《知识与能力训练化学》九上答案.docx
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《知识与能力训练化学》九上答案
《知识与能力训练•化学》九年级上册
参考答案
第一单元 走进化学世界
课题1物质的变化和性质
课堂练习
;A;B;B;E;C
课后练习
8.④;②;①;⑤9.
(1)无;紫红;无
(2)大 (3)大
10.①②③;④;⑥;⑦;⑤
课题2化学是一门以实验为基础的科学
(1)
课堂练习
1.B2.C3.D4.D5.A
6.
(1)④①②⑥⑤③
(2)
探究步骤
对实验的观察和描述
实验结论
点燃前
石蜡块放入水中观察到的现象:
浮在水面
石蜡的密度比水 小
燃着时
①点燃蜡烛,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中,如图所示,约1s后取出可以看到火柴梗的 a (选填图中字母)处最先炭化,说明此处温度 最高
②干冷的烧杯内壁出现水雾现象,澄清的石灰水 变浑浊
a.蜡烛火焰的 外焰 温度最高
b.蜡烛燃烧后的生成物中一定含有 水 、
二氧化碳
熄灭后
吹灭蜡烛,观察到一缕白烟
课后练习
7.
(1)①;空气中有二氧化碳气体
(2)水蒸气 (3)③;①;二氧化碳没有可燃性
8.白;固;小于;划出痕迹;较软
课题2化学是一门以实验为基础的科学
(2)
课堂练习
2.D3.C4.D5.C
课后练习
6.空气中有水蒸气7.氧气;二氧化碳8.②;①;③;①
课题3 走进化学实验室
(1)
课堂练习
1.
(1)用手接触药品;把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味;尝任何药品的味道
(2)1~2mL;盖满试管底部 (3)放回原瓶;随意丢弃;拿出实验室;放入指定的容器内
2.A:
铁架台 B:
酒精灯 C:
量筒 D:
滴管 E:
烧杯 F:
集气瓶 G:
滴瓶
3.
(1)量筒
(2)集气瓶 (3)铁架台 (4)药匙 (5)胶头滴管 (6)试管
(7)玻璃棒 (8)长颈漏斗或分液漏斗
课后练习
7.D 8.D 9.④⑤;③;①②
课题3 走进化学实验室
(2)
课堂练习
1.①d;②c;③a;④b;⑤e;⑥f 2.B4.C5.B6.B7.C
课后练习
8.D9.D10.D
课题3 走进化学实验室(3)
课堂练习
1.A2.C3.A4.D 6.
课后练习
8.C9.A 11.D
12.
错误操作
不良后果
用过的胶头滴管平放或倒放
试剂流入胶头并腐蚀胶头
倾倒细口瓶中的液体时,标签没向着手心
偶尔有盛液流下,腐蚀标签
加热后的试管直接刷洗
试管炸裂
实验室剩余的药品放回原瓶
污染试剂瓶内药品
把块状固体药品垂直放入试管中
打破试管
第二单元 我们周围的空气
课题1空气
课堂练习
4.B5.D6.气体;粉尘;粉尘7.B8.C9.拉瓦锡;氮气;氧气
10.
(1)冒出大量的白烟,放热;红磷+氧气
五氧化二磷
(2)1/5
(3)氮气;不支持 (4)B
课后练习
11.B12.14.③;①;②;④
15.深圳;矿物燃料的燃烧,汽车尾气的排放;
减少矿物燃料的燃烧,减少车辆的使用
16.
(1)2;甲中气球先变小后变大
(2)方案二;①环保,五氧化二磷不会溢出,不会污染空气;②方案二的实验始终在密闭装置中进行,能保持瓶内气体在反应前不发生改变(或方案一在实验过程中打开了瓶塞,瓶中的气体成分在反应前发生了改变); 装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、红磷过少(三点任写一条即可)
课题2 氧气
课堂练习
1.D4.①都是化合反应 ②都是与氧气的反应 ③反应条件都是点燃 ④反应都放出大量的热 ⑤都是气体与固体反应……
6.D7.D8.A
9.
(1)F
(2)B (3)C;红磷+氧气
五氧化二磷;化合 (4)A (5)G
课后练习
10.C11.D12.A13
16.
