学业水平测试之化学知识点整理.docx

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学业水平测试之化学知识点整理

高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编

专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作

一、物质分类及转化

溶液

混合物胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

二、化学反映类型

1、四种基本反映类型：

化合反映分解反映置换反映复分解反映

2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系：

置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映

3、氧化还原反映

本质：

电子转移（得失或者偏移）特性：

化合价变化（判断氧化还原反映根据）

概念：

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反映）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反映）------氧（还原剂）

三、物质量

1、定义：

表达一定数目微粒集合体符号：

n单位：

摩尔

2、阿伏加德罗常数：

0.012kgC-12中所具有碳原子数。

用NA表达。

约为6.02x1023

3、微粒与物质量关系：

公式：

n=

4、摩尔质量：

单位物质量物质所具备质量用M表达单位：

g/mol数值上等于该物质式量

5、质量与物质量关系：

公式：

n=

6、体积与物质量关系：

公式：

n=

原则状况下，1mol任何气体体积都约为22.4l

7、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相似体积任何气体都具有相似分子数

8、物质量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B物质量。

符号CB单位：

mol/l

9、物质量浓度与物质量关系：

公式：

CB=

10、物质量浓度配制配制前要检查容量瓶与否漏水

环节：

①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）<10-910-9～10-7>10-7

2、胶体性质：

丁达儿现象（光亮通路）用于区别溶液与胶体

3、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物

4、非电解质：

在水溶液中和熔化状态下能导电化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强酸HClH2SO4HNO3

5、强电解质：

在水溶液中能所有电离电解质强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

大多数盐

弱酸

弱电解质：

在水溶液中能某些电离电解质弱碱

水

五、物质分离与提纯

1、过滤法：

合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物如：

粗盐提纯

2、蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别

3、蒸馏法：

合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。

如：

酒精与水分离重要仪器：

蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：

分离互不相容两种液体

5、萃取：

溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

六、离子检查

物质（离子）

办法及现象

Cl-

先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸白色沉淀

SO42-

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸白色沉淀

CO32-

加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊气体（CO2）

Al3+

加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+（★）

加入KSCN溶液，溶液及时变为血红色

NH4+（★）

与NaOH溶液共热，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝刺激性气味气体（NH3）

Na+

焰色反映呈黄色

K+

焰色反映呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

I2

遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质

灼烧，有烧焦羽毛气味

焰色反映钠焰色：

黄色钾焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

七、原子构造

质子Z

原子核

1、原子AZX中子N=A-Z

核外电子Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数

4、同位素：

有相似质子数不同中子数不同原子互称11H21H31H

八、离子反映

1、发生条件：

（1）生成难溶物

（2）生成挥发性物质（3）生成难电离物质

2、书写环节：

⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离物质，气体、单质、氧化物保存化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

离子方程式常用错误举例：

Cl2与水反映H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反映Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反映H++OH-==H2O

专项二氯、钠

一．氯气

1.物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化有毒气体。

2.化学性质：

氯气具备强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反映：

H2+Cl2

2HCl燃烧火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。

（3）和水反映：

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存新制氯水含、、、、、、，

久置氯水重要成分为。

（4）与碱反映：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气解决及制漂白液）

漂白粉制取原理反映方程式是。

漂白粉成分是有效成分是。

漂白粉发生作用是。

3.氯气实验室制法：

　　反映原理：

MnO2　+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　　除杂：

用饱和食盐水吸取HCl气体；用浓H2SO4吸取水；

　　　　收集：

向上排空气法收集；检查：

使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气解决：

用氢氧化钠溶液吸取尾气。

4．溴、碘提取

（1）2KI+C12==2KCl+I2

（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

二、钠

1．钠物理性质：

银白色、有金属光泽固体，热、电良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠化学性质

⑴钠与水反映

现象及解释：

①浮：

（阐明钠密度比水密度小）②熔：

（阐明钠熔点低；该反映为放热反映）③游：

（阐明有气体产生）④响：

（阐明有气体产生）⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；（阐明生成溶液碱性）。

化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反映：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2

Na2O2

4．钠用途①制取纳重要化合物②作为中子反映堆热互换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

三、碳酸钠与碳酸氢钠比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反映

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反映

———

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

互相转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体办法。

加热浮现气体是碳酸氢钠或着加酸先浮现气体是碳酸氢钠先没气体后浮现气体是碳酸钠。

专项三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多金属元素，重要是以化合态存在，铝土矿重要成分是Al2O3

