贵州省六盘水市民族中学届高三五月份考试化学试题 含答案.docx
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贵州省六盘水市民族中学届高三五月份考试化学试题含答案
贵州省六盘水市民族中学2018届高三五月份考试
高三化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共36分)
1.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是()
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
3.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
4.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。
下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
5.使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如图所示.下列有关分析正确的是( )
A.a为电池的负极
B.通入N2一极的电极反应式为:
N2+6e﹣+8H+═2NH4+
C.电池工作一段时间后,溶液pH减小
D.电流的方向是由b经用电器到a
6.如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A,B,C,D分别为铜、锌、碳棒、碳棒,下列说法正确的是( )
A.A,D棒上均产生气泡
B.B,C棒上均产生气泡
C.电子流动方向A→D
D.左边烧杯中溶液的pH会降低
7.如图的装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液.若两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反应是( )
①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH﹣③2Cl﹣﹣2e→Cl2↑
A.①
B.②
C.①②
D.①②③
分卷II
二、非选择题部分
8.近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。
现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图1所示:
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2~图5所示)。
回答下列问题:
(1)火法炼铜的主要反应:
①2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
②2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2;
③2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑;
则由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗________molO2。
在反应③中氧化剂为________,当有0.3mol电子发生转移时,生成SO2的体积为________(标准状况)。
(2)写出反应1的化学方程式:
____________________________________________________,
湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_________________________________________________。
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是________________________________________;实验时常用乙醇洗涤晶体,优点是_______________________________________________。
(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________(填序号)。
9.某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在C中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是
________________________________________________________________________。
(2)加入沸石的作用是_______________。
(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是______________________。
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)本实验中,正丁醛的产率为________________。
10.现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阴离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阳离子Cl-、OH-、NO
、CO
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________(填物质的化学式)。
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则:
①X为________(填序号)。
A.SO
B.SO
C.CH3COO-D.SiO
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________________(用离子符号表示)。
③将0.03mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为________。
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D,E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
【化学选修3—物质结构与性质】
11.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强。
下面是某些短周期元素的x值:
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
<x(Mg)<。
(2)推测x值与原子半径的关系是;
根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:
HClO,HFO。
(4)经验规律告诉我们:
成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx,当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于周期族(放射性元素除外)。
【化学选修5—有机化学基础】
12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________。
(2)B的化学名称为________________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。
(4)由E生成F的反应类型为________________。
(5)G的分子式为________________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有________种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。
2.【答案】C
【解析】用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,胶体产生丁达尔现象,溶液没有。
3.【答案】D
【解析】根据题意,分析得出以下流程:
A项,溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉,正确;B项,由于SiO2不溶于硫酸,则固体1中一定含有SiO2,为了使溶液中的Al3+转化成Al(OH)3沉淀,故用NaOH溶液控制pH,得固体2为Al(OH)3,正确;C项,由于Fe2+易被氧化、FeSO4·7H2O易分解,故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中,须控制条件防止其氧化和分解,正确;D项,若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过量,得到的为Fe(OH)3,用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,故经结晶不能得到FeSO4·7H2O,错误。
4.【答案】D
【解析】A项,氧化还原反应也可以发生在同种元素之间,错误;B项,根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液,错误;C项,根据水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质,错误;D项,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物如氧化铝不是碱性氧化物,正确。
5.【答案】B
【解析】A.a通入氮气,被还原生成NH4+,应为原电池的正极,错误;
B.通入N2一极的电极发生还原反应,电极反应式为:
N2+6e﹣+8H+═2NH4+,正确;
C.放电过程中,负极电极反应为:
H2﹣2e﹣=2H+,正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+,反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氢离子,电解质溶液PH升高,错误;
D.a为正极,b为负极,电流经用电器由正极流向负极,错误.
6.【答案】A
【解析】左边的装置是原电池,A为正极,B为负极;右边的装置为电解池,C为阴极,D为阳极;A棒上有氢气产生,C棒上也有氢气产生,D棒上有氧气产生,左边烧杯中有H2生成,c(H+)减小,溶液的pH会升高,右边烧杯中水被电解,c(H+)增大,溶液的pH会降低。
7.【答案】D
【解析】若两电极直接连接,则该装置是原电池,铁作负极,石墨作正极,弱电解质为酸性溶液则正极石墨上发生2H++2e→H2↑,若电解质为中性溶液,则正极石墨上发生O2+4e+2H2O→4OH﹣;
若两电极外接电源,则该装置为电解池,石墨电极若与正极相连,则为阳极,如果电解氯化钠溶液,则电解反应为2Cl﹣﹣2e→Cl2↑,所以①②③都有可能发生.