(1)①氧气 ②二氧化碳 ③水蒸气
(2)①铁+氧气
四氧化三铁;②硫+氧气
二氧化硫;
③镁+氧气
氧化镁;④红磷+氧气
五氧化二磷;
⑤碳+氧气
二氧化碳
17.
实验操作
实验现象
结论
将蜡烛点燃,伸
入装满氧气的干
燥的集气瓶中
比在空气中燃烧更 旺 ,放出 大量热,瓶壁上会有 水珠 产生,加入澄清石灰水后,会出现白色浑浊
蜡烛燃烧后,生成了
水和二氧化碳
其文字表达式为:
石蜡+氧
二氧化碳+水
18.
(1)二氧化碳的猜想更合理,因为氧气会使食品中某些成分氧化,氧气有利于某些微生物生长,二氧化碳则相反,可防止食品氧化,抑制微生物生长
二氧化碳则相反,可防止食品氧化,抑制微生物生长
(2)用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则猜想正确;反
之,则不正确
课题3 制取氧气
(1)
课堂练习
课后练习
7.
(1)试管口未向下倾斜,导管伸入试管太长,试管口没有棉花
(2)a酒精灯;b试管;c集气瓶;d水槽
(3)③④①②⑤⑥
(4)先停止加热了,水倒流入试管,引起炸裂
(5)向上排空气; 将带火星的木条放在瓶口,木条复燃即证
(6)白光;出现白色浑浊
9.
(1)酒精灯;高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
(2)带火星的木条复燃;能够支持燃烧
课题3制取氧气
(2)
课堂练习
6.
(1)高锰酸钾
(2)过氧化氢 (3)D;D;集气瓶内留少许水; 正放
课后练习
8.C9.C10.C
11.
(1)高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;分解反应
二氧化锰
加热
(2)氯酸钾
氯化钾+氧气;分解反应
二氧化锰
(3)过氧化氢
水+氧气;分解反应
第三单元 物质构成的奥秘
课题1分子和原子
(1)
课堂练习
2.B3.D4.B5.C6.C7.C
课后练习
8.A9.
(1)水不能使酚酞变红,氨水能使酚酞变红
(2)酚酞试液变红色;
A中浓氨水的分子不断运动,运动到B中来了 (3)没有必要,因为在实验1和实验2中已经做过类似的实验 10.
(1)分子不断运动
(2)分子间有间隔,在水分子作用下蔗糖
的分子不断运动,彼此进入对方的间隔当中,使液体体积减小
课题1分子和原子
(2)
课堂练习
2.C3.C4.D5.C6.C
7.
(1)液体逐渐变红;分子在不断运动
(2)液面低于刻度线;分子之间有间隔
课后练习
8.D9.D10.
(1)A;BC
(2)化学变化;物理变化
11.
(1)分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分
(2)一个氧分子是由两个氧原子构成(或汞由汞原子构成)
课题2原子的结构
(1)
课堂练习
课后练习
9.22;2210.
(1)16;7;氟原子
(2)10;氖原子
课题2原子的结构
(2)
课堂练习
1.A2.D3.C4.B5.A6.质子数;最外层电子数
课后练习
课题2原子的结构(3)
课堂练习
1.B2.B3.B4.D5.B;92
7.
微粒名称
原子核
核外电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
带2个单位负电荷的氧离子
8
8
8
10
16
钠原子
11
11
12
11
23
带3个单位正电荷的铝离子
13
13
14
10
27
课后练习
9.
(1)分子、原子、离子
(2)原子 (3)阳离子、原子核、质子 (4)阴离子、电子(5)分子、原子、中子 (6)电子 (7)质子、中子 (8)质子、电子
10.
11.
(1)氢原子
(2)Mg2+ (3) (4)
(5)2(6)12
课题3元素
(1)
课堂练习
1.a.Alb.Cac.Znd.Nae.Fef.Sig.Heh.Oi.H
(1)abcde
(2)hi
(3)a;h
2.
(1)P
(2)Mg(3)4S(4)Cu(5)nNe(6)2个氯原子3.
(1)氢元素,一个氢原子
(2)2个氢原子(3)5个银原子(4)氮元素,一个氮原子4.
课后练习
9.A
10.