1.铝性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强韧性、延展性良好导热导电性

（2）化学性质：

铝是比较活泼金属，具备较强还原性

与氧气反映

常温下与空气中氧气反映生成结实氧化膜，因此铝有良好抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反映

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反映

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一种）

④铝热反映

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反映Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反映Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3（两性氢氧化物）

与酸反映Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反映Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反映：

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3实验室制取：

惯用铝盐与足量氨水反映

化学方程：

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl

离子方程：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是由于Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+　，因而明矾惯用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具备吸附性吸取了水中悬浮物而下沉。

实验室制取用氨水

５．转化关系HClAlCl3Al（OH）3

Al2O3电解AlNaOH

NaOH

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁物理性质

有金属光泽银白色金属,有良好导电导热性延展性，能被磁铁吸引

2．铁化学性质

①与氧气反映3Fe+2O2

Fe3O4②与非金属反映2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

③与水反映3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑④与酸反映Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1与盐反映Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

３．氧化铁：

与酸反映Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

４．Fe3+检查:

与KSCN反映浮现血红色溶液

５．Fe3+和Fe2+之间互相转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

６．氢氧化铁：

制备：

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

　　　与酸反映：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

７．氢氧化铁：

制备：

FeCl２+２NaOH==Fe（OH）２↓+２NaCl

　　　与酸反映：

Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe（OH）3

８．钢铁腐蚀：

钢铁与周边物质接触发生反映而被侵蚀损耗

电化学腐蚀：

不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反映1.表面覆盖保护层

９．铁及其物质转化关系HClFeCl2

FeFeCl2金属防腐办法2.变化内部构造

Cl2FeCl3

3.电化学保护法

三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质：

不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸（除HF）反映SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反映SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反映SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐形式存在，懂得晶体硅是良好半导体材料

2．硅物理性质:

晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆固体。

SiO2+2C==2CO↑+Si（粗硅）Si+2Cl2==SiCl42SiCl4+2H2===Si+4HCl

专项四硫、氮

一、二氧化硫性质与作用

1、物理性质：

无色有刺激性气味有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反映SO2+H2O==H2SO3可逆反映H2SO3不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：

HClO具备强氧化性

3、酸雨：

PH〈5.6正常性雨水PH值大概为6，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨形成因素：

SO2

来源：

（重要）化石燃料及其产品燃烧。

（次要）含硫金属矿物冶炼、硫酸厂产生废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫解决，提高环保意识

常用环保问题：

酸雨：

SO2温室效应：

CO2光化学烟雾：

NO2臭氧层空洞：

氯氟烃白色垃圾：

塑料垃圾假酒：

CH3OH室内污染：

甲醛赤潮：

含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：

重金属离子污染

二、硫酸制备与性质

1、接触法制硫酸

原理：

（1）硫磺与氧气反映生成SO2S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反映生成SO32SO2+O22SO3

（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸性质

浓硫酸特性⑴吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：

蔗糖炭化浓硫酸滴到皮肤上解决：

先用抹布抹去。

再用大量水冲洗

（3）浓硫酸强氧化性

与铜反映：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O被还原硫酸占反映硫酸1/2

与碳反映：

C+2H2SO4（浓）

SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O2O2H2ONaOH

O2BaCl2

三、氮氧化合物产生及转化

1、N2电子式：

N2具有三键因此比较稳定

2、氨气性质（唯一显碱性气体）

（1）与水反映

氨溶于水时，大某些氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O

NH3↑+H2O

氨水中有分子：

NH3H2ONH3·H2O离子：

NH4+OH-少量H+

氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反映生成盐

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）

NH3+H+==NH4+

3、铵盐铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反映放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+检查）

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

★NH4+检查：

加入NaOH加热产气愤体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

4、硝酸制备与性质工业制取：

（1）氨在催化剂作用下与氧气发生反映，生成NO

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）NO与氧气反映生成NO22NO+O2===2NO2

（3）用水吸取NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO

性质：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

化学2

专项五原子构造与周期表

一、核外电子排布

1．元素：

具有相似质子数同一类原子总称。

核素：

具有一定数目质子与中子原子

同位素：

具有同质子数不同中子数同一种元素不同原子互称

质量数：

质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；

③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

此外，电子总是尽先排布在能量最低电子层里；

3．1～18号元素原子构造示意图

4．元素周期律：

元素性质随着原子核电荷数递增而呈现周期性变化规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增必然成果