8.【答案】
(1)2.5 Cu2O,Cu2S 1.12L
(2)2CuS+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O+2S 污染小,同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄,资源得到充分利用
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 洗去晶体表面的水和杂质离子,同时减少晶体的损失
(4)B
【解析】
(1)将题给的三个方程式合并得2CuFeS2+5O2
2Cu+4SO2+2FeO,当CuFeS2为1mol时,消耗的O2为2.5mol。
反应③中,根据化合价变化可知,Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低,故它们都是氧化剂。
生成1molSO2转移6mol电子,当有0.3mol电子转移时,生成SO20.05mol,体积为1.12L(标准状况)。
(2)火法炼铜中产生有毒的SO2,而湿法炼铜中不产生有毒气体,故其优点是污染小、环保,同时湿法炼铜中还得到副产品硫酸亚铁晶体及硫黄,充分利用了资源。
(3)FeSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水,故从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
又因该晶体易溶于水,故不能用水洗涤,需用乙醇洗涤,不仅可以洗去晶体表面的水和杂质离子,还可以减少晶体的损失。
(4)从图2可以看出:
铜的浸出率随反应温度的升高而增大,在温度达到95℃后,铜的浸出率随温度的变化不明显,但是温度过高,能耗增加,由此可知适宜的反应温度为95℃。
从图3可以看出:
固液比大于1∶5时,铜的浸出率随固液比的增大而有所下降;固液比小于1∶5时,铜的浸出率随固液比的减小而有所下降,因此适宜的固液比为1∶5。
从图4可以看出:
铜的浸出率随反应时间的增加而增大,但在反应时间超过6h后,随着反应时间的延长铜的浸出率增大得很缓慢,同时反应时间过长,既增加能耗,又降低设备利用率,故适宜的反应时间为6h。
由图5可以看出:
加入氯离子能改善铜的浸出效果,但是氯离子浓度超过0.8mol·L-1时,铜的浸出率随氯离子浓度的增大反而降低,故适宜的氯离子浓度应维持在0.8mol·L-1。
9.【答案】
(1)浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人
(2)防止液体暴沸
(3)检查是否漏水
(4)将正丁醛及时分离出来,有利于正丁醛生成
(5)51.4%
【解析】
(1)浓硫酸稀释时放出大量的热。
(2)对粘稠液体加热一般要加沸石,防止暴沸。
(3)分液漏斗、滴定管等带活塞的仪器使用前都必须检查是否漏水。
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是可以将产生的正丁醛及时分离出来,同时防止正丁醇挥发,提高原料的利用率,制取更多的正丁醛。
(5)4.0g正丁醇的物质的量是n(正丁醇)=
≈0.054mol,理论上反应制取的正丁醛质量是m(正丁醛)=0.054mol×72g·mol-1=3.888g,实际只得到
2.0g,则本实验中正丁醛的产率为
×100%≈51.4%。
10.【答案】
(1)Na2CO3 Ba(OH)2
(2)①B
②c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)>c(H+)
③0.05mol
④往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色气味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+。
(3)NO
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
(1)CO
只与五种阳离子中的Na+共存,首先判断出有Na2CO3,OH-只与剩下的四种阳离子中的Ba2+共存,故有Ba(OH)2。
(2)①CO
与Fe3+相互促进水解,故B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+,根据“当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解”可知X为SO
(Fe3+与SO
不共存)。
②Na2CO3是强碱弱酸盐,CO
水解使溶液呈碱性,Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)>c(H+)。
③0.03molBa(OH)2与0.01molFe2(SO4)3溶于水生成0.03molBaSO4,0.02molFe(OH)3,共0.05mol。
(3)由加稀H2SO4后Cu溶解,且管口附近有红棕色气体出现,可知D中含有NO
,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O。
11.【答案】
(1)0.9 1.5
(2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小 周期性
(3)-2 0 (4)共价键 (5)第六 第ⅠA
【解析】
(1)x代表电负性的大小,根据位置关系
判断x(Na)<x(Mg)<x(Be),即0.9<x(Mg)<1.5。
(2)x值越大,其原子半径越小,电负性随着原子序数的递增,呈现周期性变化。
(3)根据电负性的数值,在HClO中氧为-2价,根据
H
,H和O的共用电子对偏向O,而O和F的共用电子对又偏向F,所以O为0价。
(4)x(Br)-x(Al)<x(Cl)-x(Al)=3.0-1.5=1.5,所以AlBr3中化学键类型为共价键。
(5)电负性最小的应为金属性最强的。
12.【答案】
(1)
(2)2丙醇(或异丙醇)
(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2+
+H2O
(4)取代反应 (5)C18H31NO4
(6)6
、
【解析】 A的化学式为C2H4O,其核磁共振氢谱为单峰,则A为
;B的化学式为C3H8O,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1,则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3;D的化学式为C7H8O2,其苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1molNaOH或2molNa反应,则苯环上有酚羟基和—CH2OH,且为对位结构,则D的结构简式为
。
(1)A的结构简式为
。
(2)B的结构简式为CH3CH(OH)CH3,其化学名称为2丙醇(或异丙醇)。
(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和
发生反应生成E的化学方程式为HOCH2CH2OCH(CH3)2+
+H2O。
(4)
和
发生取代反应生成F。
(5)有机物G的分子式为C18H31NO4。
(6)L是
的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基,当二个酚羟基在邻位时,苯环上甲基的位置有2种,当二个酚羟基在间位时,苯环上甲基的位置有3种,当二个酚羟基在对位时,苯环上甲基的位置有1种,满足条件的L共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为
、
。