我们周围的空气知识点总结分节练习题及章末测试题.docx

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我们周围的空气知识点总结分节练习题及章末测试题

我们周围的空气知识点总结及分节练习题

知识点总结

知识梳理：

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

只与氧气反应且产物是固体：

选择红磷

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，冷却到室温后，打开止水夹，水压入集气瓶内，压入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5

d、结论：

O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；

N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，装置未冷却就打开止水夹

能否用铁代替红磷？

不能原因：

铁不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

能否用镁代替红磷？

不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

f、原理:

4P+5O22P2O5

（2）空气是一种宝贵的资源

a、氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

b、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

（3）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（4）空气污染的来源、危害及保护：

污染来源：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源（太阳能），工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（5）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

（6）未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

3、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的.

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

4.氧气

（1）氧气的物理性质：

通常情况下，是无色无味的气体，标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法），氧气不易溶于水（可用排水法收集），降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）氧气的化学性质：

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（Fe3O4）

*做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

*实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部。

*铁在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

a、工业制法（分离液态空气法）——物理变化

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

（蒸馏）具体过程:

b、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B、|实验原理：

化学方程式：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：

固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性好。

④装药品时，先装固体后装液体

D、步骤：

连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：

2KClO32KCl+3O2↑

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

方程式：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应

用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

c、用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止冷凝水回流,使试管底部破裂。

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

3、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

特点：

两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种

二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。

（4）、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟

共同点：

①都是氧化反应②都放热

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

第一节空气的组成练习题

（1）空气的成分中，体积分数约占78%的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

（2）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体

（3）桌子上有一个空烧杯，烧杯内（）A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质

（4）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

（5）早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。

当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

（6）植物光合作用消耗空气中的（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体

（7）空气中含量最多且可制化肥的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

（8）下列说法正确的是（）

A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

C.在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

（9）下列关于空气的说法中，错误的是（）

A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

B.空气是一种十分重要的天然资源

C.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%

（10）空气的成分按体积分数计算：

氮气占_______，氧气占_________，___________占0.94%，_________占0.03%，其他气体和杂质占________。

澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____________;盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有_________。

（11）装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（）

A.10LB.15LC.12.5LD.18L

（12）最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）

A.汤姆生B.道尔顿C.拉瓦锡D.门捷列夫

（13）空气中供我们呼吸的气体是（）A.氧气B.氮气C.水蒸气D.稀有气体

（14）下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）

A.氧气用于炼钢B.稀有气体用作保护气C.氮气用于制造化肥D.稀有气体用于电光源

（15）下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（）

A.用氮气填充灯泡B.用稀有气体制作霓虹灯C.用氦气填充气球D.用金属铜做电线

（16）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）A.氧气B.氮气C.二