贵州省六盘水市民族中学届高三五月份考试化学试题 含答案.docx

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贵州省六盘水市民族中学届高三五月份考试化学试题含答案

贵州省六盘水市民族中学2018届高三五月份考试

高三化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共36分）

1.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

2.下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

3.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

4.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。

下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

5.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示．下列有关分析正确的是（　）

A．a为电池的负极　

B．通入N2一极的电极反应式为：

N2+6e﹣+8H+═2NH4+　

C．电池工作一段时间后，溶液pH减小　

D．电流的方向是由b经用电器到a

6.如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A，B，C，D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是（　　）

A．A，D棒上均产生气泡

B．B，C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低

7.如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液．若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（　　）

①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH﹣③2Cl﹣﹣2e→Cl2↑

A．①

B．②

C．①②

D．①②③

分卷II

二、非选择题部分

8.近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。

现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图1所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2～图5所示）。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：

①2CuFeS2＋4O2

Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；

②2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2；

③2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑；

则由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗________molO2。

在反应③中氧化剂为________，当有0.3mol电子发生转移时，生成SO2的体积为________（标准状况）。

（2）写出反应1的化学方程式：

____________________________________________________，

湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_________________________________________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是________________________________________；实验时常用乙醇洗涤晶体，优点是_______________________________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________（填序号）。

9.某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是

________________________________________________________________________。

（2）加入沸石的作用是_______________。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是______________________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

（5）本实验中，正丁醛的产率为________________。

10.现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阳离子Cl－、OH－、NO

、CO

、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________（填物质的化学式）。

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：

①X为________（填序号）。

A．SO

B．SO

C．CH3COO－D．SiO

②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

__________________________________________________________（用离子符号表示）。

③将0.03mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论_________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________。

【化学选修3—物质结构与性质】

11.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：

＜x（Mg）＜。

（2）推测x值与原子半径的关系是；

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。

（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：

HClO，HFO。

（4）经验规律告诉我们：

成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）。

【化学选修5—有机化学基础】

12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________。

（2）B的化学名称为________________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。

（4）由E生成F的反应类型为________________。

（5）G的分子式为________________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c（CH3COO－）减小，故B项不正确；稀释溶液，c（OH－）减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－），则有c（Na＋）＋c（H＋）＞c（OH－）＋c（CH3COO－），不符合电荷守恒原理，故D项不正确。

2.【答案】C

【解析】用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。

3.【答案】D

【解析】根据题意，分析得出以下流程：

A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·7H2O，错误。

4.【答案】D

【解析】A项,氧化还原反应也可以发生在同种元素之间,错误;B项,根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液,错误;C项,根据水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质,错误;D项,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物如氧化铝不是碱性氧化物,正确。

5.【答案】B

【解析】A．a通入氮气，被还原生成NH4+，应为原电池的正极，错误；

B．通入N2一极的电极发生还原反应，电极反应式为：

N2+6e﹣+8H+═2NH4+，正确；

C．放电过程中，负极电极反应为：

H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，错误；

D．a为正极，b为负极，电流经用电器由正极流向负极，错误．

6.【答案】A

【解析】左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c（H＋）减小，溶液的pH会升高，右边烧杯中水被电解，c（H＋）增大，溶液的pH会降低。

7.【答案】D

【解析】若两电极直接连接，则该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，弱电解质为酸性溶液则正极石墨上发生2H++2e→H2↑，若电解质为中性溶液，则正极石墨上发生O2+4e+2H2O→4OH﹣；

若两电极外接电源，则该装置为电解池，石墨电极若与正极相连，则为阳极，如果电解氯化钠溶液，则电解反应为2Cl﹣﹣2e→Cl2↑，所以①②③都有可能发生．

8.【答案】

（1）2.5　Cu2O，Cu2S　1.12L

（2）2CuS＋O2＋2H2SO4

2CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　洗去晶体表面的水和杂质离子，同时减少晶体的损失

（4）B

【解析】

（1）将题给的三个方程式合并得2CuFeS2＋5O2

2Cu＋4SO2＋2FeO，当CuFeS2为1mol时，消耗的O2为2.5mol。

反应③中，根据化合价变化可知，Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低，故它们都是氧化剂。

生成1molSO2转移6mol电子，当有0.3mol电子转移时，生成SO20.05mol，体积为1.12L（标准状况）。

（2）火法炼铜中产生有毒的SO2，而湿法炼铜中不产生有毒气体，故其优点是污染小、环保，同时湿法炼铜中还得到副产品硫酸亚铁晶体及硫黄，充分利用了资源。

（3）FeSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水，故从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

