黄冈中学高三模拟.docx
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黄冈中学高三模拟
2015届黄冈中学高三五月模拟考试
理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Na23Al27Fe56
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关真核细胞部分结构叙述正确的是
A．细胞核含有DNA，可完成基因的复制和表达
B．叶绿体合成的ATP，可为主动运输提供能量
C．线粒体含有呼吸酶，可催化葡萄糖氧化分解
D．溶酶体含有水解酶，可以分解衰老的细胞器
2．下列有关细胞生命历程的叙述，不正确的是
A．细胞增殖过程中细胞的全能性下降
B．细胞分化过程中不同基因的活动状态不同
C．衰老的细胞内多种酶的活性降低
D．细胞癌变后细胞周期的时间长短发生改变
3．下图为小麦籽粒形成过程中各种植物激素的含量变化，下列叙述不正确的是
A．从曲线所示的小麦籽粒形成全程看，各时期均有多种植物激素相互作用共同调节
B．小麦鲜籽粒质量鲜重增加的趋势与IAA最相似，所以IAA比另外两种激素更重要
C．6月29日玉米素相对值最高，这与该时期小麦籽粒进行旺盛的有丝分裂相关
D．GA3在小麦籽粒形成早期和中期含量较高，说明GA3可以在未成熟种子中合成
4．下列关于科学研究方法和生物实验方法的叙述中，不正确的是
A．研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法
B．孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法
C．DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法
D．探究酵母菌细胞呼吸方式与分离细胞器、细胞膜——对比实验法
5．下列对该示意图叙述正确的是
A．甲为生态系统的结构，a为环境被破坏，b、c分别代表生态系统成分的变化，生态系统的营养结构的变化
B．甲为下丘脑，a为寒冷刺激，b、c分别代表产生促甲状腺激素释放激素增加、毛细血管舒张
C．甲为农田害虫，a为喷施农药，b、c分别代表产生抗药基因减少、种群数量减少
D．甲为同化量，a为太阳能，b、c分别代表呼吸作用热能散失，下一营养级的同化量
6．中心法则及其发展描述了遗传信息的流动方向。
下列叙述不正确的是
A．b、d所表示的两个过程分别是转录和逆转录
B．需要mRNA和核糖体同时参与的过程是c
C．在真核细胞中，a和b两个过程发生的场所只有细胞核
D．e过程不能发生在病毒的体内
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是
A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是
A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水
B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂
9．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解
AgOH是两性氢氧化物
B
常温下，H2CO3的K1=4.4×10-7，HClO的K=2.98×10-8
用CO2与NaClO溶液制备HClO
C
硅的熔点高硬度大
晶体硅可用做半导体材料
D
NO2溶于水生成HNO3
NO2是酸性氧化物
11．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是
A．稳定性：
A2B＞A2E
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：
C＞D＞E＞B
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
12．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
B
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
C
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->HCO3-
D
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
13．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
1
2
3
4
5
6
…
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
C17H36
…
…
则第6项烷烃分子的化学式
A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．伽利略对“自由落体运动”和“运动和力的关系”的研究，开创了科学实验和逻辑推理相结合的重要科学研究方法。
图1、图2分别表示这两项研究中实验和逻辑推理的过程，对这两项研究，下列说法正确的是
A．图l中先在倾角较小的斜面上进行实验，可“冲淡”重力，使时间的测量更容易
B．图1通过对自由落体运动的研究，合理外推得出小球在斜面上做匀变速运动
C．图2的实验为“理想实验”，通过逻辑推理得出力是改变物体运动的原因
D．图2中由实验事实可直接得出运动不需要力来维持
15．一个物体沿直线运动，从t＝0时刻开始，物体的
－t的图象如图所示，图线与横、纵坐标轴的交点分别为－1s和0.5m/s，由此可知
A．物体做速度大小为0.5m/s的匀速直线运动
B．物体做变加速直线运动
C．物体做匀加速运动，加速度的大小为0.5m/s2
D．物体做匀加速运动，初速度大小为0.5m/s
16．两个不等量异种点电荷位于x轴上，a带正电，b带负电，｜qa︱>｜qb︱，且a、b相对坐标原点位置对称。
取无限远处的电势为零，下列各图正确描述x轴上的电势φ随位置x变化规律的是
17．第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度。
理论分析表明，逃逸速度是环绕速度的
倍，这个关系对其他天体也是成立的。
有些恒星，在核聚变反应的燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，它的质量非常大，半径又非常小，以致于任何物质和辐射进入其中都不能逃逸，甚至光也不能逃逸，这种天体被称为黑洞。
已知光在真空中传播的速度为c，太阳的半径为R，太阳的逃逸速度为
。
假定太阳能够收缩成半径为r的黑洞，且认为质量不变，则
应大于
A．500B．
C．
D．
18．如图所示，面积为0.02m2、内阻不计的100匝矩形线圈ABCD，以50r/s的转速绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动，匀强磁场的磁感应强度为
