人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案.docx

资源描述

人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案.docx

《人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案.docx

人教高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案

一、选择题

1．针对下列实验现象表述不正确的是

A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

【答案】B

【详解】

A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；

B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；

D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。

答案选B。

【点睛】

B．SO2不能漂白酸碱指示剂。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）

A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体

C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强

D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成

，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；

B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；

C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；

中硫的化合价为-2价，

中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；

答案选B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：

SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：

SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

4．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；

B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；

C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；

D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；

答案选D。

5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去

SO2有强氧化性

将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝

活泼性：

Cu＞Fe

向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀

溶液中含CO32-

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路

微蓝色透明液体为胶体

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：

Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；

C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。

6．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项

NH3·H2O

Ba（OH）2

铜

KSCN

BaCl2

FeO

KSCN

NaOH

Ba（NO3）2

铁粉

KSCN

Na2O2

MgCl2

锌粉

KSCN

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe（OH）3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】

A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；

B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误

C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；

D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

7．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；

B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；

C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；

故答案为C。

8．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化，A错误；

B.浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；

答案选B。

9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧

C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉

【答案】B

【详解】

A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：

，O2过量：

，A错误；

B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；

C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：

Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2，C错误；

D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；

故选B。

【点睛】

注意两点：

①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。

10．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A．COB．H2SC．SO2D．NH3

【答案】A

【详解】

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；

B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；

C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；

D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【答案】D

【分析】

n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

=0.01mol，此固体为Cu2O。

【详解】

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

=0.08mol，则失去结晶水的数目

=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:

0.10mol=1:

5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

故选D。

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．在稀盐酸中投入大理石粉末：

+2H+=CO2↑+H2O

B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．金属钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2+ClO-+H2O=HClO+

【答案】B

【详解】

A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成

的形式，A不正确；

B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；

C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；

D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与

还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；

故选B。

13．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标况）。

将反应液稀释至1L，测得溶液的c（H＋）＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×

2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；

B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:

1.2=1:

4，错误，选B；

C、由以上分析可知，反应中共消耗金属锌的质量为1.5×65=97.5g，正确，不选C；

D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.5×2=3mol，正确，不选D；

故答案选B。

14．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A．

Fe3+有氧化性

FeCl

溶液可用于回收旧电路板中的铜

B．

SiO2有导电性

SiO

可用于制备光导纤维

C．

氯水、SO2都有漂白性

氯水与SO2混合使用漂白效果更好

D．

铝制容器表面有氧化膜保护

可用铝制容器盛装稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

试题分析：

2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。

考点：

本题考查元素、化合物性质。

15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是

A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>S2Cl2

B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

C．S2Cl2中S显—1价

D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】C

【详解】

A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>S2Cl2，A正确；

B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；

C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；

D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

16．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L－1。

下列叙述不正确的是（）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子

【答案】B

【分析】

Zn和浓硫酸发生：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，

稀硫酸与Zn发生：

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】

生成气体的物质的量为

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为

×1L×0.1mol/L=0.05mol，

参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x 2x x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y y y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；

B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：

V（H2）=1：

4，故B错误；

C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；

D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。

17．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。

图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。

下列说法错误的是

A．x为O2，y为H2O

B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4

C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装

D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑

【答案】C

【分析】

a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。

根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。

【详解】

A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；

B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；

C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；

D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。

答案为C。

18．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应

B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，E是H2SO4

D．当X是强碱时，E是HNO2

【答案】B

【分析】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2 或者是SO2 和SO3 等，推知Y一定是O2 ，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：

；且A是正盐，很容易想到NH4+ 的正盐。

再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4 、HNO3 ，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

由NH4+ 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3 ；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。

【详解】

A．当D为SO3 时，E为H2SO4 ，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；

B．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，B不正确；

C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，C正确；

D．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3，D正确；

故选C。

19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．Cu不能一步生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；

B．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；

C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；

D．硫不能一步变为三氧化硫，D不选；

答案选C。

20．下列实验得出的推理或结论正确的是：

选项

实验操作及现象

推理或结论

向

展开阅读全文