11.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选项
实 验
现 象
结 论
A
T℃时,向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现白色沉淀
T℃时,Ksp:
AgCl<AgBr
B
向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象
非金属性:
S>C
C
常温下,取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验
氨水实验的灯泡较亮
CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质
D
向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色
两者均有漂白性且
原理相同
12.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。
下列说法错误的是
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为:
PbO2 +4H+ +SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1molPbO2,需分离出2molCuSO4
13.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O=H3O+ +Cl-。
已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。
下列说法正确的是
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:
H2SO4 +2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中:
c(CH3COOH2+)= c(HSO4-)+2c(SO42-) + c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:
pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,
减小
26.乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点-41℃,沸点144℃,具有弱酸性。
实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
图26-1 图26-2
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2—二溴乙烷。
一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。
冷凝管的作用 。
使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。
从滤液中回收乙醇的操作是 。
(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是 。
(4)理论上,制取9.4g乙二硫醇(M=94g·mol-1)的同时可以制得NaBr g。
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。
简述从废液中提取Na2SO4的方法:
。
(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中。
该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。
该同学的做法是错误的,理由是 。
27.以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
已知:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、 。
(写2种)
(2)滤液1中的阴离子除CO32-外,主要还有 、 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 。
(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至 。
(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为 、 。
(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为
。
28、(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是生产多晶硅的主要原料。
由粗硅制三氯氢硅的反应如下:
回答下列问题:
(1)写出SiHCl3的结构式。
(z)SiHCl3,在NaOH溶液中剧烈反应放出H2,该反应的化学方程式为。
(3)硅的平衡转化率与投料比n(HCl)/n(Si)的关系如右图,则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为。
(4)平衡时,c(SiHCl3)/c(SiCl4)的值a随着c(H2)/c(HCl)的值b的变化而变化。
则
=(用含Kl、K2的代数式表示);根据关系式,工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。
请用平衡移动原理加以解释。
(5)也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。
300℃时该反应的热化学方程式为
36.氨是重要的化工原料,用途广泛。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是 。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有 (填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种(不含Cu)。
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长anm。
列式表示铜单质的密度 g·cm-3。
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:
BF3 +NH3=F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为 。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、 。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。
某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。
该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。
N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中,正确的是 (填序号)。
a.N4是N2的同分异构体
b.1molN4分解生成N2,形成了4molπ键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键) 。
37.芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造。
A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。
以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)C中不含氧官能团的名称为 。
(3)由B生成D的过程中,涉及的反应类型有 (填序号)。
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.还原反应
(4)写出D与A反应合成DBP的化学方程式 。
(5)X是D的同分异构体,其1H核磁共振谱图中有2组峰。
写出X的结构简式 。
(6)A与异辛醇(
)反应可以制得另一种塑化剂DEHP。
参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。
。
化学参考答案
7~13ACCDBDB
26.(16分)
(1)冷凝回流(1分)
平衡漏斗与三颈瓶的压力,让溶液顺利流下
(2分,若答“有机物有毒,防止污染”也给分)
(2)蒸馏(1分)
(3)①NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4(3分)
②分液(1分)
③增加吸收氨气的装置(2分)
(4)20.6(2分)
(5)将盛有废液的烧杯置于冰水浴中,析出晶体后过滤,洗涤
(2分,指明“温度在0~10℃”或“低温结晶”给1分,“过滤”1分)
(6)燃烧产物中含有SO2气体,也会使澄清石灰水变浑浊(2分)
27.(13分)
(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(各1分,共2分)
(2)CrO42-、SiO32-(各1分,共2分)
(3)8:
1(2分)
(4)5.6(2分)
(5)(NH4)2SO4、Na2SO4(各1分,共2分)
(6)CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-(3分)
28.(14分)
(1)
(2分)
(2)SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O(3分)
(3)T1>T2>T3(2分)
(4)K1/K2(2分)
通入H2后两个平衡均逆向移动,但对副反应影响更大,所得产物中副产物
的含量减小,所以SiHCl3的纯度提高。
(2分,答出“两个平衡均逆向移动”得1分,“对副反应的影响更大”得1分)
(5)H2(g)+SiCl4(g)=SiHCl3(g)+HCl(g);ΔH=+30kJ·mol-1(3分,有瑕疵不给分)
36.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)①氮(1分)
②b、c、d(2分,漏答得1分,错答a不得分)
③4(2分)
④(2分)
(2)①sp3(2分)
②CO32-、NO3-(各1分,共2分)
(3)①b(2分)
②(2分)
37.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)(2分)
(2)碳碳双键(1分)
(3)b、c、d(2分,漏答得1分,错答不得分)
(4)(3分)
(5)(CH3)3COH、CH3CH2OCH2CH3(各2分,共4分)
(6)
(3分)