高中化学易错题集锦.docx

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高中化学易错题集锦

高中化学易错题集锦　　

1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）　

A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应　

C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应　　

D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原　

2、下列四类反应：

①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是（）　

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④　

3、X、Y、Z为三种单质。

已知：

Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）　

①单质的氧化性：

Y>Z>X；②单质的还原性：

Y>Z>X；　　

③对应离子的氧化性：

X>Z>Y；④对应离子的还原性：

X>Z>Y　　　

A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④　　　

4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）　

A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙　　

5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：

A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）　　　

A、一定是金属元素     B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素   D、无法确定　　

6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________　

A、5：

1B、3：

1C、1：

3D、1：

5　

7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）　　　

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol　

8、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）　　

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L　　

9、取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）　

A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应　　

C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）　　

10、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）　　　

A、硅的非金属性比碳的活泼B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同　　　

C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同　

11、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）　　

A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、Na2SiO3溶液　　

12、下列说法：

①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。

正确的是（）　

A、①②③④B、①②④C、①④D、②③　

13、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）　　　

14、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：

①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。

则可以判断混合气体中（）　　

A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有H2、CO2，和HCl　　　

C、一定有CO、CO2和水蒸气D、可能有CO2、NH3和水蒸气　

15、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（）　

A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原D、颜色不褪　　

16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）　　

A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3　

17、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）　　　

A、CO2B、H2SC、SO2D、HCl　　

18、向50mL18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（）　

A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol　

19、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。

其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（）　　

A、稀盐酸B、稀硫酸C、浓硫酸D、稀硝酸　　　

20、有下列四种判断：

①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。

其中有具体例证的是（）　　　

A、①②B、②③C、②③④D、①②③④　

21、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。

如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。

则m与n的关系为（　　）　　

Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎ　　　Ｄ、无法确定　

22、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。

则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）　　　

A、2B、3C、4D、6　

23、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）　　　

A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物　　　

C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确　　　

24、1824年法国巴拉尔发现溴。

在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。

后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。

下列关于ICl的有关说法中不正确的是（）　

A、I-Cl键为极性共价键B、该物质在反应中通常体现氧化性　　

C、ICl分子为非极性分子D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂　

25、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）　

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+　

26、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH一样的定义来规定其酸碱度：

PD=-lgc（D+），下列有关PD的叙述，正确的是（）　

①中性D2O的PD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12　

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2　　

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1　　

A、①②B、③④C、①③④D、①②③④　　　

27、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）　

A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9　　　

28、下列说法中正确的是（）　

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确B、①②④C、③④D、①②　　

29、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（）　　

A、3种B、4种C、5种D、6种　　

30、充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会反应）　

A．60V/22.4WB.22.4V/60WC.80V/22.4WD.3（W-m）/W　　

31、舰船使用的水基防锈漆，在具有环保功能的同时，又容易溶解氧气，为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是（）　　　

A、Na2SO4B、FeCl3C、NaNO2D、HNO3　

32、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，则m1和m2之间的关系是（）　

A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2D、m1可能大于m2　

33、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列有关说法中正确的是 （   ）

A、有0.09mol的硫酸被还原       B、有0.045mol的硫酸被还原

C、充分反应后体系无硫酸剩余    D、消耗的铜的质量一定少于2.88g 　

34、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2+ + 2H2OFe（OH）2 + 2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（   ）

A、绿色变深   B、变得更浅   C、变黄绿色  D、不变　　　

35、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（   ）

A、H2       B、HF       C、OF2       D、O2　

36、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是

A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）g

D、核内中子数的总质量小于质子的总质量　

37、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（    ）

A、它是一种共价化合物B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

C、它可以跟NaOH反应D、它可由PH3和HI化合而成　　　

38、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。

则电解过程中转移的电子数为（    ）

A、0.1mol    B、0.2mol    C、0.3mol    D、0.4mol　　

39、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（    ）

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水  D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液　

40、下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是　　

A、颗粒状的单质锶投入水中,剧烈反应,生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸　　　

B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体　

41、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（    ）　　

A、16：

9B、23：

9   C、32：

9  D、46：

9　　　

42、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（    ）

A、（m-n）/14    B、（n-m）/14   C、（2m-n）/28    D、（n-2m）/28　　　

43、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。

则该酸和碱的组合可以是（     ）　

A、硝酸和氢氧化钠      B、盐酸和氨水   C、硫酸和氢氧化钾       D、醋酸和氢氧化钡　　　

44、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（     ）

A．0.2mol/L   B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L    D.  0.8mol/L　　　