(1)原子
(2)二氧化碳(3)四;49(4)三;①③④;②(5)①在化学变化中,分子可分,原子不可分②一个氮分子由两个氮原子构成(一氧化碳由碳元素和氧元素组成等)11.
(1)53
(2)78(3)碘元素12.结构不同,化学性质不同;质子数不同;核电荷数不同;发生化学变化时分子本身变了,变成其他分子;发生物理变化时分子本身不变,只是分子间的间隔发生变化
课题3元素
(2)
课堂练习
2.B3.D4.B5.C6.C7.B
8.
(1)氧;得;阴离子
(2)金属;Mg2+(3)②同一周期的元素,原子的电子层数相同 ③同一周期的元素,原子的原子序数依次增加(或同一族的元素,原子的最外层电子数相同等)
9.
(1);20
(2)8(3)BC(4)B
课后练习
10.D11.A12.C13.A
14.
H2O、H2O2、NH3
相似之处:
(1)都含有氢元素
(2)都由两种元素组成
Na+
与F
不同之处:
(1)质子数不同
(2)最外层电子数不同(微粒带电情况不同等)
你看到什么信息?
(1)都位于第二周期
(2)第一种原子易得电子,第二种原子化学性质稳定
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
课堂练习
6.废水;废气;废渣;农药;化肥;节约用水;防治水体污染7.D
课后练习
11.B12.D13.人均水量很少; 略14.
课题2 水的净化
课堂练习
2.C3.D4.B5.B6.C7.D
课后练习
9.A10.D11.C12.
(1)吸附杂质;防止液体飞溅
(2)滤纸没有紧贴漏斗壁,残留的气泡减缓了过滤的速度 (3)滤纸被捅破了,或液面高过了滤纸上边缘,使得液体从滤纸和漏斗间流过,没有起到过滤作用 (4)不是纯水;含有可溶性杂质;蒸馏
课题3 水的组成
(1)
课堂练习
4.无;无;难;淡蓝色;爆炸5.
课后练习
9.氧;复燃;氢;燃烧;1∶2;氢;氧
10.
(1)A.水 B.氧气 C.氢气 D.四氧化三铁
(2)水
氢气+氧气; 铁+氧气
四氧化三铁
11.
(1)负;正
(2)燃烧更旺;助燃(3)2∶1
课题3 水的组成
(2)
课堂练习
7.A
课后练习
12.
(1)①②
(2)⑤⑦(3)③④ 13.①⑦⑨;②③④⑤⑥⑧⑩;③④⑧⑩;②⑤⑥14.D
课题4 化学式与化合价
(1)
课堂练习
2.
(1)×;N2
(2)×;Ne (3)√ (4)×;MnO2 (5)×;Na2S (6)×;Fe(OH)3
4.D7.
(1)2个铝原子
(2)2个氯离子 (3)2个氧分子
(4)一个亚铁离子带2个单位的正电荷 (5)硫化钙中硫的化合价为负2价
课后练习
8.Fe;O2;CO2; He;H2S;P2O5; CaO;Fe3O4; Na2SO4; ZnCl2;H2O;KOH;CuO;Al2(SO4)3;NH4NO3 9.
(1)氧元素,一个氧原子
(2)氧气,一个氧分子,氧气由氧元素组成,一个氧分子由2个氧原子构成 (3)2个氧原子 (4)2个氧分子 (5)2个氧离子
10.B
课题4 化学式与化合价
(2)
课堂练习
1.
(1)64
(2)63 (3) (4)74 (5)36 (6)80
2.CaCO3
(1)100
(2)1∶1∶3 (3)10∶3∶12 (4)40% (5)20g
3.3;13∶19∶2
4.B 6.12∶18∶2∶2∶1;142
课后练习
7.
(1)KMnO4
(2)158 (3)1∶1∶4(4)39∶55∶64 (5)24.68%(6)78
(7)632
9.
(1)156
(2)48∶5∶80∶23 (3)
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课堂练习
1.D2.B3.D4.A 7.A 8.
(1)×
(2)×(3)√(4)×
课后练习
11.13.A
14.
(1)不正确,因为铜、氧气、水中没有碳元素,而“铜绿”中有碳元素,不符合“化学反应前后,元素种类不变”的规律
(2)CO2
15.
