C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
不能证明H2S的酸性比H2SO4强
D
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）
溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色
可测定混合物中NaOH的含量
13．下列有关说法正确的是
A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－QkJ/mol，
则甲烷的燃烧热为QkJ/mol
B．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的
ΔH＜0
C．反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反
应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值
均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H1＝—Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H2＝—Q2kJ/mol则△H1＜△H2
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示压强对反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，且P2>PI
B.图乙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，
溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，
调节pH≈4
D.图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀
15.下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba（OH）2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7
16.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液，溶液中pOH[pOH＝－lg（OH—）]与pH的变化
关系如图所示，则下列说法正确的是
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
C．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
17．常温常压下，将xmolCO2气体通入1Lymol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的
A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中
由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系
B．当x＝y时，所得溶液中存在：
c（OH－）+c（CO32—）＝c（H＋）+c（H2CO3）
C．当2x＝y时，所得溶液中存在：
c（Na＋）＞c（CO32—）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：
c（Na＋）＝c（CO32—）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
18.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极
进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
19．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2（g）
C（s）＋H2O（g）；ΔH＞0，以1molCO和2molH2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5molH2O（g）。
t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大
D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6
20．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA、1molB，发生如下反应：
2A（g）+B
3C（g）△H=—QkJ/mol（Q>0）。
经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是
A．用A浓度表示该反应速率为1.6mol/（L•min）
B．若使容器变为1L，则B的物质的量一定减小
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
D．若向容器再充入1molC，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，
则B为气态
21.右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：
LiCoO2+6C
Li（1－x）CoO2+LixC6下列有关说法正确的是
A.放电时，负极反应为：
LiCoO2—=Li（1－x）CoO2+xLi+
B.充电时，B极发生还原反应
C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D.当A极得到xmol电子，电池消耗6molC
22．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c（Ag＋） ②c（AgNO3） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④
23.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2—
下列说法不正确的是
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
24．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（设硝酸只被还原为NO气体）。
下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:
1
25.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱
性最强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径最高或最低化合价
0.74
1.60
+2
1.52
+1
1.10
+5
0.99
+7
1.86
+1
0.75
+5
0.82
+3
—2
—3
—1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入
了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
第II卷（非选择题50分）
26.（共18分）
I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中
信息回答下列问题。
X
Y
Z
W
结构
或
性质
X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。
（2）W元素在周期表中的位置为____________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．氢键
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表
所示：
②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D___________；E__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：
________________________________________；
②A+F→E+G：
______________________________________。
（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。
a．Na2O2b．SO2c．CO2d．BaO2
27.（8分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。
填写下列空白：
实验I：
制取次氯酸钠溶液
用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计
右图所示装置进行实验。
（1）电源中，a电极名称是__________。
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
__________________________________________。
实验II：
测定含氰废水处理百分率
利用下图所示装置进行实验。
将CN—的浓度为0.2mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN—+ClO—=CNO—+Cl—，
2CNO—+2H++3ClO—=N2↑+2CO2↑+3Cl—+H2O。
（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：
______________________________________________________.
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________
_____________________________________________。
28.（8分）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）=1.8×10—5，Ka（HSCN）=0.13。
（1）将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/L的HSCN溶液
分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V
与时间t的关系如图甲所示：
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________
_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c（SCN—）______c（CH3COO—）（填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的
体积变化），测得平衡体系中c（F—）、c（HF）与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka（HF）=_____________________________
______________________（列式并求值，不写单位）。
（3）难溶物CaF2溶度积常数（Ksp）=1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液
与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节
pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
________（填“有”
或“没有”），简述理由：
__________________________________________。
29.（16分）
I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA（g）+2B（s）
yC（g）△H<0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率V（A）=_______。
（2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压②增大A的浓度③增大C的量
④升温⑤降温⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II.铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广
泛。
铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）
Fe3O4（s）△H1=－1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H2=－483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H3=－571.8kJ/mol
则△H=____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡。
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是______________（填字母序号）
A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B.若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表
充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1.0
4.0
C/mol
m
n
p
q
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。
写出该电池放电时负极的电极反应式：
_______________________________。
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷
答题纸
26.（共18分）
I．
（1）________________________________________。
（2）W元素在周期表中的位置为____________________。
（3）________（填序号）。
（4）离子方程式为_____________________________________。
（5）___________（填代号）。
II.
（1）化学式：
D___________；E__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：
________________________________________；
②A+F→E+G：
______________________________________。
（3）_______（填字母）。
27.（8分）
（1）a电极名称是__________。
（2）离子方程式_______________________________________________。
（3）①和⑥的作用是____________________________________________
____________________________________________________。
（4）离子方程式_______________________________________________.
（5）目的是____________________________________________________
_____________________________________________。
28.（8分）
（1）原因是______________________________________________________
_________
升级会员 