《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案.docx
《《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《首发》福建省届高三质量检查测试化学 含答案.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《首发》福建省届高三质量检查测试化学含答案
2018年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试化学部分
7.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃
8.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。
”“绛矾”指
A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体
9.《ChemCommun》报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃
拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
10.下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
13.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol/LFeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。
下列说法错误的是
A.ab段,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H20
B.bc段,溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-)
C.d点,溶液中的离子主要有
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26.(14分)
检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成ILNa3As03溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为lmg/L的砷标准溶液口
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液.mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25—40℃,45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是.。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
(4)控制A瓶中反应温度的方法是__;反应中.A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是.。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”.重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为。
27.(15分)
聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__。
已知:
(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。
下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3.Fe3O4.FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于____(填
“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=_。
(3)工业上,“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是。
(5)已知
若浸出液中
为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤.。
(6)FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为____。
“催化
氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是__。
28.(14分)
过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(l)S2O82-的结构式为
其中S元素的化合价为。
在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是(填离子符号)。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32—):
n(HSO3—)=。
②脱硝过程中依次发生两步反应:
第1步,K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为____;一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时,若NO初始浓度为450mg.m-3,tmin达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
v(NO)=mol.L-1.min一1(列代数式)
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如右图所示。
①电解时,铁电极连接电源的极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04.阳极区电解质溶液的pH范围为,阳极的电极反应式为。
③往电解产品中加入硫酸钾.使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法是__。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有-种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是。
(3)TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体,分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是(填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有种。
③M中,不含__(填标号)。
a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中,属于氧原子的是。
②若A.B.c的原子坐标分别为A(0,0,0).B(0.69a,0.69a,c).c(a,a,c),
则D的原子坐标为D(0.19a,,);钛氧键的键长d=(用代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____。
(2)①、⑥的反应类型分别为____、____。
(3)D为链状结构,分子中不含“-O-”结构,且不能发生银镜反应,其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为3:
2:
1,D的结构简式为____。
(4)反应④的化学方程式为。
(5)下列有关G的说法正确的是____(填标号)。
a.经质谱仪测定,G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体,两者环状结构相同.X环上的取代基与H的相同但位置不同,则X可能的结构有种。
(7)写出用
为原料制备
的合成路线(其他试剂任选).
2019高考压轴模拟卷
化学
注:
1.本卷总分100分,考试时间90分钟;
2.考试范围:
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
A.①=②=③B.①>②>③
C.③>②>①D.②>③>①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M,其分子中含有4个甲基,则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种:
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取上述溶液少量分别进行如下实验:
①一份中加入少量锌粉后,固体溶解、溶液颜色有变化,但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀,下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-,但无法确定有无Cl-
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为2.7g
B.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB,b点时体系中有:
c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
B.滴定分析中,甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点:
Y>W>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷(非选择题,64分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。
(2)F中含氧官能团的名称________。
(3)反应①~④中属于加成反应的是________。
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.(8分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。
15.(9分)已知有关热化学方程式为:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下:
H—O:
463,H—N:
391,O=O:
497
(1)①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T2时,当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量,则T2_____T1(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,则此时O2的转化率为__________%。
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
16.(8分)氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为________,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。
(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级
电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为_________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为_________。
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
17.(11分)某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的是_____;若生成上述三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
(2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO2生成的现象是_________。
(3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N2,请完善装置D(在原图中进行)。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式为_________。
有同学认为,不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。
请考生在第18、19两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
第18、19两题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的;第Ⅱ题为非选择题,请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础](20分)
18—Ⅰ(6分)下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物
的消去(分子内脱水)产物只有1种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
18—Ⅱ(14分)水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品,是合成众多药物的中间产物,其工业合成的路线之一如下图所示:
已知:
RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
请回答下列问题:
(1)B分子中含氧官能团的名称为_________,D→水杨酸的反应类型为_________。
(2)C转化为D的同时还有一种有机物生成,该物质的结构简式为__________,上述转化过程中B→C的意义是_________;在适当条件下,水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物,该化合物的结构简式为__________。
(3)A→B的化学方程式_________。
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有_________种,写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物;②能发生水解反应及银镜反应
(5)以1,4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸,写出相应的合成路线图(格式为反应物
生成物)
19.[选修3—物质结构与性质](20分)
19—Ⅰ(6分)N2的结构可以表示为
,CO的结构可以表示为
,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合,因此二者不是等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
19—Ⅱ(14分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题:
(1)基态M2+的电子排布式为__________,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________;YCl3的立体构型为__________,XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃,-60.4℃,试解释此种现象____________。
(4)H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7,熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电,请根据结构与性质的关系解释下列问题:
①K1>K2:
____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电:
____________。
(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②