安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中铜陵一中20.docx

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安徽省马鞍山二中安师大附中淮北一中铜陵一中20

2015-2016学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中、铜陵一中高三（上）第三次联考化学试卷

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

A．易溶于乙醚等有机溶剂B．分子式为C15H21O5

C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

3．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．Na2C2O4溶液呈碱性：

C2O42﹣+2H2O═H2C2O4+2OH﹣

B．AgOH溶解在氨水里：

AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：

Fe﹣3e﹣═Fe3+

D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：

4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣

5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：

B2O3（s）+2NH3（g）

2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中B2O3是氧化剂

B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

6．关于如图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是（　　）

A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大

D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1小，说明HCl比HBr稳定

7．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：

Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）

B．c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）

C．c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

二、非选择题共52分）

8．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．

已知：

①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是　　　　　　；C装置的作用可能是　　　　　　，D装置可以检验分解产物中是否含有　　　　　　．

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是　　　　　　．

Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是　　　　　　．

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案　　　　　　．

（5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，Ksp（BaSO3）=5.4×10﹣7．通过计算判断在1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是　　　　　　；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）　　　　　　．

9．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

试回答以下问题：

（1）提高水浸效率的方法有　　　　　　、　　　　　　（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有　　　　　　．NaClO的电子式为　　　　　　．

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　．

（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO　　　　　　mol．

（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为　　　　　　．

10．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战．试回答下列问题：

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是　　　　　　；

（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10﹣4mol•L﹣1，

NO2﹣的水解常数为Kh=8.0×10﹣10mol•L﹣1，则该温度下水的离子积常数=　　　　　　（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度　　　　　　25℃（“＞”、“＜”、“=”）．

（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8KJ•mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率如图1所示：

图中T1、T2、T3的高低顺序是　　　　　　，理由是　　　　　　．

（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH

CH3OCH3

H2O

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

207

0.20

0.090

0.090

该反应的正反应为　　　　　　反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向　　　　　　方向进行（填“正”、“逆”）．

（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示：

质子穿过交换膜移向　　　　　　电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为　　　　　　．

选考题（三选一）【化学-选修2：

化学与技术】

11．普通钢中加入少量的钒（V））能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素“之称．'T业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是　　　　　　．

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为　　　　　　

（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）⇌VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是　　　　　　．萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有　　　　　　和　　　　　　．

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有　　　　　　．

（5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒　　　　　　g（计算结果保留一位小数）

【化学-选修3：

物质结构与性质】

12．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是　　　　　　，基态Cr原子的价电子排布式是　　　　　　．

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

键能

沸点

离子半径

Be　　　　　　B

C﹣C　　　　　　Si﹣Si

H2S　　　　　　H2O

Al3+　　　　　　O2﹣

（3）BeCl2分子的空间构型是　　　　　　，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是　　　　　　．

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式　　　　　　．

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm﹣3，则晶胞连长为　　　　　　cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．

【化学-选修5：

有机化学基础】

13．化合物F是合成抗心律失常药﹣多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：

①CH3CH═CH2

CH3CHBrCH3

②CH3CH═CH2

CH3CH2CH2Br

试回答下列问题：

（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是　　　　　　、　　　　　　．

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是　　　　　　，化合物D　　　　　　（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：

2：

1：

3，则C的结构简式为　　　　　　．

（3）写出E→F的转化的化学方程式　　　　　　．

（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有　　　　　　种；

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：

2

（5）苯乙酮（

）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线　　　　　　．

2015-2016学年安徽省马鞍山二中、安师大附中、淮北一中、铜陵一中高三（上）第三次联考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

A．易溶于乙醚等有机溶剂B．分子式为C15H21O5

C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键

【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

【解答】解：

A．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故A正确；

B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B错误；

C．含有酯基，可在碱性条件下水解，故C错误；

D．含有C﹣O、C﹣H等极性键，故D正确．

故选AD．

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

【分析】A．丙烯酸中含有碳碳双键和C=O双键；

B．苯标准状况下为液体；

C．未告诉溶液的体积，无法计算溶液的物质的量；

D．硅酸钠溶液中还含有大量的水．

【解答】解：

A．丙烯酸中含有碳碳不饱和双键和C=O双键，故1mol丙烯酸中含有2NA个不饱和键，故A错误；

B．标准状况下，苯为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C．由于不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中，硅酸钠的物质的量为1mol，含有O原子数是33NA，水中也含有O原子，故总数大于3NA，故D正确，故选D．

