青岛《初中毕业升学复习指导》答案.docx
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青岛《初中毕业升学复习指导》答案
1.系统复习
第1部分科学探究
检测题
一、选择题
1．D2．B3．B4．D5．A
二、理解与应用
6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7．
（1）烧杯玻璃棒
（2）左盘放砝码，右盘放称量物12（3）18%
三、实验与探究
8．
（1）氢气
（2）氧气约占空气体积的五分之一
（3）灭火
（4）铁中含有的碳
9．探究一：
氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
探究二：
气压（说明：
写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分）；温度（说明：
写"气压"或"气体体积"等均可得分）；b
探究三：
温度是否达到可燃物的着火点；铁只与水接触是否生锈；对比实验（控制变量）。
第2部分身边的化学物质
习题2-1
1.C2.D3.C4.C5.B6.CD
7.4P+5O2点燃2P2O5；化合反应
8.
（1）CH4
（2）Ca2+
（3）有机物6∶1∶8
（4）CO2+H2O===H2CO3
（5）+1
9.
（1）15%；
（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
（其它答案合理也可）
10.①乙②甲③5
11.
（1）CO2
（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
习题2-2
1.AB2.BD3.D4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1：
2使带火星的木条复燃燃烧
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595
②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B13BD
14.
（1）40
（2）降低温度或增加溶剂
（3）＜
15.D
16.
（1）①过滤
②取样：
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）蒸馏
（2）10计算、量取、溶解
17．
（1）多级闪急蒸馏法（或蒸馏法）取少量淡化后的水加热蒸发后无残留物或取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液无白色沉淀产生等其它合理答案也可）。
（2）可燃冰（或天然气水合物）
（3）①MgCl2硫酸镁
②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（答出前三种即可）量水时仰视刻度线
③物理方法：
过滤；结晶化学方法：
物质转化；如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C
9.单质稳定
10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.
（1）
（2）化学方法：
加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：
用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15.BC
16.
（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17.
（1）c
（2）沿海地区空气潮湿（湿度大）隔绝氧气和水
（3）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（4）收集尾气，以免一氧化碳污染环境
（5）节约金属资源
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca（OH）2C.CO2D.HClE.Ca（OH）2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al（OH）3
12
（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3===Ba（NO3）2+2H2O
（2）.H+和CO32-;H+和OH-;（3）Na+、Cl-、H2O
13.
（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）
（2）H2（O2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）用玻璃棒取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14.C15.AC16.A
17.
（1）【方案评价】乙
【方案反思】甲同学方案错误的原因：
反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和。
丙同学方案错误的原因：
因为反应生成氯化钠，加入硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量。
（2）NaCl、NaOH
盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，不共存有气泡产生
取反应后的溶液少量于小试管中，加入硫酸铜溶液（或可溶性铜盐的溶液均可）
18.【进行实验】无明显现象产生白色沉淀
【猜想假设】NaOH和Na2CO3
丙理由：
碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存
【实验探究】氯化钙或氢氧化钙溶液（或加入足量的稀盐酸）
产生白色沉淀（生成气体）
【反思拓展】反应物是否过量加入适量稀盐酸，使溶液的pH=7
检测题
一、选择题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
二、理解与应用
11.
（1）F
（2）B（3）G（4）H（5）D（6）A（7）C（8）E12.
（1）MgCl2、CO2
（2）①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+MgCl2====Mg（OH）2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.产生白色沉淀。
CO32-
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓
生成物中无气体、沉淀或水生成。
14.
（1）黄绿色气体有刺激性气味能与碱溶液反应
（2）CaCl2（3）AC
三、实验与探究
15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）⑸ABD
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
（1）1.04g
（2）NaCl%=95.6%>95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.碱；NH4HCO3或碳酸氢铵6.答案略。
7.B8.CD9.A10.A
11.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子
2.②④
3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC
5.52
6.BE、AD、CF
7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D
14.A15.B、C16.C17.D18.C
19.因为夏天温度高，铁原子的间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
20.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。
习题3-3
1.元素；原子；分子。
2.3N；2O；Ca。
3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
4.氧元素
5.
（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
6.A7.AC8.A9.A10.AD11.C12.B13.D
14.B15.D16.A
17.
（1）硼原子核内质子数为5（硼元素属于非金属元素等）
（2）钠（或镁、铝等）Na+（或Mg2+、Al3+等）（3）NaCl离子
（4）bd（5）4HF+SiO2=SiF4+2H2O
习题3-4
1.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu（NO3）2
2.
（1）二氧化氯，两。
（2）+4，47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B18.A
19.
（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
20.
（1）H2O2,-1,氧化物;
（2）不相同（3）氧气
21.买尿素合算。
检测题
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A
14.BCEAD
15.
（1）硅14
（2）S6（3）A12O3
（4）最外层电子数依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属，合理即可）
16.
（1）Cl2O2
（2）H2OHClHClO
（3）-1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.A氧气2CO+O2点燃2CO2
18.
（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。
（2）分子在不断运动。
19.
（1）答案略
（2）助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
20.4；0.9g
21.40，56．
22.
（1）易溶于水，受热易分解
（2）23∶8（3）24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1．C2．C3．D4．B5．A
能力训练
6．A7．D8．B9．C
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
基础训练
1．BD2．D3．C4．D5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；3Fe+2O2点燃Fe3O4
8．I2O59．
（1）N2
（2）质量守恒定律
10．
；催化作用；
能力训练
11．B12．甲烷
13．
（1）二
（2）一；14.5（3）三；4
14．
（1）③
（2）A、B（3）
；D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的氮肥硝酸盐，易于被植物吸收。
15.