（1）随着原子核电荷数递增原子最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上电子重复浮现1递增8变化

（2）随着原子核电荷数递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：

NaMgAlSiPSCl；CNOF

（3）随着原子核电荷数递增元素重要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增长，最低负价绝对值逐渐减小

元素最高正化合价==原子最外层电子数；最高正化合价与负化合价绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数递增元素金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素金属性逐渐削弱，元素非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl金属性：

Na＞Mg＞Al

金属性逐渐削弱非金属性逐渐增强非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素金属性越强，最高价氧化物相应水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。

②元素非金属性越强,最高价氧化物相应水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Si

5．元素周期表短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）构造不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族8、9、100族惰性气体

（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；重要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐削弱。

6．化学键：

物质中直接相邻原子或离子之间强烈互相作用

（1）离子键：

使带相反电荷阴、阳离子结合互相作用

离子化合物：

阴、阳离子通过静电作用相成化合物

离子键：

活泼金属活泼非金属

（2）共价键：

原子之间通过共用电子对所形成强烈互相作用

共价化合物：

通过共用电子对所形成化合物

非极性键：

相似非金属元素之间极性键不同非金属元素之间

7．电子式

（1）写出下列物质电子式：

H2

Cl2

N2

HCl

H2O

CO2

NH3

CH4

NaCl

MgCl2

NaOHNa+

用电子式表达下列物质形成过程：

（1）HCl：

（2）NaCl：

8．同分异构体：

分子式相似构造式不同化合物互称

C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3

戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

专项六化学反映速率、化学平衡及电化学

一、化学反映速率

1．定义：

化学反映速率是用来衡量化学反映进行快慢物理量，惯用单位时间内反映物浓度减小或生成物浓度增长来表达，其数学表达式可表达为

单位moL/（L·s）

注意：

各物质表达速率比等于该反映方程式中相应计量系数比

2．影响化学反映速率因素

（1）内因：

反映物性质（重要）

（2）外因其她条件不变时

①温度：

温度越高反映速率越快

②压强：

对于有气体参加反映，增长压强化学反映速率越快

③浓度：

浓度越大反映速率越快

④催化剂：

使用正催化剂化学反映速率增大

其她：

反映接触面积大小、固体反映物颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反映速率也有影响。

二、化学反映限度

1、可逆反映：

在同一条件下，既可以想正反映方向进行，同步又可以想逆反映方向进行。

可逆反映有一定限度，反映物不也许完全转化为生成物。

例如：

Cl2+H2O

HCl+HClO2Fe3++2I-

2Fe2++I2

2、化学平衡状态：

在一定条件下可逆反映里，当正反映速率等于逆反映速率，反映物和生成物浓度不在变化状态

特性：

动：

动态平衡V正≠0，V逆≠0

等：

V正=V逆

定：

各组分浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件变化，平衡发生移动

三、化学反映中能量

1．放热反映：

化学上有热量放出化学反映反映物总能量>生成物总能量

断开化学键所吸取能量不大于形成化学键所放出能量

2．吸热反映：

化学上吸取热量化学反映生成物总能量>反映物总能量

断开化学键所吸取能量不不大于形成化学键所放出能量

常用放热反映：

燃烧、酸碱中和反映、金属与酸反映、氧化钙与水

常用放热反映：

普通需要高温或者加热反映（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反映

燃烧放出热量大小等于断裂开反映物分子中化学键吸取总能量与形成生成物分子中化学键放出总能量之差。

四、化学能与电能转化

原电池

定义：

将化学能转化为电能装置

原理：

氧化还原反映

较活泼金属发生氧化反映，

电子从较活泼金属（负极）流向较不活泼金属或非金属导体（正极）

电极反映

锌--铜原电池

负极：

Zn-2e==Zn2+

正极：

　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑

总反映：

Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专项七有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：

煤、石油、天然气

天然气重要成分：

CH4

二、甲烷

1、构造：

分子式：

CH4构造式：

电子式

正四周体

甲烷三存在：

沼气、坑气、天然气

2、化学性质

普通状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反映

（1）、氧化性

CH4+2O2

CO2+2H2O；△H<0

CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）、取代反映

取代反映：

有机化合物分子某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代反映

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CCl4+HCl

（3）重要用途：

化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：

C2H4构造简式：

CH2==CH2构造式

6个原子在同一平面上

2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：

火焰较明亮，有黑烟因素：

含碳量高

②