冲刺天津中考精选真题重组卷3含答案.docx
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冲刺天津中考精选真题重组卷3含答案
冲刺天津2020年中考精选真题重组卷3
班级___________姓名___________学号____________分数____________
（考试时间：
60分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在答题卡上。
3．回答第II卷时，将答案直接写在答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Fe—56S—32Ca—40Ba—137Cl—35.5Na—23
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2019湖北黄石）“绿色消费”理念强调节约资源,保护生态环境下列做法不符合这一理念的是（）
A．大量使用化肥、农药提高农作物产量B．推广太阳能、风能可缓解温室效应
C．开发燃煤新技术使其充分燃烧D．垃圾分类处理、回收利用
【答案】A
【解析】A、大量使用农药化肥，虽然可以提高农作物产量，但会造成水体、土壤的严重污染，不符合该理念；B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符合该理念；C、开发燃煤新技术使其充分燃烧，可以提高空气质量，符合该理念；
D、垃圾分类处理、回收利用，能防止环境污染，符合该理念。
故选A。
2．（2019江苏南京）下列变化中，属于物理变化的是（）
A．粮食酿酒B．滤纸折叠
C．红磷燃烧D．食物腐烂
【答案】B
【解析】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；B、滤纸折叠只是滤纸的形状发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、红磷燃烧后生成了五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；D、食物腐烂是食物中的成分转化为有毒性的物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选B。
3．（2019湖南长沙）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。
下列实验操作正确的是（）
A．量取液体B．加热液体
C．闻气体气味D．连接仪器
【答案】C
【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选C。
4．（2019江苏盐城）下列实验操作规范的是（）
A．量取液体B．引燃酒精灯
C．滴加试剂D．稀浓硫酸
5．（2019吉林省卷）下列说法错误的是（）
A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确；B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
故选C。
6．（2019浙江宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应
后过滤。
向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【解析】解：
由于金属的活动性顺序是：
锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。
向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。
所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
观察选择项B正确。
故选B。
7．（2019上海市）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）
A．酚酞试液B．盐酸
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；
C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误。
故选B。
8．（2019山东日照）下列对实验现象的描述，正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误；B、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色，正确；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；D、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于实验结论，不属于实验现象，错误。
故选B。
9．（2019四川成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:
1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】D
【解析】A、反应前后催化剂的化学性质不变，故A不正确；B、由物质的变化和化合价原则可知，碳元素的化合价由+4价变为−4价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B不正确；C、由方程式可知，反应生成物的分子个数比为1:
2，故C不正确；D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D正确。
故选D。
10．（2019湖南郴州）一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为（）
A．53.3%B．71.4%
C．59.7%D．34.6%
【答案】C
【解析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。
解：
设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为
；
分解的碳酸钙的质量为100g×75．0%=75．0g。
设生成的二氧化碳的质量为x。
则剩余国体中含Ca元素的质量分数为
；
故选C
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2019四川攀枝花）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）
A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。
铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。
硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。
A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。
故选B。
12．（2019山东青岛）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。
图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
【答案】AC
【解析】A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故C正确；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。
故选AC。
13．（2019云南省卷）下列有关实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
【答案】B
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），6%的氯化钠溶液中的溶质是氯化钠不是氯化钾，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故B正确；C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，故C错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。
故选B。
14．（2019湖南邵阳）下列图像与对应叙述相符的是（）
A．表示红磷与足量O2充分反应
B．表示铁与硫酸铜溶液的反应
C．表示高锰酸钾固体充分加热
D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
【答案】B
【解析】A、表示红磷与足量O2充分反应生成五氧化二磷，红磷的质量最后变为零，故A不正确；
B、表示铁与硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，56份的铁反应生成64份的铜，溶液质量开始减少，反应完全，溶液质量不变，故B正确；C、表示高锰酸钾固体充分加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量减少，故C不正确；D、表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸反应都生成氢气，铁比锌产生的氢气多，故D不正确。
故选B。
15．（2019江苏镇江）有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加
8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点溶液呈中性
B．b~c段只发生了1个反应。
C．c点对应的沉淀有2种，
D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是
【答案】CD
【解析】A、o~a段发生的反应是Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，a点的溶质是FeCl3、HCl，a点溶液呈酸性，故A错误；B、根据A选项分析可知，b点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段发生了2个反应，故B错误；C、根据A、B选项的分析可知，c点对应的沉淀BaSO4、Fe（OH）3，其中BaSO4质量为58.25g，Fe（OH）3质量=68.95g-58.25g=10.7g；
