精品27定稿化学方程式书写及其计算提高 知识讲解.docx

精品27定稿化学方程式书写及其计算提高 知识讲解.docx

《精品27定稿化学方程式书写及其计算提高 知识讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品27定稿化学方程式书写及其计算提高 知识讲解.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精品精品27定稿化学方程式书写及其计算提高定稿化学方程式书写及其计算提高知识讲解知识讲解化学方程式书写及其计算（提高）【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：

（高清课堂化学方程式的书写及其计算）

（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）

（1）“写”：

根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：

调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：

注明反应条件、气体放出符号“”和沉淀符号“”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“”或“”。

（4）“改”：

配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（5）“查”：

一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：

左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：

1.最小公倍数法：

配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：

P+O2P2O5（高清课堂化学方程式的书写及其计算）P+5O22P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：

找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。

例如：

H2O2H2O+O2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1（奇数），将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

2H2O22H2O+O23.观察法：

从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。

例如：

Fe+O2Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

3Fe+2O2Fe3O44.归一法：

找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

例如：

CH3OHO2H2OCO2

（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：

CH3OHO22H2OCO2

（2）然后配平氧原子（并将横线写成等号）：

CH3OH（3/2）O2=2H2OCO2（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：

2CH3OH3O2=4H2O2CO2【要点诠释】配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。

要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。

例：

工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：

根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

写出反应的化学方程式并配平CaCO3高温CaOCO2写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t列出比例式，求解x=1.8t简明地写出答案答：

需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：

1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的书写1.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）煅烧石灰石制生石灰（氧化钙）和二氧化碳，该反应是（填反应类型）反应。

（2）钢铁厂用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。

【思路点拨】本题考查化学方程式的书写。

准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据题中信息判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。

【答案】

（1）CaCO3CaO+CO2分解

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】书写化学方程式时，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平，最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。

煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

【总结升华】按照书写步骤来书写，并且不要忘记检查。

2.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）A物质属于（填物质类别）。

（3）D物质中氯元素的化合价为。

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是。

【思路点拨】上述图示直观反映了A、B、C、D各物质的分子构成及化学反应的实质。

认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，依据物质的组成及元素化合价变化的一般规律来确定A物质的类别及D物质中氯元素的化合价。

【答案】

（1）H2O+Cl2=HCl+HClO

（2）化合物（3）+1（4）化学反应过程中，元素种类，原子个数不变（其它合理答案也可）【解析】由微观示意图可以确定A、B、C、D的化学式，然后可写出化学方程式。

A物质由两种元素组成，是化合物；D的化学式为HClO，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1；通过微观示意图可以看出化学反应前后，元素种类，原子种类、原子个数都不变。

高温高温【总结升华】此题主要考查学生捕捉信息、分析问题的能力，同时考查了化学方程式的书写、物质的分类和化合价等基础知识，解决此类题要注意把微观示意图和宏观物质的化学式结合起来。

举一反三：

【变式1】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观示意图如下：

（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）试回答：

（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；

（2）根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式_。

【答案】

（1）二氧化氯4

（2）Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【变式2】右图是某化学反应的微观示意图，其中表示氧原子，表示碳原子。

该反应的化学方程式为，该示意图说明了化学变化的实质是。

【答案】

（1）2CO+O22CO2

（2）原子发生了重新组合，原子本身没有改变（或分子发生了变化）。

类型二、考查利用化学方程式的简单计算3.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A质量比为1：

9的H2和O2B质量比为3：

6的C和O2C质量比为1：

6的CH4和O2D质量比为7：

2的CO和O2【答案】A【解析】A、H2与O2反应后生成的是水，2H2+O22H2O中H2与O2的质量比为1：

8而A项中H2与O2质量比为1：

9所以氧气有剩余，生成的水在常温是一种液体，故剩余气体只有氧气，一定是纯净物；故A对。

B、C与O2完全反应生成CO2，C+O2CO2中C与O2的质量比为3：

8；不完全燃烧时生成CO，2C+O22CO中C与O2质量比为3：

4，而B项中C与O2质量比为3：

6，所以反应后的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故B错。

C、CH4与O2反应：

CH4+2O2CO2+2H2O，其中CH4与O2的质量比为16：

64=1：

4，而，C项中CH4与O2质量比为1：

6生成物中H2O是液体，气体有CO2一种，还有剩余的氧气，所以反应后的气体物质一定是混合物，故C错。

D、CO与O2反应：

2CO+O22CO2，其中CO与O2质量比为56：

32=7：

4，而D项中CO与O2质量比为7：

2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反应后的气体物质一定是混合物，故D错。

【总结升华】此题是借助发生化学反应时物质的质量关系进行求解，只要是正好符合反应时的质量比，且气体为一种即是正确的选项。

4.在AB=C2D中，已知2.9gA跟4.9gB恰好完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？

