四川卷高考化学冲刺卷05.docx
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四川卷高考化学冲刺卷05
(四川卷)2016年高考化学冲刺卷05
相对原子质量(原子量):
H-1C-12O-16S-32Ba-137
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)
1.下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
【答案】B
考点:
考查了化学与生活的相关知识
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为aNA/7
B.标准状况下,2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NA
C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2,ag二者混合物的物质的量为a/14mol,所含碳氢键数目为aNA/7,正确;B、一个2H35Cl分子中含有19个中子,标准状况下,2.24L2H35Cl的物质的量为0.1mol,所含中子数为1.9NA,错误;C、浓盐酸与足量二氧化锰共热生成二氯化锰、氯气和水的反应与进程有关,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应,故50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.3NA,错误;D、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡,根据物料守恒知1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA,错误。
考点:
考查阿伏伽德罗常数,以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质
3.下列实验装置正确且能完成实验目的的是()
【答案】A
考点:
考查化学实验方案评价
4.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是()
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】
考点:
考查了常见离子的检验方法的相关知识
5.最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物CnAlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时,在负极附近形成双核配合物Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是()
A.放电时,正极反应式为CnAlCl4]+e-=AlCl4]-+Cn
B.充电时,阴极反应式为4Al2Cl7]—3e-=Al+7AlCl4]-
C.放电过程中,负极每消耗1molAl,导线中转移的电子数为3NA
D.充、放电过程中,R+的移动方向相反
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、放电时,负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,正极发生3CnAlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-,故A正确;B、充电时,阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3CnAlCl4],阴极发生还原反应,4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,故B错误;C、放电时,负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,负极每消耗1molAl,导线中转移的电子数为3NA,故C正确;D、放电时,R+向正极移动,充电时,阳离子向阴极移动,充、放电过程中,R+的移动方向相反,故D正确;故选B
考点:
考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识
6.常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是()
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,
不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
考点:
考查电解质溶液中的离子平衡
7.相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-197kJ·mol-l。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量:
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量:
Q2=78.8kJ
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量:
Q3
下列叙述正确的是()
A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=
mol/(L·min)
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
【答案】B
考点:
考查化学平衡的计算
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4小题,共58分)
8.(12分)A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:
1和1:
2;C、D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙,沸点较高的是(填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是。
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式:
。
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成E(OH)4]2-,不考虑空间构型,E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是。
【答案】(共12分。
每空2分。
)
(1)Ar]3d9;H2O2;
(2)sp2;
(3)H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2;
(4)
;
(5)Be+2OH-=BeO22-+H2↑
反应,产生铍酸钠和氢气,反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。
考点:
考查元素及化合物的推断、原子核外电子排布、原子的杂化、微粒的空间构型、物质熔沸点的比较及化学方程式和离子方程式的书写的知识
9.(16分)某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线:
(1)利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。
①装置中e的名称是;②a的作用;
(2)实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。
写出对应的化学方程式:
。
(3)制CO时,伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体,某同学设计用图二装置进行检验。
①E1的作用是:
;E3的作用是:
________________;
②判断产物中有CO2的现象是。
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是__________;
A.高温、常压、催化剂B.适当的温度、常压、催化剂
C.低温、高压、催化剂D.适当的温度、高压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:
乙醚34℃,1-丁醇118℃。
并设计出如下提纯路线:
试剂1为,操作2为,操作3为。
【答案】
(1)①分液漏斗;(1分)②平衡内外压强,保证液体顺畅流下;(2分)
(2)HCOOH
CO↑+H2O;(2分)
(3)①检验产物是否有SO2;(2分)检验SO2是否除尽;(2分)
②E3中品红不褪色,F中石灰水变浑浊;(2分)
(4)D;(2分)
(5)饱和NaHSO3溶液;萃取;蒸馏(各1分)
考点:
考查了有机物的制备实验的相关知识
10.(15分)A~F六种有机物的相互转化关系如图所示:
已知:
①
③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,N是X最简单的同系物。
据此回答下列问题:
(1)A的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比3:
l:
2:
2,且A和N可发生反应①,则A的结构简式为,A与Br2按物质的量比l:
l发生加成反应,请写出生成的所有产物的结构简式为:
(不考虑顺反异构)。
(2)M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种,请用系统命名法给P命名,P的名称为
(3)E→F的反应类型为,化学方程式为。
(4)E在浓硫酸存在下能生成多种化合物,写出符合下列条件的有机物的结构简式.含有六元环:
含有三元环:
。
(5)现有另一种有机物G,已知G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。
请写出两种符合下列要求的G的结构简式、。
①M(G)②G的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1:
3
【答案】
(1)
;(2分)
CH2BrCBr(CH3)CH=CH2;CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;CH2BrC(CH3)=CHCH2Br(3分)
(2)1,4—二甲基环己烷(2分)
(3)缩聚反应;(1分)
或
(3分)
(4)
(2分)
(5)CH3COOH;HCOOCH3(各1分)
(4)E为CH3CH(OH)COOH,在浓硫酸存在下能生成多种化合物,其中含有六元环的是
,含有三元环的是
,故答案为:
(5)E为CH3CH(OH)COOH,G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。
G与E的最简式相同,符合条件的G的结构简式为CH3COOH;HCOOCH3,故答案为:
CH3COOH;HCOOCH3。
考点:
考查了有机合成与推断的相关知识
11.(15分)高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pH
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀
1.9
6.0
8.1
4.7
沉淀完全
3.7
8.0
10.1
6.7
沉淀溶解
不溶解
10.5
不溶解
/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═Zn(NH3)4]SO4,Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?
(举出1种)_____________。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________
A.锌粉B.氨水C.(NH4)2CO3D.NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
【答案】
(1)增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等;(2分)
(2)pH计(或者酸度计或试纸);(2分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+;(2分)
(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4;(3分)
(5)Zn+Cu2+=Zn2++Cu;(2分)
(6)C;(2分)
(7)10-1.6mol/L(2分)
考点:
考查工艺流程的分析,物质化学式的计算、物质的分离和提纯