天津市届高三上学期期末五校联考 化学 Word版含答案.docx

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天津市届高三上学期期末五校联考化学Word版含答案

2013-2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12O:

16N:

14Na:

23Mg:

24Al:

27Fe:

56Cu:

64Ag:

108

(第I卷选择题共50分)

一、单选(本题共25个小题,每题2分,共50分)

1.下列物质的用途正确的是

A.可以用Na2O2漂白食品,而不能用SO2于干果防腐

B.用石英制太阳能电池

C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

2.下列叙述不正确的是

A.水受热不易分解,与水分子之间存在氢键无关

B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物

D.易溶于水的物质一定是电解质

3.下列实验现象的描述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾

B.向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞,仅前者溶液变红

C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟

D.在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后,变为特征性蓝色溶液

4.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物

质,相连的环(物质)间一定条件下能发生反应,

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复

分解反应,则适合的一组是

选项

绿

A

SO2

H2S溶液

FeCl3溶液

Fe

CuSO4溶液

B

O2

Cu

稀HNO3

NaOH溶液

CO2

C

Cl2

NH3·H2O

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

N2

Mg

CO2

CaO

稀HCl

 

5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说

法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:

X>Y

B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以非金属性S>C

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料

D.Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期,则碱性:

Ca(OH)2

6.下列各种溶液中,能大量共存的无色透明的离子组

A.PH=0的溶液:

CH3COO-、NO3-、SO42-、I-

B.C(H+)=10-14mol/L的溶液中:

Na+、AlO2-、S2-、SO32-

C.酸性环境下:

Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、

D.pH=7的溶液中:

K+、Na+、Fe3+、SO42-

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1molCl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3NA

B.常温下,1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

8.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的

A.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去1molCl2

B.H2O参与该反应,既不做氧化剂又不做还原剂

C.根据该反应可判断氧化性:

Cl2>SO42-

D.该反应中还原剂是S2O32-

9.下列离子方程式不正确的是

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:

Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:

4AlO2—+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液:

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O

D.将数滴0.1mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸溶液中:

2H++CO32—=CO2↑+H2O

10.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN

溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是

A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-;

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化;

C.原溶液中的Br-可能被氧化;

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层

溶液可能呈紫红色

11.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入

前者,反应现象相同的是

A.FeSO4和酸性KMnO4B.AlCl3和NaOH

C.Na2CO3和HClD.Ca(HCO3)2和NaOH

12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热

溶液呈红褐色

制备Fe(OH)3胶体

B

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先产生白色沉淀,又生成红褐色沉淀

在相同条件下,溶解度:

Mg(OH)2

C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

不能证明H2S的酸性比H2SO4强

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)

溶液由红色褪为无色,且半分钟内不再变红色

可测定混合物中NaOH的含量

13.下列有关说法正确的是

A.25℃101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-QkJ/mol,

则甲烷的燃烧热为QkJ/mol

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的

ΔH<0

C.反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反

应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值

均大于零):

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=—Q1kJ/mol

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2=—Q2kJ/mol则△H1<△H2

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响,且P2>PI

B.图乙表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,

溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C.依据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,

调节pH≈4

D.图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

15.下列叙述正确的是

A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2

B.HA—比HB—更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动

D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10—12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7

16.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶

液,溶液中pOH[pOH=-lg(OH—)]与pH的变化

关系如图所示,则下列说法正确的是

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

C.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

17.常温常压下,将xmolCO2气体通入1Lymol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的

A.当x=2y时,随着CO2气体的通入,溶液中

由水电离出的c(H+)有如右图变化关系

B.当x=y时,所得溶液中存在:

c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)

C.当2x=y时,所得溶液中存在:

c(Na+)>c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.当1/2<x/y<1时,所得溶液中一定存在:

c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

18.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极

进行电解,电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是

A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu

B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+

19.一定温度下,某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:

CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(g);ΔH>0,以1molCO和2molH2为起始反应物,t1时达到平衡,生成0.5molH2O(g)。

t2时改变反应条件,化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.平衡后若加入少量炭,平衡向逆反应方向移动

C.平衡后若加入氢气,上述反应的ΔH会增大

D.起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

20.在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA、1molB,发生如下反应:

2A(g)+B

3C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。

经过60s达到平衡,测得B物质的量为0.2mol,下列对该平衡的叙述正确的是

A.用A浓度表示该反应速率为1.6mol/(L•min)

B.若使容器变为1L,则B的物质的量一定减小

C.达到平衡,测得放出热量为xkJ,则x=Q

D.若向容器再充入1molC,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,

则B为气态

21.右图为摇摆电池的工作原理图,在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”,其总反应为:

