四川卷高考化学冲刺卷05.docx
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四川卷高考化学冲刺卷05
（四川卷）2016年高考化学冲刺卷05
相对原子质量（原子量）：
H-1C-12O-16S-32Ba-137
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
【答案】B
考点：
考查了化学与生活的相关知识
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，所含碳氢键数目为aNA/7
B．标准状况下，2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NA
C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，ag二者混合物的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；B、一个2H35Cl分子中含有19个中子，标准状况下，2.24L2H35Cl的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.9NA，错误；C、浓盐酸与足量二氧化锰共热生成二氯化锰、氯气和水的反应与进程有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；D、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，根据物料守恒知1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA，错误。
考点：
考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质
3．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）
【答案】A
考点：
考查化学实验方案评价
4．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是（）
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1
【答案】D
【解析】
考点：
考查了常见离子的检验方法的相关知识
5．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物CnAlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是（）
A．放电时，正极反应式为CnAlCl4]+e-=AlCl4]-+Cn
B．充电时，阴极反应式为4Al2Cl7]—3e-=Al+7AlCl4]-
C．放电过程中，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA
D．充、放电过程中，R+的移动方向相反
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极发生3CnAlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故A正确；B、充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3CnAlCl4]，阴极发生还原反应，4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故B错误；C、放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA，故C正确；D、放电时，R+向正极移动，充电时，阳离子向阴极移动，充、放电过程中，R+的移动方向相反，故D正确；故选B
考点：
考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识
6．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n（NaOH）＝0.05mol时溶液中有：
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
【答案】B
考点：
考查电解质溶液中的离子平衡
7．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：
Q1
乙
1．8
0．9
0．2
0
放出热量：
Q2=78．8kJ
丙
1．8
0．9
0．2
0．1
放出热量：
Q3
下列叙述正确的是（）
A．Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L·min）
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
【答案】B
考点：
考查化学平衡的计算
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（12分）A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：
1和1：
2；C、D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是（填化学式）；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是。
（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式：
。
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成E（OH）4]2－，不考虑空间构型，E（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是。
【答案】（共12分。
每空2分。
）
（1）Ar]3d9；H2O2；
（2）sp2；
（3）H＋﹢HSO3－＝H2O﹢SO2；
（4）
；
（5）Be+2OH-=BeO22-+H2↑
反应，产生铍酸钠和氢气，反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。
考点：
考查元素及化合物的推断、原子核外电子排布、原子的杂化、微粒的空间构型、物质熔沸点的比较及化学方程式和离子方程式的书写的知识
9．（16分）某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。
①装置中e的名称是；②a的作用；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。
写出对应的化学方程式：
。
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验。
①E1的作用是：
；E3的作用是：
________________；
②判断产物中有CO2的现象是。
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是__________；
A．高温、常压、催化剂B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：
乙醚34℃，1-丁醇118℃。
并设计出如下提纯路线：
试剂1为，操作2为，操作3为。
【答案】
（1）①分液漏斗；（1分）②平衡内外压强，保证液体顺畅流下；（2分）
（2）HCOOH
CO↑+H2O；（2分）
（3）①检验产物是否有SO2；（2分）检验SO2是否除尽；（2分）
②E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊；（2分）
（4）D；（2分）
（5）饱和NaHSO3溶液；萃取；蒸馏（各1分）
考点：
考查了有机物的制备实验的相关知识
10．（15分）A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
已知：
①
③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物。
据此回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：
l：
2：
2，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为，A与Br2按物质的量比l：
l发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为：
（不考虑顺反异构）。
（2）M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为
（3）E→F的反应类型为，化学方程式为。
（4）E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：
含有三元环：
。
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。
请写出两种符合下列要求的G的结构简式、。
①M（G）②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：
3
【答案】
（1）
；（2分）
CH2BrCBr（CH3）CH=CH2；CH2=C（CH3）CHBrCH2Br；CH2BrC（CH3）=CHCH2Br（3分）
（2）1，4—二甲基环己烷（2分）
（3）缩聚反应；（1分）
或
（3分）
（4）
（2分）
（5）CH3COOH；HCOOCH3（各1分）
（4）E为CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸存在下能生成多种化合物，其中含有六元环的是
，含有三元环的是
，故答案为：
（5）E为CH3CH（OH）COOH，G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。
G与E的最简式相同，符合条件的G的结构简式为CH3COOH；HCOOCH3，故答案为：
CH3COOH；HCOOCH3。
考点：
考查了有机合成与推断的相关知识
11．（15分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pH
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀
1.9
6.0
8.1
4.7
沉淀完全
3.7
8.0
10.1
6.7
沉淀溶解
不溶解
10.5
不溶解
/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═Zn（NH3）4]SO4，Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种）_____________。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉B．氨水C．（NH4）2CO3D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
【答案】
（1）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等；（2分）
（2）pH计（或者酸度计或试纸）；（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+；（2分）
（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；（3分）
（5）Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（2分）
（6）C；（2分）
（7）10-1.6mol/L（2分）
考点：
考查工艺流程的分析，物质化学式的计算、物质的分离和提纯
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