设：
生成10.7gFe（OH）3需8%NaOH溶液的质量为x，FeCl3质量为y。
x=150g；
y=16.25g；
设：
硫酸铁与氯化钡生成16.25gFeCl3同时生成硫酸钡质量为z。
z=34.95g；所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g；
设：
生成23.3g硫酸钡，可同时生成氯化氢质量为A；
A=7.3g；
设：
与7.3g氯化氢完全反应需8%的NaOH的质量为n；
n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正确；
D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量，硫酸钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。
氢氧化铁中铁元素的质量=
，硫酸钡中硫元素质量=
；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:
8g=
，故D正确。
故选CD。
第Ⅱ卷（非选择题共70分）
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32C—12Cu—64Fe—56
三、填空题（本大题共3小题，共16分）
16．（2019海南省卷）选择下列物质填空（填序号）:
①赤铁矿②医用酒精③碳酸氢钠④液氧
（1）可用作火箭的助燃剂的是；
（2）可用于皮肤消毒的是；
（3）可用作炼铁原料的是；
（4）可用于焙制糕点的是。
【答案】
（1）④；
（2）②；（3）①；（4）③
【解析】
（1）液氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故选④；
（2）可用于皮肤消毒的是医用酒精，故选②；（3）可用作炼铁原料的是赤铁矿，故选①；（4）可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故选③。
17．（2019重庆市A）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。
该材料属于（填“金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。
利用他们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。
【答案】
（1）合成；
（2）大；（3）①Al2O3；②2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；③浅绿
【解析】
（1）聚酰亚胺是一种合成材料；故填：
合成；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；故填：
大；（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生,故填：
Al2O3；②铝的活动性大于铁,所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝,故填：
2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；③铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：
浅绿。
18．（2019江苏连云港）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。
制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是；
②肉馅中的蛋白质是由多种（填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素b．无机盐c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防（填字母）。
a．骨质疏松b．贫血c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是（填字母）。
a．
塑料油桶b．
纯棉帽子c．
碳纳米管
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。
a．密度大b．硬度高c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。
已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为＋4，则其中铁元素的化合价为。
【答案】
（1）糖类；
（2）c；（3）b；（4）a；（5）a；（6）+2
【解析】
（1）①小麦粉中富含的基本营养素是糖类，故填：
糖类；②蛋白质是由氨基酸构成的，故选c；③在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而预防贫血症，故选b；
（2）①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选a；②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性好，故选a；（3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为＋4，设铁元素的化合价为x。
根据化合物中各元素化合价代数和为0可得：
2x+（+4）+（-2）×4=0，得x=+2，故填：
+2。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（2019福建省卷）2019年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为；硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。
【答案】
（1）72.63；金属元素；
（1）①6；S2-；不同；②K2S
【解析】
（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，故属于金属元素；
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫原子易得到2个电子，故硫离子的符号为S2-；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同；②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为K2S。
20．（2019甘肃天水）A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是。
【答案】
（1）CuO；
（2）Fe2O3＋3CO
3CO2＋2Fe；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）还原性
【解析】常温下的A和E为红色固体，且A为反应物，E为生成物，则A是氧化铁，E是铜；H和D为气体，且D是生成物，H是反应物，则D是二氧化碳，反应①是碳或一氧化碳还原氧化铁，D能转化成B，则B只能是一氧化碳；C是铁；H（气体）和G反应生成铜和F，且F能转化成H，则H是氢气，G是氧化铜，F是水；各物质带入框图检验，推导成立。
（1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO
3CO2＋2Fe；（3）反应②是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；（4）上述转化中，都利用B和H的还原性，还原金属氧化物生成金属，即H、B表现出相似的化学性质是还原性。
21．（2019山东日照）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
A将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：
甲>乙>丙
D将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲=丙
【答案】
（1）丙＞乙＞甲；
（2）1:
4；（3）甲；50g；（4）降温；（5）C
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
丙＞乙＞甲；
（2）由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：
100g=1:
4；（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。
故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：
25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；（5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：
甲>乙>丙，正确；D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲＞丙。
故选C。
五、实验题（本大题共3小题，共26分）
22．（2019广西桂林）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质
（1）仪器①的名称是，装入药品之前应先进行的操作是。
（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是（填“A”或“B”）。
按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→→（填接口小写字母）。
检验本实验中CO2已经收集满的操作是。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。
通过该实验可知CO2具有的性质是（填字
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