LiCoO2+6C

Li(1-x)CoO2+LixC6下列有关说法正确的是

A.放电时,负极反应为:

LiCoO2—=Li(1-x)CoO2+xLi+

B.充电时,B极发生还原反应

C.充电时,Li+穿过隔离膜向B极移动

D.当A极得到xmol电子,电池消耗6molC

22.按图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示

 

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②④

23.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列说法不正确的是

A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

24.常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

(设硝酸只被还原为NO气体)。

下列有关分析错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C.溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:

1

25.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

性最强

原子半径最高或最低化合价

0.74

1.60

+2

1.52

+1

1.10

+5

0.99

+7

1.86

+1

0.75

+5

0.82

+3

—2

—3

—1

—3

B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入

了H2O2

C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D.图丙表示周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氢化物酸性最强

第II卷(非选择题50分)

26.(共18分)

I.(10分)四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中

信息回答下列问题。

X

Y

Z

W

结构

性质

X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小

原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

(1)用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

(2)W元素在周期表中的位置为____________________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应,则甲中所含的化学键有________(填序号)。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.氢键

(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______(填代号)。

a.比较两种元素在化合物中化合价的高低

b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

II.(8分)多种物质的转化关系如下图所示(部分反应物或产物已略去,反应条件未列出):

已知:

①A、B、C、D、G含有同种元素,且它们的状态与颜色如下表

所示:

②E是通常情况下密度最小的气体;B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

D___________;E__________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①B+M→F:

________________________________________;

②A+F→E+G:

______________________________________。

(3)下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______(填字母)。

a.Na2O2b.SO2c.CO2d.BaO2

27.(8分)某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有关实验。

填写下列空白:

实验I:

制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液,设计

右图所示装置进行实验。

(1)电源中,a电极名称是__________。

(2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为

__________________________________________。

实验II:

测定含氰废水处理百分率

利用下图所示装置进行实验。

将CN—的浓度为0.2mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。

打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为:

CN—+ClO—=CNO—+Cl—,

2CNO—+2H++3ClO—=N2↑+2CO2↑+3Cl—+H2O。

(3)①和⑥的作用是_______________________________________________。

(4)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为:

______________________________________________________.

(5)反应结束后,缓缓通入空气的目的是_____________________________

_____________________________________________。

 

28.(8分)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:

Ka(CH3COOH)=1.8×10—5,Ka(HSCN)=0.13。

(1)将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/L的HSCN溶液

分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积V

与时间t的关系如图甲所示:

反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

_________________________________________________;反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)2.0×10—3mol/L的HF水溶液中,调节溶液pH(忽略调节pH时溶液的

体积变化),测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

则25℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值,不写单位)。

(3)难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)=1.5×10—10,将4.0×10—4mol/L的HF溶液

与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节

pH时溶液的体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?

________(填“有”

或“没有”),简述理由:

__________________________________________。

29.(16分)

I.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:

xA(g)+2B(s)

yC(g)△H<0。

在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。

请回答下列问题:

(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率V(A)=_______。

(2)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_____(填序号,下同);第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。

①减压②增大A的浓度③增大C的量

④升温⑤降温⑥加入催化剂

(3)若平衡I的平衡常数为K1,平衡II的平衡常数为K2,则K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

II.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广

泛。

铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:

3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)△H

(1)已知:

①3Fe(s)+2O2(g)

Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol

则△H=____________________(计算结果保留一位小数)。

(2)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在t℃时反应经过一段时间后达到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中H2O的平衡转化率为____________(结果保留一位小数)

②下列说法正确的是______________(填字母序号)

A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态

B.若容器内密度恒定,则反应达到平衡状态

C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

(3)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表

充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列:

___________________(用A、B、C表示)。

(4)一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。

写出该电池放电时负极的电极反应式:

_______________________________。

 

2013-2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷

答题纸

26.(共18分)

I.

(1)________________________________________。

(2)W元素在周期表中的位置为____________________。

(3)________(填序号)。

(4)离子方程式为_____________________________________。

(5)___________(填代号)。

II.

(1)化学式:

D___________;E__________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①B+M→F:

________________________________________;

②A+F→E+G:

______________________________________。

(3)_______(填字母)。

27.(8分)

(1)a电极名称是__________。

(2)离子方程式_______________________________________________。

(3)①和⑥的作用是____________________________________________

____________________________________________________。

(4)离子方程式_______________________________________________.

(5)目的是____________________________________________________

_____________________________________________。

28.(8分)

(1)原因是______________________________________________________

_________

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