初中中考人教版初三化学专题复习专题七化学计算专题训练.docx
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初中中考人教版初三化学专题复习专题七化学计算专题训练
中考人教版初三化学专题复习专题七化学计算专题训练
1．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。
与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：
CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3。
某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液。
请计算：
（1）参与反应的CO2质量是__________g。
（2）反应过程中生成碳酸氢钠的质量为多少？
（写出计算过程）
（3）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为__________。
2．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。
正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，请计算并回答：
（1）正常人每日至少需要盐酸的质量是__________g。
（2）盐酸和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有（不考虑水）____________________。
（3）按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为多少？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程）
3．现有一种碳酸钠和氯化钠组成的调味品。
为了测定调味品中碳酸钠的质量分数，小明取20g样品于烧杯中配成溶液与足量盐酸反应，相关实验数据见下表（不考虑气体的溶解）：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
盐酸质量
烧杯和溶液总质量
100g
60g
155.6g
根据实验及有关数据进行计算：
（1）样品溶液与盐酸完全反应生成气体的质量为__________g。
（2）调味品中碳酸钠的质量分数。
（写出计算过程）
（3）若盐酸的质量分数为7.3%，则反应后溶液中氯元素的质量为__________g。
（结果保留到0.01）
4．（达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有____________________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
5．（江西样卷一）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
（提示：
化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为__________g，表中m的数值为__________。
（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
（写出计算过程）
6．（菏泽改编）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
请计算：
（1）产生CO2的总质量为__________g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中钙元素的质量__________（填“不变”“增大”或“减小”）。
7．（嘉兴）在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？
某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如右图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（写出计算过程）
（3）取1.8g“银粉”（杂质忽略不计）加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。
根据上图可知，“银粉”是__________；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
8．向200g一定质量分数的CuSO4溶液中先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液，再加入一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
请回答相关问题：
（1）d点溶液的溶质成分有______________________（写化学式）。
（2）生成沉淀的最大值是多少？
（写出计算过程）
（3）根据题给数据不能计算出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，原因是__________________________________________________________________。
9．实验室有一含杂质的K2CO3样品（杂质不溶于水也不参与反应），为测定其纯度，小江做了如图所示的实验：
已知：
实验所用到的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%，滤液损失忽略不计。
请回答问题：
（1）50g氯化钙溶液中氯化钙的质量为__________g。
（2）计算该样品中碳酸钾的质量分数。
（写出计算过程）
（3）若实验最终得到的不饱和溶液的溶质质量分数为10%，则a的值为__________。
10．某化学小组为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量，进行了如下实验（杂质不溶于水，不与其他物质反应）：
请计算：
（1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量是__________。
（2）向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是__________。
参考答案
1．
（1）8.8
（2）解：
设生成碳酸氢钠的质量为x。
CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
44168
8.8gx
＝
，x＝33.6g
答：
反应过程中生成碳酸氢钠的质量为33.6g。
（3）1∶10 【解析】过滤后的溶液中，碳酸氢钠的质量为33.6g－23.96g＝9.64g，则碳酸氢钠与水的质量比为9.64g∶（106.04g－9.64g）＝1∶10。
2．
（1）1625
（2）Mg2＋、Cl－
（3）解：
设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 73
0.145g×2×3x
＝
，x＝1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量为9.0g－1.095g＝7.905g,7.905g＞7.3g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
答：
按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
3．
（1）4.4
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x4.4g
＝
，x＝10.6g
调味品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝53%
答：
调味品中碳酸钠的质量分数为53%。
（3）9.96 【解析】样品中氯化钠的质量为20g－10.6g＝9.4g。
反应后所得溶液中氯元素的质量为60g×7.3%×
＋9.4g×
≈9.96g。
4．
（1）18
（2）NaCl和CaCl2
（3）解：
当加入40g氯化钙溶液时，生成碳酸钙沉淀的质量为6g，设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111100
40g×x6g
＝
，x＝16.65%
答：
氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
5．
（1）6.6 268.4 【解析】由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋的质量为100g；分析表中数据可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳的质量是100g＋25g－123.9g＝1.1g；则加入150g碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳的质量是1.1g×
＝6.6g，又根据表中加入155g碳酸氢钠溶液时，生成二氧化碳的质量是100g＋155g－248.4g＝6.6g，说明在加入150g碳酸氢钠溶液时醋酸已完全反应，故m的值就是175＋100－6.6＝268.4。
（2）解：
设100mL米醋中醋酸的质量为x。
CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑
6044
x6.6g
＝
，x＝9g
100mL米醋含醋酸9g，即含酸总量为9.00g/100mL，故该产品含酸量合格。
答：
该产品含酸量合格。
6．
（1）9.9
（2）解：
设25.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
10044
x9.9g
＝
