高一化学寒假复习知识点总结.docx

高一化学寒假复习知识点总结.docx

《高一化学寒假复习知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学寒假复习知识点总结.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学寒假复习知识点总结

高一化学寒假复习知识点总结

　　高一化学在整个高中化学部分中占有很大比重，高一化学学习的好坏能直接影响到整个高中化学部分。

下面是小编整理高一化学寒假复习：

知识点总结，供参考!

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：

V型：

H2O、H2S直线型：

CO2、CS2、C2H2平面三角型：

BF3、SO3三角锥型：

NH3正四面体型：

CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：

C2H4、C6H6

（2）键角：

H2O：

104.5BF3、C2H4、C6H6、石墨：

120白磷：

60

NH3：

10718CH4、CCl4、NH4+、金刚石：

10928

CO2、CS2、C2H2：

180

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子

（2）：

H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子（2、8）：

N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：

S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;[来源：

高考%资源网KS%5U]

分子：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：

K+、Ca2+;

阴离子：

P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O,其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：

CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：

金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：

（限于中学常见范围内,不全面）

①酸：

只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶,其他均可溶;

②碱：

只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶,Ca（OH）2微溶,其它均难溶.

③盐：

钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：

仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;

氯化物：

仅氯化银难溶,其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：

仅它们的钾、钠、铵盐可溶.

④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.

⑤碳酸盐的溶解性规律：

正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）;正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：

HX、NH3

②能溶于水,但溶解度不大的气体：

O2（微溶）、CO2（1：

1）、Cl2（1：

2）、

H2S（1：

2.6）、SO2（1：

40）

③常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.

3、硫和白磷（P4）不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：

不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.

5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：

烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶）,但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）;苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶.

6、相似相溶原理：

极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂.

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：

F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）

2、其他有色单质：

Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体,红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

3、无色气体单质：

N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：

NO2

5、黄色固体：

S、FeS2（愚人金,金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

7、红色固体：

Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：

KMnO4、碘单质.

11、白色沉淀：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI[来源：

高考%资源网KS%5U]

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：

Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：

H2OH2O2

4、常见的气体化合物：

NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy（x含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体.

6、常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al（OH）3、H4SiO4]

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

2、有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒.

2、常见的有毒化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亚硝酸盐（NO2-）;重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）;

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：

甲醇（CH3OH）俗称工业酒精;苯酚;甲醛（HCHO）和苯（致癌物,是家庭装修的主污染物）;硝基苯.

七、常见的污染物

1、大气污染物：

Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

2、水污染：

酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等.

3、土壤污染：

化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2-、F-、CN-等）

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒一氧化碳（CO）

②光化学污染（光化学烟雾）氮的氧化物

③酸雨主要由SO2引起

④温室效应主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体.

⑤臭氧层破坏氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）有机磷化合物、氮化合物等.

⑦白色污染塑料.

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：

利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的.

（1）次氧酸（HClO）：

一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存.因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：

Ca（OH）23CaCl（ClO）nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca（ClO）2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸（或通入CO2）,即可以产生次氯酸;Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存.

（2）过氧化氢（H2O2）：

也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质.其特点是还原产物是水,不会造成污染.

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色.

（4）浓硝酸（HNO3）：

也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白.

（5）过氧化钠（Na2O2）：

本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色.

2、加合型漂白剂：

以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的.如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色.另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色.[中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红.]

3、吸附型漂白剂：

这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等.

[注意]所谓漂白,指的是使有机色素褪色.无机有色物质褪色不可称为漂白.

九、常见的化学公式：

1、原子的相对原子质量的计算公式：

2、溶液中溶质的质量分数：

3、固体的溶解度：

（单位为克）

4、物质的量计算公式（万能恒等式）：

（注意单位）

5、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：

M=22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：

M（A）=DM（B）

③由单个粒子的质量求摩尔质量：

M=NAma

④摩尔质量的基本计算公式：

[来源：

高考%资源网KS%5U]

⑤混合物的平均摩尔质量：

（M1、M2为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数）

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：

7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：

8、克拉贝龙方程：

PV=nRTPM=RT

9、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变：

m1w1=m2w2

溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变：

c1V1=c2V2

10、化学反应速率的计算公式：

（单位：

mol/Ls）

11、水的离子积：

Kw=c（H+）c（OH-）,常温下等于110-14

12、溶液的PH计算公式：

PH=一lgc（H+）（aq）

十、化学的基本守