4.一弹丸在飞行到距离地面5m高时仅有水平速度υ=2m/s,爆炸成为甲、乙两块水平飞出,甲、乙的质量比为3:
1。
不计质量损失,取重力加速度g=10m/s2。
则下列图中两块弹片飞行的轨迹可能正确的是
5.以不同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时,一个物体所受空气阻力可忽略,另一个物体所受空气阻力大小与物体速率成正比。
下列用虚线和实线描述两物体运动的υ-t图象可能正确的是
二、非选择题(本大题共4小题,共68分)
6.(19分)
(1)某照明电路出现故障,其电路如题6图1所示,该电路用标称值12V的蓄电池为电源,导线及其接触完好。
维修人员使用已调好的多用表直流50V挡检测故障。
他将黑表笔接在c点,用红表笔分别探测电路的a、b点。
①断开开关,红表笔接a点时多用表指示如题6图2所示,读数为V,说明正常(选填:
蓄电池、保险丝、开关、小灯)。
②红表笔接b点,断开开关时,表针不偏转,闭合开关后,多用表指示仍然和题6图2相同,可判断发生故障的器件是。
(选填:
蓄电池、保险丝、开关、小灯)
(2)为了研究人们用绳索跨越山谷过程中绳索拉力的变化规律,同学们设计了如题6图3所示的实验装置。
他们将不可伸长轻绳的两端通过测力计(不计质量及长度)固定在相距为D的两立柱上,固定点分别为P和Q,P低于Q,绳长为L(L>PQ)。
他们首先在绳上距离P点10cm处(标记为C)系上质量为m的重物(不滑动),由测力计读出PC、QC的拉力大小TP、TQ。
随后,改变重物悬挂点C的位置,每次将P到C的距离增加10cm,并读出测力计的示数,最后得到TP、TQ与绳长PC的关系曲线如题6图4所示。
由实验可知:
①曲线Ⅱ中拉力最大时,C与P点的距离为cm,该曲线为(选填:
TP或TQ)的曲线。
②在重物从P移到Q的整个过程中,受到最大拉力的是(选填:
P或Q)点所在的立柱。
③曲线Ⅰ、Ⅱ相交处,可读出绳的拉力为T0=N,它与L、D、m和重力加速度g的关系
为T0=。
7.(15分)题7图为“嫦娥三号”探测器在月球上着陆最后阶段的示意图。
首先在发动机作用下,探测器受到推力在距月面高度为h1处悬停(速度为0,h1远小于月球半径);接着推力改变,探测器开始竖直下降,到达距月面高度为h2处的速度为υ;此后发动机关闭,探测器仅受重力下落到月面。
已知探测器总质量为m(不包括燃料),地球和月球的半径比为k1,质量比为k2,地球表面附近的重力加速度为g。
求:
(1)月球表面附近的重力加速度大小及探测器刚接触月面时的速度大小;
(2)从开始竖直下降到刚接触月面时,探测器机械能的变化。
8.(16分)某电子天平原理如题8图所示,E形磁铁的两侧为N极,中心为S极,两极间的磁感应强度大小均为B,磁极宽度均为L,忽略边缘效应。
一正方形线圈套于中心刺激,其骨架与秤盘连为一体,线圈两端C、D与外电路连接。
当质量为m的重物放在秤盘上时,弹簧被压缩,秤盘和线圈一起向下运动(骨架与磁极不接触)随后外电路对线圈供电,秤盘和线圈恢复到未放重物时的位置并静止,由此时对应的供电电流I可确定重物的质量。
已知线圈匝数为n,线圈电阻为R,重力加速度为g。
问
(1)线圈向下运动过程中,线圈中感应电流是从C端还是从D端流出?
(2)供电电流I是从C端还是从D端流入?
求重物质量与电流的关系。
(3)若线圈消耗的最大功率为P,该电子天平能称量的最大质量是多少?
