学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题解析版.docx

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学年山西省祁县中学高一下学期第一次月考化学试题解析版

山西省祁县中学2017-2018学年高一下学期第一次月考

化学试题

1.下列说法正确的是（　　）

A.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C.N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

【答案】C

【解析】A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，选项A错误；B．族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如H元素，选项B错误；C．N和As属于第VA族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则N原子得电子能力比As原子强，选项C正确；D．二氧化硅与水不反应，选项D错误。

答案选C。

2.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法错误的是（　　）

A.虚线相连的元素处于同一族B.离O点越远的元素原子半径越大

C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【答案】B

【解析】A．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，选项A正确；B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，选项B错误；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，选项C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，选项D正确；答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握。

0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题。

3.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（　　）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×10－12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.W的最高正价为＋7

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D.Z与X之间形成的化合物具有还原性

【答案】D

【解析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，选项A错误；B.W是F元素，没有正价，选项B错误；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物HNO3的水溶液呈酸性，选项C错误；D.Z与X之间形成的化合物NH3或N２H４均具有还原性，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答。

根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，据此分析。

4.下列各组粒子中属于同位素的是（  ）

A.H2和D2B.H和TC.白磷和红磷D.24Mg和24Na

【答案】B

【解析】A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，选项A错误；B、H和T质子数相同为１，中子数不同分别为０、1，是氢元素不同核素，互为同位素，选项B正确；C、白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，属于同素异形体，不属于同位素，选项C错误；D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，选项D错误；答案选B。

5.下列叙述正确的是（  ）

A.18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：

3

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.过渡元素都是副族元素

D.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

【答案】A

【解析】A．同种元素的不同单质互为同素异形体，18O2和18O3互为同素异形体，密度之比等于分子量之比为2：

3，选项A正确；B．金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，选项B错误；C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素，选项C错误；D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查了离子化合物和共价化合物、同素异形体、元素周期表和元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的积累。

同种元素的不同单质互为同素异形体，密度之比等于分子量之比；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物；过渡元素包括副族元素和第VIII族元素；同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。

6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（  ）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强

C.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

【答案】C

【解析】A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，选项A错误；B、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项B错误；C、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，选项C正确；D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；M+和R2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方。

7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（　　）

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【答案】B

8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：

NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（  ）

A.NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

B.NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C.NH5跟水的反应是氧化还原反应

D.1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

【答案】D

【解析】A、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，选项A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，选项B正确；C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，选项C正确；D、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，选项D不正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键。

NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵。

9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（  ）

A.氯化氢溶于水         B.加热氯酸钾使其分解         C.氯化钠溶于水         D.碘升华

【答案】D

【解析】A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；C、氯化钠熔化破坏了离子键，选项C不符合；D、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合；答案选D。

点睛：

本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质。

A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析；B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断；C、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；D、根据升华是固体直接变成气体的过程分析。

10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（  ）

A.v正（NH3）=2v逆（CO2）B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中总压强不变

【答案】B

【解析】A、v正（NH3）=2v逆（CO2）体现正逆反应速率相等的关系，能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项A不选；B、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以混合气体的平均分子质量始终不变，不能判断该反应已达到化学平衡，选项B选；C、密闭容器中混合气体的密度ρ=，V不变，但是m变化，当密度不变，达到了平衡，此条件能判断该分解反应已经达到化学平衡，选项C不选；D、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，选项D不选。

答案选B。

点睛：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：

N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（  ）

A.等于5s   B.等于10s   C.小于10s  D.大于10s

【答案】D

【解析】