(1)符合
(2)氢气球受到浮力作用
16.
(1)C
(2)分解 (3)2
课题2 如何正确书写化学方程式
(1)
课堂练习
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)C+O2
CO2
(2)S+O2
SO2
(3)2Mg+O2
2MgO
(4)4P+5O2
2P2O5
MnO2
(5)2H2+O2
2H2O
通电
(6)2H2O2=2H2O+O2↑
△
(7)2H2O=2H2↑+O2↑
(8)2HgO=2Hg+O2↑
2.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4
△
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O
(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
催化剂
3.
(1)以客观事实为基础
(2)遵循质量守恒定律,给化学方程式配平
4.2NO+2CO=2CO2+N2
5.①A ②D ③C ④B ⑤A ⑥B ⑦C ⑧D
课后练习
11.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4
(2)4P+5O2
2P2O5
(3)2H2+O2
2H2O
12.C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O
13.A+B-C
14.6 15.
(1)①反应物都有氧气参加②反应条件都是点燃(都是氧化反应、反应物的分子个数比都是2∶1等)
(2)Mg与O2反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间的反应(或第一个反应的可燃物是固体,其他两个反应的可燃物是气体;或第三个反应的可燃物是化合物,其他两个反应的可燃物都是单质等)(以上答案不唯一)
课题2如何正确书写化学方程式
(2)
课堂练习
1.
(1)1;1;2
(2)4;3;2 (3)2;1;2;1 (4)2;5;2;4 (5)2;1;2;2(6)1;2;1;1(7)1;2;1;1(8)2;3;1;6
△
△
2.
(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
(2)2HgO=2Hg+O2↑
△
(3)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.168;64;232;C 5.C
课后练习
7.A8.B9.C10.C
点燃
点燃
MnO2
11.
(1)S+O2 SO2
(2)4P+5O2 2P2O5 (3)2H2O2 2H2O+O2↑
△
点燃
(4)3Fe+3O2Fe3O4(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
△
12.
(1)3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2
△
(2)3H2+WO3W+3H2O
点燃
(3)C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2
高温
高温
(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
点燃
13.
(1)H2O
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
14.
(1)由两个原子构成;化合反应;2H2+O22H2O(符合条件的方程都可以)
(2)C
课题3 利用化学方程式的简单计算
(1)
课堂练习
1.解:
设可生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2
2MgO
4880
3gx
答:
3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
2.
(1)未知数有单位;
(2)化学方程式没有配平;(3)O2相对分子质量错误;
(4)计算结果错误且没有单位
3.2H2O
2H2↑+O2↑
项目
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18g
2g
16g
B
72g
8g
64g
4.解:
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
xg
答:
需要分解高锰酸钾。
课后练习
9.
(1)N2
(2)根据质量守恒定律
10.解:
设需要参加反应硫的质量为x
S+O2
SO2
3264
x32g
答:
需要16g硫参加反应。
11.解:
设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
答:
需要碳酸钙的质量为17.86t。
课题3利用化学方程式的简单计算
(2)
课堂练习
2.A3.
5.
氧气质量/g
生成氧化镁质量/g
2
5
4
10
8
10
12
10
(1)因氧气不足,镁有剩余,没有完全反应;
(2)因6g镁完全反应恰好需要4g氧气,所以氧气再增加也不会生成MgO
MnO2
6.解:
设34g过氧化氢分解得到氧气质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
6832
34gx
答:
34g过氧化氢分解得到氧气16g,体积为。
课后练习
7.D8.B9.A10.C11.A12.B13.C 14.
(1)t3
(2)-
MnO2
(3)解:
设原样品中氯酸钾的质量为x。
△
2KClO3=2KCl+3O2↑
24596
x
样品中含纯氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g×100%=98%
答:
样品中氯酸钾的质量分数为98%。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
(1)
课堂练习
课后练习
11.13.B14.D15.D
课题1金刚石、石墨和C60
(2)
课堂练习
2.4.B5.D6.D
7.
(1)2CuO+C
2Cu+CO2↑
(2)黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊
(3)防止停止加热冷却时,C装置中溶液倒流回大试管
(4)处理尾气,收集一氧化碳气体,防止污染空气
课后练习
9.B
10.