T。
矩形线圈通过滑环和电刷与理想变压器相连，触头P可移动，副线圈所接电阻R=50Ω，电表均为理想交流电表。
当线圈平面与磁场方向平行时开始计时。
下列说法正确的是
A．线圈中感应电动势的表达式为
B．P上移时，电流表示数减小
C．t=0时，电压表示数为100
V
D．当原、副线圈匝数比为2︰1时，电阻上消耗的功率为50W
19．洛伦兹力演示仪是由励磁线圈（也叫亥姆霍兹线圈）、洛伦兹力管和电源控制部分组成的。
励磁线圈是一对彼此平行的共轴串联的圆形线圈，它能够在两线圈之间产生匀强磁场。
洛伦兹力管的圆球形玻璃泡内有电子枪，能够连续发射出电子，电子在玻璃泡内运动时，可以显示出电子运动的径迹。
其结构如图所示。
给励磁线圈通电，电子枪垂直磁场方向向左发射电子，恰好形成如“结构示意图”所示的圆形径迹，则下列说法正确的
A．励磁线圈中的电流方向是逆时针方向
B．若只增大加速电压，可以使电子流的圆形径迹的半径增大
C．若只增大线圈中的电流，可以使电子流的圆形径迹的半径增大
D．若两线圈间的磁感应强度已知，灯丝发出的电子的初速为零，加速电压为U，则可通过测量圆形径迹的直径来估算电子的比荷
20．传送带是应用广泛的一种传动装置。
在一水平向右匀速运动的传送带的左端A点，每隔相同的时间T，轻放上一个相同的工件。
已知工件与传送带间动摩擦因数为μ，工件质量为m。
经测量，发现前面那些已经和传送带达到相同速度的工件之间的距离均为L。
已知重力加速度为g，下列判断正确的有
A．传送带的速度大小为
B．工件在传送带上加速时间为
C．每个工件与传送带间因摩擦而产生的热量为
D．传送带因传送每一个工件而多消耗的能量为
21．如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L，导轨平面与水平面的夹角
=30°，导轨电阻不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向上。
长为L的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m、电阻为r＝R。
两金属导轨的上端连接一个灯泡，灯泡的电阻RL＝R，重力加速度为g。
现闭合开关S，给金属棒施加一个方向垂直于杆且平行于导轨平面向上的、大小为F＝mg的恒力，使金属棒由静止开始运动，当金属棒达到最大速度时，灯泡恰能达到它的额定功率。
下列说法正确的是
A．灯泡的额定功率
B．金属棒能达到的最大速度
C．金属棒达到最大速度的一半时的加速度
D．若金属棒上滑距离为d时速度恰达到最大，则金属棒由静止开始上滑4d的过程中，金属棒上产生的电热
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）用金属丝制成的线材（如钢丝、钢筋）受到拉力会伸长，17世纪英国物理学家胡克发现：
金属丝或金属杆在弹性限度内它伸长的长度与拉力成正比，这就是著名的胡克定律，这一发现为后人对材料的研究奠定了重要基础。
现在一根用新材料制成的金属杆，长为4m，横截面积0.4cm2，设计要求它受到拉力后的伸长的长度不超过原长的1/1000，问最大拉力多大？
由于这一拉力很大，杆又较长，直接测量有困难，但可以选用同种材料制成的样品进行测试，通过测试取得数据如下：
拉力
截面积
长 度
伸长
200N
400N
600N
800N
1m
0.05cm2
0.04cm
0.08cm
0.12cm
0.16cm
2m
0.05cm2
0.08cm
0.16cm
0.24cm
0.32cm
1m
0.10cm2
0.02cm
0.04cm
0.06cm
0.08cm
（1）测试结果表明线材受拉力作用后伸长量与材料的长度成比，与材料的横截面积成比。
（2）上述金属杆承受的最大拉力为N。
23．（9分）在电学实验中由于电压表、电流表内阻的影响，使得测量结果总存在系统误差。
某校课外研究性学习小组进行了消除电表内阻对测量影响的探究，利用如图所示的电路测定电阻Rx的值。
器材有：
电源，适当量程的电流表、电压表各一只、滑线变阻器R、电阻箱RP、开关S1、S2、导线若干。
他设计的电路图如图所示。
（1）请你帮他按电路原理图在实物图（b）上连线；
（2）其主要操作过程是：
第一步：
将电键S2断开，电键S1闭合，调节滑动变阻器R和电阻箱RP，使电压表、电流表读数合理，读出这时的电压表的示数U1和电流表的示数I1；
第二步：
将电键S2闭合，保持___________阻值不变，调节_________阻值，使电压表和电流表有较大的读数，读出此时电压表的示数U2和电流表的示数I2；由以上记录的数据计算出被测电阻的表达式为Rx＝（用电表的读数表示）；
（3）此探究实验中，被测电阻的测量值___________真实值（选填“大于、小于或等于”）。
24．（13分）在上海世博会上，拉脱维亚馆的风洞飞行表演，令参观者大开眼界。
如图1所示最吸引眼球的就是正中心那个高为H=10m，直径D=4m的透明“竖直风洞”。
风洞可人工产生和控制气流，以模拟飞行器或物体周围气体的流动。
在风力作用的正对面积不变时，风力F=0.05v2（v为风速）。
在某次风洞飞行上升表演中，表演者的质量m=50kg，为提高表演的观赏性，控制风速v与表演者上升的高度h间的关系如图2所示。
g=10m/s2求：
（1）表演者上升达最大速度时的高度h1；
（2）表演者上升的最大高度h2。
25．（19分）“太空粒子探测器”主要使命之一是在太空中寻找“反物质”和“暗物质”，探索宇宙起源的奥秘，是人类在太空中进行的最大规模的科学实验之一。
探测器核心部件是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：
如图所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为
，内圆弧面CD的半径为
，电势为
。
足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离为L。
在边界ACDB和收集板MN之间加一个圆心为O，半径为L，方向垂直纸面向里的半圆形匀强磁场，磁感应强度为B0。
假设太空中漂浮着某种带正电的物质粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
（1）研究发现从AB圆弧面发出的粒子有
能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子），求漂浮粒子的比荷
；
（2）随着所加磁场大小的变化，试定量分析收集板MN上收集粒子的效率η（打在MN板上的粒子数与从AB圆弧面发出的粒子数的百分比）与磁感应强度B的关系。
26．（13分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。
I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：