3．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．Na2C2O4溶液呈碱性：

C2O42﹣+2H2O═H2C2O4+2OH﹣

B．AgOH溶解在氨水里：

AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：

Fe﹣3e﹣═Fe3+

D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：

4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣

【分析】A．草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；

B．氢氧化银与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物；

C．铁失去电子生成二价铁离子；

D．不符合反应客观事实．

【解答】解：

A．Na2C2O4溶液呈碱性，离子方程式：

C2O42﹣+2H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，故A错误；

B．AgOH溶解在氨水里，离子方程式：

AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；

C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应，离子方程式：

Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；

D．粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝，反应生成碘和水，离子方程式：

4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；

故选：

B．

5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：

B2O3（s）+2NH3（g）

2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中B2O3是氧化剂

B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

【分析】B2O3（s）+2NH3（g）

2BN（s）+3H2O（g）反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，Ca3（PO4）3作为填料，可以使反应物充分接触，据此分析．

【解答】解：

A．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，O3不是氧化剂，故A错误；

B．不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量，所以不能计算生成的BN，故B错误；

C．添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度，可使反应物充分接触，故C正确；

D．氨气能与无水CaCl2反应，所以NH3不能用无水CaCl2干燥，故D错误．

故选C．

6．关于如图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是（　　）

A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大

D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1小，说明HCl比HBr稳定

【分析】A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；

B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；

C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；

D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．

【解答】解：

A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；

B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，故B正确；

C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；

D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；

故选BD．

7．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：

Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）

B．c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）

C．c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

【分析】酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

【解答】解：

酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，

A．根据物料守恒得c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CCl3COOH）+c（CH3COOH），故A错误；

B．根据物料守恒得c（CCl3COOH）+c（CCl3COO﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

c（Na+），所以得c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH），故B正确；

C．弱酸根离子水解程度很小，且CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，所以存在c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；

D．CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH），故D错误；

故选B．

二、非选择题共52分）

8．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．

已知：

①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3．

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是　变蓝　；C装置的作用可能是　吸收NH3或SO3　，D装置可以检验分解产物中是否含有　SO2　．

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是　排出装置内的空气　．

Ⅱ．乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是　都能吸收SO3和SO2　．

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案　A、G之间增加防倒吸的装置　．

（5）已知饱和SO2水溶液中c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，Ksp（BaSO3）=5.4×10﹣7．通过计算判断在1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是　NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀　；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）　取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成　．

【分析】Ⅰ．

（1）晶体分解生成的产物中含水蒸气，B装置中无水硫酸铜遇到水蒸气会反应生成硫酸铜晶体呈蓝色，C装置是浓硫酸用来吸收碱性气体氨气或生成的三氧化硫，便于装置D利用品红溶液检验二氧化硫的存在；

（2）加热前先通一会儿N2，排净装置内的空气防止空气成分干扰气体检验；

Ⅱ．（3）生成产物制得三氧化硫、二氧化硫都是酸性氧化物和碱发生反应；

（4）生成的气体中含氨气、二氧化硫、三氧化硫等易溶于水的气体容易发生倒吸；

（5）根据溶液中Q与Ksp的关系分析；

（6）分解产物中当氨气和二氧化硫通入氯化钡溶液中互生成亚硫酸钡白色沉淀，检验三氧化硫可以检验生成的白色沉淀是否溶于盐酸；

【解答】解：

（1）晶体分解生成的产物中含水蒸气，无水硫酸铜遇到水蒸气会反应生成硫酸铜晶体呈蓝色，B装置中预期现象是白色硫酸铜变蓝色，C装置是浓硫酸用来吸收可能分解生成的碱性气体氨气或生成的三氧化硫，便于装置D利用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，

故答案为：

变蓝，吸收NH3或SO3，SO2；

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是利用氮气吧装置中空气全部赶出，防止空气中的水蒸气等干扰生成气体的检验，

故答案为：

排出装置内的空气；

（3）不能选择E和F装置的原因是，装置中的氢氧化钡溶液是强碱溶液，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙都可以和产物中的三氧化硫和二氧化硫气体，

故答案为：

都能吸收SO3和SO2；

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，生成的气体中含氨气、二氧化硫、三氧化硫等易溶于水的气体容易发生倒吸，需要改进的方案是A、G之间增加防倒吸的装置，

故答案为：

A、G之间增加防倒吸的装置；

（5）若溶液中c（Ba2+）=1mol•L﹣1，c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol•L﹣1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32﹣）=1×6.0×10﹣8=6.0×10﹣8＜Ksp（BaSO3）=5.48×10﹣7，故不能析出BaSO3沉淀，

答：

Q=1.0×6.0×10﹣8=6.0×10﹣8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀；

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀，为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案是：

取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成

故答案为：

NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀，取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成；

9．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

试回答以下问题：

（1）提高水浸效率的方法有　加热　、　搅拌　（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　．NaClO的电子式为　

　．

（2）反应①的化学方程式为　（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O　．

（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为　Mn2++2ClO﹣=MnO2↓+Cl2↑　．

（4）反应②