北京市昌平区高三下学期第二次模拟化学试题含答案.docx
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北京市昌平区高三下学期第二次模拟化学试题含答案
北京市昌平区2015-2016高三下学期化学第二次模拟试题
2016.5
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Cl：
35.5S：
32
6.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D．硅有导电性，可用作光导纤维
7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确的是
A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
B．非金属性：
Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
8.下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：
Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：
Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化铵溶液显酸性的原因：
NH4++OH﹣=NH3·H2O+H+
9.下列说法不正确的是
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质
10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
11.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-907.2kJ·mol-1K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）
2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3（g）+2O2（g）
N2O（g）+3H2O（g）K=2.2×1028
C．500℃时，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ·mol-1
D．500℃时，2molNH3与2.5molO2混合发生反应①，可放出热量453.6kJ
12.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：
＞10-12、＞10-7
C．b点：
2c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
第二部分非选择题
25.（14分）
聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线：
⑴A的结构简式为____________。
⑵B中含有的官能团名称是____________。
⑶反应⑤的反应类型是_______。
⑷D→E的化学方程式为________________________。
⑸下列关于F描述正确的是________________________。
a．能与FeCl3发生显色反应b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
c．能发生取代、加成、消去反应d．1molF最多能与3molNaOH反应
⑹M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）_______。
26.（12分）
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：
⑴操作①的名称是_________。
⑵反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的____________。
⑶反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
⑷某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。
请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。
⑸若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。
⑹工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________。
27.（15分）
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。
写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。
⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
对此反应进行如下研究：
某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡测得有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为_______。
⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。
反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
请说明该转化的优点_____________________。
28.（17分）
含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。
某研究小组查阅资料发现：
物质
K2Cr2O7溶液
Cr（OH）3
Cr3+溶液
颜色
橙黄色
灰绿色沉淀
灰绿色
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
Fe（OH）3
Cr（OH）3
开始沉淀时
1.5
6.0
沉淀完全时
2.8
8.0
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-。
⑴配平方程式：
__Cr2O72-+__Fe2++__H+
__Cr3++__Fe3++__H2O
⑵写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：
_____________________。
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅰ
22V
0.01mol/LK2Cr2O7溶液
20分钟
a极区无明显现象；
b极区有无色气泡。
⑶a极的电极材料是_____。
该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_____________________。
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅱ
22V
0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
化，使pH≈1
20分钟
a极区_______；
b极区_______，产生红褐色沉淀。
⑷请将实验现象补充完整_________；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。
⑸实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。
⑹该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由_______。
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
第二部分非选择题
25．（14分）
（1）
（2）羧基
（3）缩聚
（4）
（5）ad
（6）12种
（邻、间、对）
（邻、间、对）
（邻、间、对）
（邻、间、对）
或
26．（12分）
（1）过滤
（2）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4
（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O
（4）不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4
（5）639
（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+
27．（15分）
△
（1）ab
（2）2CO2+Li4SiO4
2Li2CO3+SiO2；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。
200℃
（3）50
（4）5CO（g）+11H2（g）==C5H12（g）+5H2O（g）∆H=+（b-a）KJ/mol
（5）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给1分）。
28．（17分）
（1）1614267
（2）Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
（3）Fe取a极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生
（4）a极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生
b极H+放电，溶液pH升高，a极产生的Fe2+被Cr2O72–氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3。
（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72–的氧化性（或Fe2+还原性）。
（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）
增大溶液pH到合理范围使Cr2O72–与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀
改变电压，加速氢离子放电
加入硫酸钠，加速氢离子放电
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