45、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（     ）mol/L　　

A.（10-8+10-10）/2   B.（10-8+10-10）C.（10-14 -5×10-5）  D.2×10-10　　

46、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是

A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC.0.35mol/L D. 0.45 mol/L　　

47、下列说法中正确的是（）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确B、①②④C、③④D、①②　　　

48、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是　　

A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种　　　

B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物　　　

C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体　　　

D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上　　　

49、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

一般条件下跟1molAFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是　　　

A.6mol；1molB.5mol；1molC.6mol；2molD.7mol；2mol　　

50、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为　　

A．≥7B．一定>7C．≤7D．可能=7　　　

51、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是　　

A.FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂B.5molFeS2发生反应，有21mol电子转移　　

C.产物中的离子都是氧化产物D.Cu2S既是氧化产物又是还原产物　　　

52、在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）　　

A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-　　

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-　　　

53、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）　

A．阳极93.6g，阴极121.6gB．阳极100g，阴极128.0g　　　

C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g　　　

54、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是　　　

A.c（C2O42－）＞c（H2C2O4）B.c（HC2O4－）＋c（C2O42－）=0.1mol/LC.c（K＋）－c（H2C2O4）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）　

D.c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4-）＋c（OH-）＋c（C2O42-）　　　

55、某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系中一定正确的是　　　

A.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B.c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）　

C.c（H+）·c（OH-）=10-14D．溶液的pH=1　　　

56、有一种蓝色晶体[可表示为:

MxFey（CN）z],研究表明它的结构特性是其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是　

A.该晶体是离子晶体　　

B.M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价　　

C.M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M＋空缺率为50%（体心中没有M＋占总体心的百分比）　　　

D.晶体化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价　　　

57、近年来科学家发现有100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其它3个碳原子相连），外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，有关C100的说法正确的是　

A.C100跟石墨性质相似，都是原子晶体　

B.C100中碳碳间均以单键相连,不能发生加成反应　

C.当与足量氢气完全反应,生成物分子式为C100H60　　

D.当与足量氟气完全反应，生成物分子式为C100F20　　　

58、下列实验能达到预期目的的是　

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸　　

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染　

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐　　　

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子　　　

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃　

A．①②③B．①③④C．②③⑤D.②④⑤　

59、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　（）　　　

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　　

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅　　　

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　

60、在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB（g）pC（g）已经达到平衡状态。

已知n+m＞p，正反应为放热反应。

下列分析结论中正确的是　　

①升温，c（B）/c（C）的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=v（A）n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②　

61、1molA（如右）与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（　）　　

A.3molB.4molC.5molD.6mol　　

62、某碱式盐的化学式为Mg（1+x）（CO3）x（OH）2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg（NO3）2溶液，则x值为　　

A．1B.2C.3D.5　　

63．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　

A.53g碳酸钠中含NA个CO32-B.0.1molOH－含NA个电子　　

C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子　

64．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是　　　

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA　

B.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA　　　

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA　　

D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA　

65．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　

A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和　　　

B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子　

C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA　　

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA　

66、下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）　

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N0　　

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为　

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2N0　　　

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0　　

67、一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　　

A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④　

68、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是　　　　　

①四种黑色固体：

FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末：

（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4NaCl　　③四种无色溶液：

乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯　　④四种有机物：

苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇　

　　A、只有①②　　　　　B、只有③④　　　　C、只有①②④　　　　D、全部　　

69、、已知K2HPO4溶液中HPO42—的水解程度大于其电离程度，对于平衡　　

HPO42—+H2OPO43—+H3O+，欲使溶液中C（HPO42—）、C（H3O+）、C（PO43—）均减小，　　

可以采取的方法是　　　

A、加水B、加热C、加消石灰D、加硝酸银　

70、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的　

A．乙烯和乙炔B．乙炔和苯C．甲烷和甲醇D．环己烷和1—丁烯　　

71、在一定条件下,RO3n-和I-发生的离子方程式如下RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

（1） RO3n-中R元素的化合价是________，

（2） R元素的原子最外层电子数是_______。

72、向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。

在此过程中，溶液中碳酸根离子离子浓度变化趋势可能是：

（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，后逐渐减小；（D）先逐渐减小，后逐渐增大。

你的选择是______，选择的理由是___________________________________________________。

73、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。

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