，x＝22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%＝90%
答：
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
（3）增大
7．
（1）气泡
（2）解：
设生成0.2g氢气时参加反应的锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
652
x0.2g
＝
，x＝6.5g
答：
a点所对应的锌的质量是6.5g，因此m＝6.5。
（3）铝粉
解：
设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2196
y0.2g
＝
，y＝7.3g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝14.6%
答：
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
8．
（1）BaCl2、CuCl2和HCl
（2）解：
由图可知，生成硫酸钡的质量为2.33g。
设生成的氢氧化铜的质量为x。
CuSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
23398
2.33gx
＝
，x＝0.98g
所以生成沉淀的最大值为2.33g＋0.98g＝3.31g
答：
生成沉淀的最大值是3.31g。
（3）无法确定CuSO4溶液恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量
9．
（1）5.55
（2）解：
设10g样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
138111149
x5.55gy
＝
，x＝6.9g；
＝
，y＝7.45g
样品中碳酸钾的质量分数为
×100%＝69%
答：
该样品中碳酸钾的质量分数为69%。
（3）17.4
【解析】由
（2）知，最终溶液中溶质氧化钾的质量为7.45g，则最终得到的不饱和溶液的质量为
＝74.5g，蒸发的水的质量为10g＋40g＋50g－8.1g－74.5g＝17.4g，则a的值为17.4。
10．
（1）16g
（2）解：
设生成硫酸铁的质量为x。
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O
294400
100g×29.4%x
＝
，x＝40g
向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10%
答：
最终所得溶液中溶质的质量分数是10%。
（3）70g
二、中考化学推断题
2．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_____；X物质的化学式为_____；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。
【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。
【详解】
（1）无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物质的化学式为CO。
（2）蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
。
（3）黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
。
【点睛】
无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，
单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜。
3．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式：
B______．
（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：
NaCl。
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
4．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题：
（1）写化学式：
甲_____________H___________。
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①_________________②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。
【答案】H2CaOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波尔多液11:
1
【解析】
【分析】
C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化钙，据此分析解答。
【详解】
（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；
（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；
（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；
（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:
8=11:
1。
5．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验，请回答问题。
（1）步骤Ⅰ：
将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ：
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。
（2）步骤Ⅲ：
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。
（3）步骤Ⅳ：
为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。
【答案】CuSO4
AgNO3
【解析】
【详解】
（1）C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：
CuSO4。
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为
，故填：
。
（3）另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：
AgNO3。
6．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件巳略去）
（1）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质，则A为_____，C与D发生的化学反应方程式为_____。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。
则A为_____，写出D—C反应的化学方程式：
_____；A→B的反应方程式_____。
【答案】H2OCO+CuO
Cu+CO2CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜；D是有毒气体，能够和氧气和氧化铜反应，因此D是一氧化碳；C与D的反应为氧化铜和一氧化碳在加热情况下生成二氧化碳和铜单质，化学反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。
则C为氢氧化钠，A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为盐酸，则D—C为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；A→B为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
7．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
请回答：
（1）A的一种用途是_____。
（2）B、E的化学式分别为_____、_____。
（3）E﹣F的化学方程式为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3
【解析】
【详解】
A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。
经过验证，推导正确。
（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：
作导线（合理的答案都可以）；
（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为：
H2、CO2；
（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：
CO2+H2O＝H2CO3；
（4）B→A的化学方程式为：
【点睛】
本题提供的重要信息是：
A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。
8．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
甲______、丙______。
（2）实验室制取甲的化学方程式______。
（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
（4）由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙
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