【答案】解:

由题意得生成D的质量为:

（2.9g4.9g）6g=1.8g设A的相对分子质量为X。

AB=C2DX2182.9g1.8gX：

2.9g=218：

1.8gX=58答：

A的相对分子质量为58。

【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是恰好完全反应的。

根据质量守恒定律，产物C和D的质量之和应等于反应物A和B的质量之和，因此生成D的质量为：

（2.9g4.9g）6g=1.8g。

再根据“A与D的质量比等于其相对分子质量化学计量数之比”，即可求出A的相对分子质量。

【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从“物质质量守恒”或“元素质量守恒等方面考虑。

举一反三：

【变式1】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8Kg的氧气，需要多少千克高锰酸钾？

【答案】解：

设需要高锰酸钾的质量为X。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632X4.8kg31632=X4.8KgX=47.4kg答：

需要高锰酸钾的质量为47.4kg。

【变式2】下面是某位同学一道计算题的解答过程，请指出其中的错误（答出3条即可）：

题目：

3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？

解：

设可得H2为Xg。

Zn+2HCl=ZnCl+H26513.25gX651=X3.25gX=211.25g答：

可制得氢气211.25g。

错误：

（1）；

（2）；（3）。

【答案】

（1）设写的不准确，应为“设可制得H2的质量为X”

（2）化学方程式中的化学式写错了，应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）比例式列错，应为65：

2=3.25g：

X化学方程式书写及其计算（提高）【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.配平方程式：

FeS2O2Fe2O3SO2，其化学计量数正确的一组为（）A.4、11、2、8B.5、11、2、8C.4、13、2、8D.4、11、2、92.下列化学方程式书写正确的是（）A.SO2SO2B.SO2SO2C.SO2SO2D.SO2SO23.10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是（）A.一定小于10gB.一定等于10gC.一定大于10gD.约等于10g4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.452B.312447C.3132142D.1241602845.下列化学方程式中书写错误的有（）在空气中点燃镁带：

2Mg+O22MgO用稀盐酸除铁锈：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O。

用锌粒和稀盐酸制氢气：

Zn+2HC1=ZnCl2+H2将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：

CaCO+HCl=CaCl2+CO2+H2OA.B.C.D.6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是（）A.等于（mn）gB.小于或等于（mn）gC.小于（mn）gD.大于（mn）g7.下列关于化学反应“X23Y22Z”的叙述错误的是（）A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（mn）gZC.若X2和Y2的相对分子质量分另为M和N，则Z的相对分子质量为（MN）D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY28.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）A.32gB.36gC.38gD.以上都不对二、填空题9.配平下列化学方程式：

（1）C2H5OH+O2CO2+H2O

（2）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O（3）FeCl3+NaOHFe（OH）3+NaCl（4）CO+Fe2O3Fe+CO2（5）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+NaOH10.按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）有水生成的分解反应。

（2）有水生成的化合反应。

（3）有水参加的分解反应。

11在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。

12有化学反应A+B=C+2D。

已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成Dg。

现已知物质的相对分子质量：

A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量。

13.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：

根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。

从图示中我还发现构成物质的粒子有。

三、计算题14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

15.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m值是。

（2）参加反应的氧气质量是多少克？

（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、SO2、O2的化学计量数。

2.【答案】D【解析】本题主要考查化学方程式的书写。

A中没有书写反应条件；B中SO2后的“”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“”不能书写。

3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10g。

4.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式：

4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：

（431）（532）（2142）124160284314071。

5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故中错在反应物的化学式；中未将化学方程式配平。

6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于（mn）g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于（mn）g。

7.【答案】C【解析】依据质量守恒定律可知Mr（Z）（M3N）/2。

8.【答案】B【解析】氢气与氧气充分燃烧的质量比为432，即4g氢气只能与32g氧气恰好完全反应，生成36g水。

9.【答案】

（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（2）2Fe（OH）3+3H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

10.【答案】

（1）2H2O22H2O+O2

（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2+O211.【答案】3.5g【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：

5g+10g8g=7g；A、D之间的质量比是57，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。

12【答案】1818【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：

49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。

13.【答案】2HgO2Hg+O2分子、原子【解析】根据图示知反应物为2个HgO,生成物有2个Hg和1个O2，反应条件为“”，然后写出化学方程式；由图示知O2是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。

14【答案】解：

设可制得氢气的质量为X。

Zn+2HCl=ZnCl2+H265232.5gX答：

可制得氢气的质量为1g。

15.【答案】

（1）6

（2）解：

8+2n=62+2+16n=11设参加反应的氧气质量为X。

8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11321618X3.6gX=4.4g答：

参加反应的氧气质量为4.4g。

【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：

8=m+2，m=6；根据反应前后氧原子个数相等可得到：

8+2n=62+2+16，n=11。

然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。