97.5℃，沸点：
263.3℃～265℃，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入
到烧瓶6中。
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证
烧瓶6中铝过剩。
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2。
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是______________________________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是______________________________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_______________________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_______________________。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：
处理过的铝箔；2.0mol·L-1NaOH溶液：
2.0mol·L-1硫酸
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤，③_________________________________；
④过滤、洗涤沉淀；⑤向沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸，至恰好溶解；
⑥_______________；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥。
27．（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是__________________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
已知：
25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29。
请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________________。
（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：
ZnFe2O4
ZnFe2O3.5
上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）︰n（H2）＝_______。
请写出ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。
（4）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。
则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li
LiFePO4。
则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
28．（15分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=_________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______________。
a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5，则平衡常数K＝_______。
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________________。
②CO2用于合成甲醇反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应____________________________。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。
当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。
29．（9分）回答有关光合作用和呼吸作用问题。
如图甲表示白菜叶肉细胞内的物质代谢过程（a、b、c、d为生理过程），图乙表示白菜植株CO2吸收量随光照强度的变化，图丙表示温度与白菜真正光合速率、净光合速率及呼吸速率的关系。
（1）图甲中有ATP生成的生理过程是____________，人体细胞内可以发生的生理过程是____________。
（2）图乙中光照强度为乙时，能够发生的生理过程是____________（填图甲中的相关字母），此时白菜叶片O2的产生量____________（填“大于”/“小于”/“等于”）叶片CO2的产生量。
（3）图丙中代表净光合速率的曲线是____________。
（4）白天最好将温室中的温度控制在___________℃，原因______________________
__________________________________。
30．（10分）胰岛素是已知的唯一降低血糖水平的激素，请分析胰岛素的作用机制模式图（如图所示），并回答有关问题：
（1）图中的刺激X最可能是，下丘脑神经细胞接受刺激X兴奋后，膜外的电位变化为，最终引起传出神经末梢释放，与胰岛B细胞上相应受体结合，引起胰岛素分泌增多。
（2）由图可知，胰岛素与其受体结合后，一方面使增加，促进葡萄糖进入细胞；另一方面促进，从而降低血糖。
（3）如果给动物注射大剂量胰岛素，动物会因低血糖而休克。
通过注射胰高血糖素能促使血糖升高，使休克的动物清醒。
根据以下实验材料及用品，完成实验方案，证明胰高血糖素能升高血糖。
实验材料及用品：
小白鼠、注射器、鼠笼、胰岛素溶液、胰高血糖素溶液、葡糖糖注射液、生理盐水。
实验方案：
选择体重相近的健康小白鼠，按照下表进行处理、观察并填写相关内容。
分组
实验处理方法
预期结果
下一步实验处理方法
预期结果
A组（对照组）
1
清醒
清醒
B组
注射大剂量的胰岛素溶液
休克
②等量的生理盐水
未清醒
C组
③
清醒
D组
④
清醒
31．（10分）玉米成熟时的植株高度由多对独立的等位基因控制，除了水肥等环境因素以外，在不使用植物生长调节剂的情况下，植株高度主要与等位基因的数量有关，与种类无关。
显性基因的数量越多，植株越高。
两株显性基因均不同、高度分别为54和66（单位：
英寸，下同）的玉米纯合子杂交，F1
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