(1)集中火焰,提高火焰温度;
(2)刚开始预热,大试管内的空气受热膨胀,从导管中出来
(3)2CuO+C
2Cu+CO2↑; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)防止灼热的铜粉被空气重新氧化成氧化铜
11.
(1)CO2
(2)黑色粉末变为红色 (3)2CuO+C
2Cu+CO2↑
12.
(1)检查装置的气密性;挤压气囊,通入氮气排出试管中的氧气,防止干扰测定氧元素的质量分数
(2)澄清的石灰水变浑浊;反应生成的二氧化碳气体与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀
(3)带出反应产生的二氧化碳,使产生的二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收 (4)30%
课题2 二氧化碳制取的研究
课堂练习
2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.75%;18g
9.
(1)①长颈漏斗 ②集气瓶
(2)稀盐酸;石灰石
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)二氧化碳能溶于水且密度比空气大
(5)不能;二氧化碳能溶于水
课后练习
10.C11.B12.D
13.
(1)电子天平示数(或锥形瓶总质量);计时器示数(或反应时间)
(2)大;快
(3)75%
课题3二氧化碳和一氧化碳
(1)
课堂练习
课后练习
8.灯火实验9.
(1)大
(2)氧气(3)用燃着的木条放在瓶口,木条熄灭
10.
(1)纸花不变色;纸花变为红色
(2)二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的
(3)CO2+H2O=H2CO3
11.
(1)第3次和第4次
(2)4.4g(3)80%
课题3二氧化碳和一氧化碳
(2)
课堂练习
6.A
7.
(1)氢气还原氧化铜;试管口不能用塞子塞住
(2)木炭还原氧化铜;澄清石灰水变浑浊
(3)一氧化碳还原氧化铜;一氧化碳
课后练习
11.
(1)C;Cu;CO2
(2)CO+CuO
Cu+CO2
12.
(1)澄清的石灰水变浑浊;紫色的石蕊试液变红色;CO2+H2O=H2CO3;红色的石蕊试液变为紫色;H2CO3
H2O+CO2↑
(2)尾气处理,防止一氧化碳气体污染空气;2CO+O2
2CO2
(3)灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜;当A管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后,先停止加热,继续通一氧化碳气体到A管冷却
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
(1)
课堂练习
4.6.D
7.
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)②和④
(3)③和④
(4)移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下
课后练习
12.14.C15.A16.C17.C
18.可燃物与氧气(空气)接触,可燃物的温度达到着火点
(1)减少空气污染(环保); 擦干
(2)氧气(空气);放热
课题1 燃烧和灭火
(2)
课堂练习
2.A3.实验1降低可燃物温度到着火点以下;实验2隔绝空气
4.
(1)去除可燃物或隔绝氧气
(2)①⑥或②③④(答案合理即可)
10.
(1)①可燃物 ②可燃物要接触氧气或空气 ③可燃物的温度达到着火点(不要求顺序)
(2)热量;混合物 (3)①温度达到着火点 ②氧气或空气
课后练习
12.14.C15.D16.A17.D
18.
(1)气体受热膨胀,二氧化碳的密度变小;二氧化碳的密度比空气大
(2)AC
19.
(1)隔绝空气
(2)隔绝空气(3)用扇子熄灭蜡烛火或用水灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
(1)
课堂练习
7.CH4;二氧化硫
8.
(1)石油
(2)ABCD (3)绿色植物的光合作用(4)太阳能、风能等
课后练习
11.A12.D13.A14.
(1)C2H5OH
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O
15.
(1)氧气
(2)氢气;氢元素和氧元素 (3)B
16.
(1)①B ②D ③A ④C
(2)①B ②A
17.
(1)氢气
(2)CH4 (3)NO(4)C
18.
(1)①BC ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少,可减缓温室效应③CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)分子间隔增大
课题2 燃料的合理利用与开发
(2)
课堂练习
4.
(1)1∶1
(2)24.5(3)使用脱硫煤
5.
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
催化剂
(2)B
(3)2CO+2NO=N2+2CO2
9.
(1)煤;降低可燃物温度到着火点以下
(2)风能发电
(3)CH4+2O2
CO2+2H2O (4)C
课后练习
13.分子在不停运动;2C2H5SH+9O2
2S