （）
A.定期用湿布擦拭铁制文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥
D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
【答案】A【解析】铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥防止文物生锈或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。
3.下列有关铁的说法错误的是 （）
A.参考上图信息,铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【答案】A【解析】由题中图示信息得出26是铁的原子序数,铁的相对原子质量为55.85,故A错误。
4.请用化学用语填空：
（1）铝元素；
（2）四氧化三铁．
【答案】
（1）Al；
（2）Fe3O4；
5.共享单车的主要材料是铁合金。
（1）铁合金属于材料,请写出铁制品的一条防锈措施:
。
（2）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式:
。
【答案】
（1）金属涂油（涂油漆）（只写一条,合理即可）
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
（1）金属材料包括纯金属和合金,故铁合金属于金属材料;防止铁制品生锈的主要原理是隔绝氧气和水,常见的防锈措施有:
涂一层保护膜,如涂油、涂油漆,也可以将铁制品保持干燥,还可以制成合金。
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁,主要是利用CO的还原性,一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
6.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3）,某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸）,不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示（Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O）。
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）80%
（2）10%
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