9.(18分)如题9图所示,在无限长的竖直边界NS和MT间充满匀强电场,同时该区域上、下部分分别充满方向垂直于NSTM平面向外和向内的匀强磁场,磁感应强度大小分别为B和2B,KL为上下磁场的水平分界线,在NS和MT边界上,距KL高h处分别有P、Q两点,NS和MT间距为1.8h。
质量为m、带电量为+q的粒子从P点垂直于NS边界射入该区域,在两边界之间做圆周运动,重力加速度为g。
(1)求该电场强度的大小和方向。
(2)要使粒子不从NS边界飞出,求粒子入射速度的最小值。
(3)若粒子能经过Q点从MT边界飞出,求粒子入射速度的所有可能值。
三、选做题(第10题和第11题各12分,考生从中选做一题。
若两题都做,以第10题得分为准。
其中选择题仅有一个正确选项,请将正确的标号填入答题卡上对应的位置)
10.[选修3-3]
(1)(6分)重庆出租车常以天然气作为燃料,加气站储气罐中天然气的温度随气温升高的过程中,若储气罐内气体体积及质量均不变,则罐内气体(可视为理想气体)
A.压强增大,内能减小
B.吸收热量,内能增大
C.压强减小,分子平均动能增大
D.对外做功,分子平均动能减小
(2)(6分)题10图为一种减震垫,上面布满了圆柱状薄膜气泡,每个气泡内充满体积为V0,压强为P0的气体。
当平板状物品平放在气泡上时,气泡被压缩。
若气泡内气体可视为理想气体,其温度保持不变。
当体积压缩到V时气泡与物品接触面的边界为S。
求此时每个气泡内气体对接触面处薄膜的压力。
11.[选修3-4]
(1)(6分)打磨某剖面如题11图1所示的宝石时,必须将OP、OQ边与轴线的夹角θ切割在θ1<θ<θ2的范围内,才能使从MN边垂直入射的光线,在OP边和OQ边都发生全反射(仅考虑如图所示的光线第一次射到OP边并反射到OQ边后射向MN边的情况),则下列判断正确的是
A.若θ>θ2,光线一定在OP边发生全反射
B.若θ>θ2,光线会从OQ边射出
C.若θ<θ1,光线会从OQ边射出
D.若θ<θ1,光线会在OP边发生全反射
(2)(6分)一竖直悬挂的弹簧振子,下端装有一记录笔,在竖直面内放置有一记录纸。
当振子上下振动时,以速率水平向左拉动记录纸,记录笔在纸上留下如题11图2所示的图象。
y1、y2、x0、2x0为纸上印迹的位置坐标。
由此求振动的周期和振幅。
2018年高考物理试题重庆卷参考答案:
1-5:
CBABD
6.11.5V(11.2.V-11.8V均可),蓄电池;小灯。
60(56-64均可)cm,TP;Q;4.30N(4.25-4.35均可),
7.
,
;
8.C端流出;从D端流入,
,
9.
(1)E=mg/q,方向向上;
(2)
;(3)可能的速度有三个:
,
,
10.B;
11.D;
,
详细答案:
2018年全国普通高校统一招生考试(重庆卷)
相对原子质量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是()
A.明矾用作净水剂B.液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是()
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
⒊下列叙述正确的是()
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()
A.Br2的CCl4溶液B.[Ag(NH3)2]OH溶液
C.HBrD.H2
⒍已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为()
A.-332B.-118C.+350D.+130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0t1时间内,c(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
⒏(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。
)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-200-)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)
(1)(A)的类别是,能与Cl2反应生成A的烷烃是。
B中的官能团是。
(2)反应③的化学方程式为
(3)已知:
B
苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是
(4)已知:
+
+H2O,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为。
(只写一种)
⒒(14分)氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源,其燃烧产物为。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO3,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
(g)+3H2(g)
在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K=
⑷一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子转移方向为。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η=。
(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位。
)
参考答案:
1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C
8.(15分)
⑴1⑵
⑶①高②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体③NaCl,NaClO,Na2CO3
9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器,b⑵SO2+H2O2=H2SO4
⑶③;酚酞;④
⑷0.24
⑸原因:
盐酸的挥发;改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。
10.(14分)
⑴卤代烃,CH4或甲烷。
—CHO或醛基。
⑵
+CH3COOH
+H2O
⑶苯甲酸钾
⑷1∶2∶4∶4
⑸
或
11.(14分)
⑴H2O
⑵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,4NA或2.408×1024
⑶
mol3·L-3
⑷①A
D
②C6H6+6H++6e-=C6H12
③64.3%