又因该晶体易溶于水，故不能用水洗涤，需用乙醇洗涤，不仅可以洗去晶体表面的水和杂质离子，还可以减少晶体的损失。

（4）从图2可以看出：

铜的浸出率随反应温度的升高而增大，在温度达到95℃后，铜的浸出率随温度的变化不明显，但是温度过高，能耗增加，由此可知适宜的反应温度为95℃。

从图3可以看出：

固液比大于1∶5时，铜的浸出率随固液比的增大而有所下降；固液比小于1∶5时，铜的浸出率随固液比的减小而有所下降，因此适宜的固液比为1∶5。

从图4可以看出：

铜的浸出率随反应时间的增加而增大，但在反应时间超过6h后，随着反应时间的延长铜的浸出率增大得很缓慢，同时反应时间过长，既增加能耗，又降低设备利用率，故适宜的反应时间为6h。

由图5可以看出：

加入氯离子能改善铜的浸出效果，但是氯离子浓度超过0.8mol·L－1时，铜的浸出率随氯离子浓度的增大反而降低，故适宜的氯离子浓度应维持在0.8mol·L－1。

9.【答案】

（1）浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人

（2）防止液体暴沸

（3）检查是否漏水

（4）将正丁醛及时分离出来，有利于正丁醛生成

（5）51.4%

【解析】

（1）浓硫酸稀释时放出大量的热。

（2）对粘稠液体加热一般要加沸石，防止暴沸。

（3）分液漏斗、滴定管等带活塞的仪器使用前都必须检查是否漏水。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是可以将产生的正丁醛及时分离出来，同时防止正丁醇挥发，提高原料的利用率，制取更多的正丁醛。

（5）4.0g正丁醇的物质的量是n（正丁醇）＝

≈0.054mol，理论上反应制取的正丁醛质量是m（正丁醛）＝0.054mol×72g·mol－1＝3.888g，实际只得到

2.0g，则本实验中正丁醛的产率为

×100%≈51.4%。

10.【答案】

（1）Na2CO3　Ba（OH）2

（2）①B

②c（Na＋）＞c（CO

）＞c（OH－）＞c（HCO

）＞c（H＋）

③0.05mol

④往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。

或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。

（3）NO

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】

（1）CO

只与五种阳离子中的Na＋共存，首先判断出有Na2CO3，OH－只与剩下的四种阳离子中的Ba2＋共存，故有Ba（OH）2。

（2）①CO

与Fe3＋相互促进水解，故B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C中含有Fe3＋，根据“当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X为SO

（Fe3＋与SO

不共存）。

②Na2CO3是强碱弱酸盐，CO

水解使溶液呈碱性，Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（CO

）＞c（OH－）＞c（HCO

）＞c（H＋）。

③0.03molBa（OH）2与0.01molFe2（SO4）3溶于水生成0.03molBaSO4,0.02molFe（OH）3，共0.05mol。

（3）由加稀H2SO4后Cu溶解，且管口附近有红棕色气体出现，可知D中含有NO

，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

11.【答案】

（1）0.9　1.5　

（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小　周期性

（3）－2　0　（4）共价键　（5）第六　第ⅠA

【解析】

（1）x代表电负性的大小，根据位置关系

判断x（Na）＜x（Mg）＜x（Be），即0.9＜x（Mg）＜1.5。

（2）x值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。

（3）根据电负性的数值，在HClO中氧为－2价，根据

H

，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。

（4）x（Br）－x（Al）＜x（Cl）－x（Al）＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。

（5）电负性最小的应为金属性最强的。

12.【答案】　

（1）

（2）2丙醇（或异丙醇）

（3）HOCH2CH2OCH（CH3）2＋

＋H2O

（4）取代反应　（5）C18H31NO4

（6）6　

、

【解析】　A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为

；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为

。

（1）A的结构简式为

。

（2）B的结构简式为CH3CH（OH）CH3，其化学名称为2丙醇（或异丙醇）。

（3）HOCH2CH2OCH（CH3）2和

发生反应生成E的化学方程式为HOCH2CH2OCH（CH3）2＋

＋H2O。

（4）

和

发生取代反应生成F。

（5）有机物G的分子式为C18H31NO4。

（6）L是

的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为

、

。