高三上学期考试化学试题含答案.docx
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高三上学期考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期10月考试化学试题含答案
说明：
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，
总分：
120分，答题时间：
100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56
Cu64Zn65
选择题（共40分）
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O
C.标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
D．1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH
的数目小于NA
3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
FeSO4溶液
O2
NaOH溶液
Cu
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al（OH）3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
4.下列有关叙述正确的是（）
A．HClO的电子式为
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性
5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）
A．Iˉ只有还原性，IO
只有氧化性
B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
C．①中发生反应的离子方程式为：
3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO
+6Clˉ+3H+
D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：
H+、Al3+、Cl－、NO3－
B．含有NaNO3的溶液：
H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C．能使甲基橙变红的溶液：
K+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－
C.常温下在c（H＋）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
9.下列叙述或离子方程式书写正确的是
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO
B．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2NH3·H2O＝+＋2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
10.下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液：
2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
不定项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性：
H2O2>I2
13．下列对有关实验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
14．下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
15．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
16．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．3.2g B．2.4gC．1.6gD．0.8g
17．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，
将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为
A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82
18．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反
应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+
19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列关于“水”电池的说法不正确的是
A.AgCl是还原产物B.负极的电极反应为：
Ag＋Cl－—e－＝AgCl
C.Na+不断向“水”电池的正极移动D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
20．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42－
C
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋
D
直接加热MgCl2·6H2O晶体
获取无水MgCl2固体
非选择题（80分）
21．（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构
或性质
最高价氧化物对应的水
化物与其气态氢化物反
应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最
低负价之和为6
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为▲。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理▲（用离子方程式表示）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是▲（填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:
4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为▲。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。
22．（18分）1000mL某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?
”）：
阴离子
Cl－
Br－
CO32－
HCO3－
SO32－
SO42－
浓度/mol·L－1
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。
23．（16分）
（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 b．HIc．SO2d．CO2
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
______________________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=。
（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·mol-1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程。
经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。
为提纯，可采取的措施依次为：
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。
判断产品洗净的操作是。
24．（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。
反应方程式为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是。
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式。
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。
准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）＝0.4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。
通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。
（写出计算过程，结果保留两位小数）
25．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。
加入Zn粉的目的是。
固体A主要成分是。
操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
26．（12分）Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2
③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ．向盛有30mL0.2mol•L﹣1KI溶液的锥形瓶中依次
滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为
蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）．
Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：
⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；
乙同学：
⑤﹣③﹣②．
已知：
过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是 ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是 ；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
（填序号）．
山东省滕州市第五中学2016届高三年10月考试
参考答案
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.B2.B3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.A10.B
不定项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
11.B12.C13.B14.C15.B、D16.D17.B18.D19.A20.B
21．（10分）每空2分
（1）
；
（2）Al3++3H2O=Al（OH）3胶体+3H+；（写也给分）
（3）①abc；②NaAl（OH）4；（4）c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）
22．（18分）
（1）HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O（2分）
（2）Fe3+、Ba2+（2分）
（3）①（6分）
阴离子
Cl－
Br－
CO32－
HCO3－
SO32－
SO42－
浓度/mol·L－1
?
0
0.1
0.1
0
0.05
②存在（1分），K＋物质的量浓度的最小值为0.1mol·L－1（2分）
（4）①CO32－、HCO3－、SO32－（3分）；②BaSO3（2分）
23.（16分）
（1）b
（2）4KClO3
KCl＋3KClO4
（3）-1527.6kJ/mol（4）①b②CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O
（5）①9MgO·FeO·5SiO2
②
或
取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
24．（9分）
（1）Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失
（2）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH
（3）n（NO）＝2688mL/22.4L·moL-1·1000mL·L-1＝0.12mol
溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+
溶液中有n（NO3－）＝200mL·4mol·L-1/1000mL·L-1—0.12mol＝0.68mol
根据电荷守恒n（NO3－）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3
n（Fe3+）=0.2mol样品中所有铁元素物质的量为0.2mol
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12gx＋3y＝0.2mol
x＝0.11moly＝0.03mol
单质铁的质量分数为56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.47
25．（15分）
（1）BC（2分）
（2）
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（2分）
提高SO2的吸收率（合理均给分）。
（2分）
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）
（3）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）
Fe、Zn（或铁、锌）（1分）
蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）
26．（12分）Ⅰ
（1）BrO3﹣＞IO3﹣＞Br2＞I2（2分）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O（2分）
（2）（2分）
Ⅱ
（1）生成的氧气的体积（1分）③（1分）
（2）生成的二氧化碳的质量（1分）
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分）⑩①③②⑨（2分）
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