人教版度中考二模化学试题D卷模拟.docx
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人教版度中考二模化学试题D卷模拟
人教版2019-2020年度中考二模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.NH4HCO3属于
A．氮肥
B．钾肥
C．磷肥
D．复合肥
2.下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸
B．加热液体
C．读液体体积
D．取用固体粉末
3.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4.下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．碘
B．锌
C．铁
D．钙
5.下列说法中，你认为符合客观事实和科学规律的是（）
A．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入的碘越多越有利于健康
B．熨斗、烙铁、炒勺等用品的把柄应选用热塑性塑料制作，便于更好的隔热
C．采用“酱油加铁”的措施，可有效降低缺铁性贫血的患病率
D．大量食用瓜果蔬菜，可为人体提供充足的蛋白质
6.下列关于物质的变化或性质判断正确的是（）
A．一氧化碳变成二氧化碳是物理变化
B．干冰升华是化学变化
C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质
D．铜能导电是铜的化学性质
7.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．干冰在空气中升华周围出现白雾
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
8.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）
A．
B．
C．
D．
9.下列事实不能用分子观点解释的是（）
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时，气体被压缩
D．水和酒精混合后体积变小
10.已知：
物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：
X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓下列分析错误的是（）
A．X肯定不可能是酸
B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物
D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2
11.下列说法正确的是（）
A．分子在化学变化中不能再分
B．原子不能直接构成物质
C．原子得到电子后带上正电，变成阳离子
D．不同元素的本质区别是质子数不同
12.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量可能会（）
A．25.8g
B．26.8g
C．27.8g
D．28.8g
13.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋不能用来除铁锈
14.将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，只有X表面有银白色固体析出，而Z表面没有变化。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Y XZ
B．XZY
C．YZX
D．XYZ
15.下列说法或做法正确的是（）
A．室内起火，立即打开窗户呼救
B．家里的天然气泄露，立即打开排油烟机
C．酸溶液沾到皮肤上，立即涂碱溶液中和
D．道尔顿提出了近代原子学说
16.人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是（）
A．
番茄、黄瓜
B．
米饭、土豆
C．
牛肉、鸡蛋
D．
色拉油、花生
17.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
18.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质可以用作“双吸剂”的是 （）
A．碳粉
B．氯化钙
C．铁粉
D．生石灰
19.下图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。
甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。
（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。
）下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现
D．不能由甲通过一步反应生成丁
20.从下列图示可以了解的信息中，正确的是（）
A．
：
此图是一种原子的结构示意图
B．
：
此图中元素的相对原子质量为18
C．
：
若“
”表示氧原子，则此图可表示氧气分子
D．
：
表示单质钠中钠元素的化合价为＋1价
二、填空题
21.
（1）用化学符号表示：
①相对分子质量最小的氧化物_______。
②氯化钠中的阳离子______________。
③硝酸铵中显负三价的氮元素_______。
④保持氖气化学性质的最小微粒_____。
（2）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其___________性。
（3）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是_______________。
（4）用化学方程式解释并回答问题：
①铝在空气中形成一层致密的氧化膜：
__________________________。
②我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。
该反应的化学方程式为__________________，该反应的基本类型是______________。
22.
（1）化学就在我们身边,它与我们生活息息相关。
请选用下列物质的序号填空。
A水 B甲烷 C醋酸 D氧气 E二氧化碳 F食盐
①可燃冰中，可用于作燃料的主要成分是________________________的固体。
②水壶中的水垢十分坚硬,可用____________________洗涤。
③松脆的饼干长期放置在空气中,容易受潮变软,因为空气中含有_______________________。
（2）2019年,诺贝尔化学奖被授予了锂离子电池研究方面的三位科学家,锂为+1价金属,其元素符号为Li。
请用化学用语填空:
2个锂离子:
____________________________；
硝酸锂:
_____________________________；
氧化锂:
_________________________；
（3）目前,我国的高铁技术已经处于世界领先水平。
铝热剂是在修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理为:
。
那么反应中X的化学式应为_________________；其中Fe2O3中Fe的化合价为______________；
（4）宇航服作用主要是控温控压,保护字航员。
化学实验中也有很多利用了气压。
如图A,如果有______________的现象,证明装置不漏气。
如图B,用手指堵住针头,然后拉动活塞,再松手,如果不漏气,会看到_____________；
23.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将100g20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_______g．
（2）根据下表回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
分别向两个盛有50gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g60℃的水，充分溶解后，饱和溶液是____溶液．
（3）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与____有关．
24.用数字和化学符号表示。
（1）2个氧原子__________；
（2）3个铁离子___________；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价___________；
（4）可用于人工降雨的是________；
（5）我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是___________；
（6）在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是___________；
（7）天然物中最硬的物质_______________；
（8）具有可燃性，炼铁过程中作为还原剂的气体化合物是_____________。
25.人类的生产、生活离不开金属。
（1）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是________（填符号，下同）；液体金属是__________；地壳中含量最高的金属元素是_______，人体中含量最多的金属元素是________。
（2）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。
该合金属于______（填“混合物”或“纯净物”），它是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。
如图能表示锡铅合金的是________（填序号“a”“b”或“c”）。
（4）铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________。
三、实验题
26.如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验，回答下列问题：
（1）电阻丝在实验中的作用是_____；
（2）加足量白磷的目的是_____；其燃烧的化学方程式为_____。
（3）装置冷却到室温，可观察到的现象是_____，据此得出空气中氧气的
体积分数约为20%的结论。
27.下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（）
A．将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3
B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
四、流程题
28.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：
；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
五、科学探究题
29.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（已知：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
（1）猜想：
猜想Ⅰ：
没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：
已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为_________．
（2）实验：
如图所示：
（3）判断：
a若Ca（OH）₂、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断：
猜想Ⅱ______（填：
成立、不成立）
bNaOH暴露在空气中变质的化学方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：
滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：
成立、不成立）．
c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______．
（4）拓展：
由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______
六、综合题
30.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）下图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器b的名称为_______________。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为________（填字母代号）：
该反应的化学方程式为________。
③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是________，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是___________。
（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____________。
②实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）
____________________。
（3）如果冶炼100kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
2、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、综合题
1、
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