17．在溶液中有浓度均为
等离子，已知：
25℃时，
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+
18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：
。
下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0．1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意要求）
19．现有浓度均为lmol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5．6g铁粉，充分反应（溶液体积变化忽略不计）。
下列有关叙述不正确的是
A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含Fe3+
B．反应后的溶液中含有Fe2+0．2mol、Cu2+0.1mol
C．反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3mol·L-1
D．反应后容器中残留固体为3．2g
20．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红包
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
21．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。
下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
22．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C．1．0mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH—）=c（HCO—3）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
23．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液中，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．醋酸的物质的量浓度：
c（甲）>10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：
y（甲）=10V（乙）
D．甲中的c（OH—）为乙中的c（OH—）的10倍
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内项目填写清楚。
三、（本题包括3小题．共42分）
24．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大。
C与E同主族，D、E、F同周期。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是。
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
（用离子方程式表示）。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为。
（4）为了除去化食物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化荆，该反应的离子方程式为。
25．（16分）
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H的电子式是，其中含有的化学键类型是。
（2）写出反应④的现象：
，有关反应的化学方程式为。
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ·mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是（计算结果保留3位有效数字）。
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0．2g气体，则此时溶液的pH是（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式：
。
26．（14分）
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。
（2）已知反应
。
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“>”、“<”或“=”）。
在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
，生成CO的平均速率v（CO）为。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）。
A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气。
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
[已知
]（填字母）.
四、（本题包括2小题，共18分）
27．（8分）A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置。
（1）电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请解释原因（用离子方程式表示）____；电极a上的电极反应式为。
（2）随着反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因可能有两种，某同学设计实验验证假设。
请按要求填写表格：
28．（10分）
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：
。
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置D中碱石灰的作用是。
③有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。
A．1．3B．1．6C．1．8
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。
五、选作题（以下两题任选一题作答，共16分）
【选修3---物质结构与性质】
29．（16分）原子序数依次增大的短周期元索a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期序数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的十l价离子比e的-1价离子少8个电子。
请回答下列问题：
（l）b元素基态原子核外未成对电子数为个，元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是__（填元素符号）。
（2）由这些元素形成的双原子分子为（填化学式）。
由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是（填化学式），其中心原子的杂化轨道类型均是。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是____（填化学式），若其晶体密度为2.16g·cm-3，则晶胞的体积是cm3（计算结果保留一位小数）。
（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：
。
【选修5-有机化学基础】
30．（16分）
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团
名称为。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述中，不正确的是（填字母）。
A．不能发生消去反应B．难溶于水
C．能与浓溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
（不用写反应条件）
Ⅱ．已知x及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中有两种不同环境的氢原子：
请回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类
（5）写出B生成C的化学方程式：
，该反应的类型是。
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