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）
（3）可溶性盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
习题4-3
基础训练
1．D2．C3．A4．D
5．
（1）
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6．
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象；
附着一层银白色物质
Fe>Cu>Ag
7．A8．B9．D
10.⑴①Cu2+
②Cu（NO3）2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaNO3
③锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
⑵Mg、Ba（OH）2（答案合理即可）
⑶Ba（NO3）2
检测题
1．A、D2．D3．B4．C5．C6．C7．B、D8．A
9．B、C10．C11．A12．A
13．
（1）合成橡胶汞尿素石油
（2）18
14．
（1）固体
（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低（5）有金属光泽
15．
16．①
②
③
④
17．
18．方法一：
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。
由此可知，铁的活动性比铜强。
方法二：
将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅绿，说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19．
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20．
（1）
（2）+1价（3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21．
（1）分子构成不同
（2）它们的分子中都含有氧原子（3）化学反应前后原子种类及个数不变;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）
22．解：
（1）钠离子和氯离子．
（2）16g．
（3）7.3%．
第5部分化学与社会发展
习题5-1
1．D2．C3．D4．AB5．D6．A
7．磷铅
8．
（1）
（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。
（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。
9．
（1）
（2）水中含有氢元素
（3）成本高
10、化学，热CH3OH（或CH4O）
11、
（1）①A②减少对空气污染③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）①-3②2NaN3
3N2↑+2NaNH4NO3
N2O↑+2H2O
12.
（1）随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多
（2）冬;因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收
（3）一氧化碳；增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
（4）高分子化合物
（5）增大
习题5-2
1．A2．B3．D
4．
（1）涤纶
（2）增加面料的耐磨性等
（3）不耐高温
（4）有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球
5．塑料;玻璃纤维;钢铁般
习题5-3
1．C2．A3．A、B4．C5．A
6．一氧化碳、尼古丁；焦油。
7．蛋白质、糖类、油脂、维生素
8．食物
9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如芹菜等。
习题5-4
1．C2．A3．D4．A5．D
6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋……答案合理即可
7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。
8．
（1）2CO+2NO
N2+2CO2
CO
（2）CO（3）SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
1．B2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C
10．B11．D12．D13．B14．A15．C16．C17．D
18．
（1）①
（2）碳酸钙300g能量钙碳酸钙。
19．
通入纯净的一氧化碳，排除空气
20．
（1）CaO、CaCO3
（2）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21．
（1）略
（2）石油、煤（3）光合作用（4）0.0430.008
（5）温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用
22．
（1）菊花
（2）碱（3）石灰水
23．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；
④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………
24．不对。
过多的微量元素人体不一定一次都能吸收，再则，吸收过多的微量元素也影响其他营养元素的吸收对人体造成危害。
25．
（1）A；C或E
（2）B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部
26．
（1）大理石（或石灰石）铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）
27．
（1）9︰1
（2）176（3）①3②500（4）凉拌或尽量缩短烹调时间（急火快炒）
28．
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类
1．D2．A3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．C10．A
11、C、B、AD12、B13.BD
专题2化合价与化学式
1．D2．D3．C4．B5．A6．A7．
（1）AlAl2O3
（2）MgF2（3）元素最高价的数值与原子最外层的电子数相等
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B
2．遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。
3．
（1）2:
1:
2
（2）化合反应
（3）可能
（4）分子；原子；
（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。
4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O
5．①装置没密闭，反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。
②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1．C2.A3.D4.B5.B6.AB7.C8.BD
9、
（1）MgHg
（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
10．D
11．Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+
12．
（1）②④
（2）Fe（NO3）2；Ag
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.CD
9.
（1）√
（2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
10.
（1）AlCl3金属的活动性
（2）H2ONa+Cl-
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1．
（1）①烧杯②锥形瓶
（2）A（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
2．酒精灯试管均匀加热（或预热）反应物是固体和液体反应条件是在常温AC
3．
（1）分液漏斗水槽
（2）B（3）AFI
4.
（1）CO2、H2
（2）HCl、COA无明显变化D无明显变化
5．澄清石灰水浓硫酸
6．
（1）吸收水蒸气
（2）HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO
7．D
8．C
9．
（1）NaOH、浓硫酸
（2）H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．【提出猜想】CH4
【问题讨论】
（1）23
（2）吸收CO2澄清石灰水
（3）干燥水雾
浓H2SO4NaOH溶液（或其他答案合理）
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1．
（1）③金属氧化物④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑等合理即可
⑤酸与碱反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O等合理即可
（2）②
（3）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
（4）H+
2．②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C4．B5．B6．B7．A
8.
（1）复分解有沉淀（或气体、或水）生成
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（合理均可）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
（3）Na2SO4→NaOHNa2CO3→NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A2．BD3．D4．D5．D
6．
实验现象
结论
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7．
（1）CuCl2、Na2CO3、HCl
（2）PH试纸（3）将Cu2+、CO32-完全除掉
8．①硫酸铜
②无明显现象
③碳酸钠
④硝酸银溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．D2．D3．C4．D5．C6．B
7．B
8．
（1）Ca（OH）2过量取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg（OH）2
（2）过滤（3）盐酸
（4）
9.
（1）除去粗盐中的难溶性杂质
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤漏斗
（3）MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl取上层清液少量放入试管中加入酚酞试液，若变红证明氢氧化钠已过量。
（4）碳酸钙（或CaCO3）（1分）
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—）
（8）在溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（或在溶液C中逐滴加入稀盐酸至pH=7）
专题10化学实验的评价与设计
1．
实验现象
结论
（1）
（2）
烧杯内壁有水雾
氢
（3）石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2．
实验步骤
设计意图
实验现象
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