答案：
B
B级 能力提升
6．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为________＞________（用化学式表示）。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是________（填化学式）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
_____________________________________________________。
（4）Y与Z形成化合物的化学式是________。
解析：
因为X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al，设W的最外层电子数为a，最低负价为a－8，根据a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为
×100%＝40%，可得x＝32，所以W为S。
（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl＞H2S。
（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2。
（3）X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（4）Al与Cl形成的化合物为AlCl3。
答案：
（1）HCl H2S
（2）Na2O2
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（4）AlCl3
7.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在周期表中的位置是________。
（2）写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________
_____________________________________________________。
Ⅱ.若X和Y的核外电子数之和为22。
（3）X的气态氢化物的化学式为________。
（4）W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积是________（标准状况）。
（5）下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．氯气通入NanZ溶液中，溶液变浑浊
b．盐酸是强酸，HnZ是弱酸
c．氯化氢比HnZ稳定
解析：
X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期。
Ⅰ.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Y元素原子的最外层电子数为6，则Y为硫元素，可推知Z为氯元素，X为氧元素，W为氮元素。
（1）Z为氯元素，最外层为7个电子，则Z处于第三周期第ⅦA族。
（2）W为氮元素，N的最高价氧化物的水化物为硝酸。
铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则离子方程式为3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
Ⅱ.若X和Y的核外电子数之和为22，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为（a＋8），所以有a＋（a＋8）＝22；解得a＝7。
可推出X为氮元素，Y为磷元素，W为碳元素，Z为硫元素。
（3）X的气态氢化物为NH3。
（4）W的单质为“碳”，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳单质与浓硫酸反应化学方程式为C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
当电子转移0.4mol时，产生0.1molCO2和0.2molSO2，共0.3mol气体，则气体的体积为22.4L·mol－1×0.3mol＝6.72L。
（5）a项，氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，则Cl2将S2－氧化为S，说明Cl2氧化性强于S，则Cl非金属性比S强，故a正确；b项，比较非金属性的强弱，应通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来确定，即要通过比较HClO4与H2SO4的酸性强弱来比较Cl和S的非金属性。
盐酸与氢硫酸酸性的强弱不能说明非金属性强弱，故b错误；c项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明Cl非金属性强于S，故c正确。
答案：
Ⅰ.
（1）第三周期第ⅦA族
（2）3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Ⅱ.（3）NH3 （4）6.72L （5）ac
8．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________（填化学式，下同）。
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。
①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________
_____________________________________________________。
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________，三者非金属性的强弱顺序为___________________________________。
答案：
（1）NaOH
（2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
（3）NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）HF F＞Cl＞Br
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